粗盐的提纯

制作者:王海燕课题一生活中常见的盐‹第一课时›•复习导入•几种常见的盐•粗盐的提纯复习导入:1、什么是中和反应？生成了什么物质？2、什么是盐？盐就是我们常吃的氯化钠吗？酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。属于复分解反应类型。生成了盐和水。盐是一类物质的总称，其组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，如NaCl、AgNO3、NH4NO3等等；而我们生活中常说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）。一.氯化钠1.俗称:2.存在:3.制取:4.用途:食盐海水、盐湖、盐井、盐矿晾晒——海水，煮——盐湖水，盐井水、开采——盐矿氯化钠在生活中的用途。NaCl盐不等同于食盐，如把工业用盐NaNO2误作食盐，会使人中毒!医疗上配制生理盐水,农业上选种,工业上制取Na2CO3,NaOH和盐酸等化工原料.二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸钠俗名：性质：用途：2、碳酸氢钠俗名：性质：用途:纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。Na2CO3NaHCO3小苏打白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性，加热易分解。作食品添加剂、治疗胃酸过多。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑3、碳酸钙存在：性质：用途：思考：如何鉴别碳酸根离子、碳酸氢根离子？CaCO3大理石、石灰石白色固体，难溶于水重要建筑材料、补钙剂取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。活动与探究：粗盐的提纯1、目的：2、实验用品：3、实验步骤：练习溶解、过滤和蒸发等基本操作，了解混合物分离的方法。烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10ml）铁架台（附铁圈）、托盘天平、砝码、滤纸、粗盐①溶解②过滤一贴：二低：三靠：滤纸紧贴漏斗壁滤纸边缘略低于漏斗边缘滤液边缘略低于滤纸边缘烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处漏斗管口下端紧靠烧杯内壁思考：分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？1、滤纸破损2、玻璃棒斜靠一层滤纸处3、接受滤液的烧杯内有固体不溶物③蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。思考：何时停止加热？待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。④计算产率思考：粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，分别起何作用？四次，溶解时起搅拌的作用；过滤时起引流滤液的作用；蒸发时起搅拌作用以防止液滴飞溅；计算产率时起转移固体的作用。练习：1、下列说法正确的是：（）A、食盐不是盐。B、纯碱不是碱。C、醋酸不是酸。D、水不是氧化物。2、下列各组物质属于同一物质的是：（）A、生石灰、熟石灰B、氯化氢、盐酸C、苏打、小苏打D、火碱、氢氧化钠3、粗盐提纯的实验中，主要步骤有①过滤②溶解③蒸发，其合理的顺序是________。4、胃液里助消化的物质是_________,类别_________实验室中制氧气的暗紫色物质是_________,类别________改良酸性土壤的物质是__________,类别__________古代出土的铜器表面的绿色物质是_____________,类别________日常生活中用于调味和防腐的物质是__________,类别________蒸馒头常用的一种碱性物质是___________,类别________BD②①③HClKMnO4Ca(OH)2Cu2(OH)2CO3NaClNaHCO3酸盐碱盐盐盐小结：1、几种常见的盐的俗称、性质、用途。2、粗盐的提纯。布置作业：1、复习本节课内容。2、预习第二块：盐的化学性质。生活中常见的盐‹第二课时›教学目标：1、了解并掌握盐的化学性质。2、知道复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐之间的反应能否进行。教学重点：1、盐的化学性质。2、复分解反应及发生的条件。教学难点：复分解反应发生的条件。导入复习:1、下列说法中错误的是（）A、干冰不是冰B、纯碱不是碱C、食盐不是盐D、铅笔芯中不含铅2、下列物质中对人体无毒的是（）A、NaClB、NaNO2C、C2H5OHD、CO3、某学生做“粗盐提纯”实验，当进行到蒸发步骤时，出现了液滴飞溅的现象。其原因可能是______________________4、如何区别下列两组物质：NaCl和Na2CO3CAC蒸发时没有用玻璃棒搅拌滤液各取两种固体于试管中,分别加入稀盐酸，其中有大量气泡生成的是Na2CO3，无明显现象的是NaCl。三、盐的化学性质：1、金属比新金属活泼。2、盐必须可溶。如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、盐+酸=新盐+新酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3（置换反应）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg规律：1、盐+金属=新盐+新金属回忆：在学习金属的化学性质时，我们曾介绍了西汉时期的湿法炼铜，即“曾青得铁则化为铜”，该反应的方程式为：思考：是不是所有的金属都能和盐反应呢？回忆：实验室制取二氧化碳的化学方程式H2O+CO2↑3、K、Ca、Na除外。3、盐+碱=新盐+新碱3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓（工业上制备烧碱）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓思考：我们已经知道盐能和酸反应，那么盐能和碱反应吗？实验：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。现象：方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成。红褐色沉淀蓝色沉淀实验：向盛有少量NaOH溶液的试管里滴入FeCl3溶液，观察现象。现象：方程式：有红褐色沉淀生成。实验：向盛有少量NaOH溶液的试管里滴入CuSO4溶液，观察现象。现象：方程式：有蓝色沉淀生成。比较盐的化学性质中，除了金属和盐的反应是置换反应外,其余的反应都有何特点呢?AgCl、BaSO4是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO34、盐1+盐2=盐3+盐4猜想：盐能和酸、碱反应，能不能和不同的盐反应呢？实验：向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入NaCl溶液，观察现象。现象：方程式：有白色沉淀生成。三.复分解反应1、概念：2、字母表达式：AB+CD=AD+CB3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应前后各元素的化合价保持不变.4、复分解反应发生的条件：反应类型反应物条件生成物条件须二者都可溶须二者都可溶盐可溶可不溶有沉淀生成或有气体放出或有水生成酸必须溶于水碱+盐盐+盐盐+酸如何记忆酸碱盐的溶解性？编成口诀：钾钠铵硝均可溶,盐酸盐驱除氯化银,硫酸钡不溶钙银微溶。解释:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶。碱的溶解性：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O溶于水，Ca(OH)2微溶于水，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其它的碱为白色的沉淀。典型例题：1、判断下列反应能否进行：AgNO3+FeCl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=33AgCl+Fe(NO3)3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O3622、写出下列变化的化学方程式CuCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CuCl2Cu2Cu+O2=2CuOCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OCu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[]A．纯碱B．酒精C．食盐D．醋酸2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[]A．食盐B．蔗糖C．硫酸铜D．氢氧化钠3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是[]A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是[]A．侯德榜B．拉瓦锡C．道尔顿D．汤姆生5.①HCl、②NaOH、③NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是___________。3、选择题CCDA②③①纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜六、石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2]CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。