离子反应方程式的正误判断

1离子反应方程式的正误判断及离子共存一．离子反应方程式的正误判断下列离子方程式书写正确的是[]1．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-2．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O3．亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑4．硫化亚铁与稀硫酸反应：2H++S2-→H2S↑5．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑6．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2→I2+2Br-7．将金属钠放入水中：Na+2H2O→Na+＋2OH-+H2↑8．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-归判断离子方程式正确与否的方法纳：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。【练习】1．下列反应离子方程式书写正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+2．能用2H++S2-=H2S↑来表示的化学反应是（）A．硫化亚铁和稀盐酸反应B．硫化钠和稀硫酸反应C．氢气和硫反应D．KHS和稀硫酸反应3．下列离子方程式书写正确，且表示盐类水解的是（）A．S2-+2H2OH2S+2OH-B．HS-+H2OH2S+OH-C．HSO3-+H2OSO32-+H3O+D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+4．下列离子方程式中正确的是()A.硫化亚铁放入盐酸中S2＋2H+→H2S↑04上海化学B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+＋H2S→CuS↓＋2H+2C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+＋4NH3•H2O→2AlO＋4NH4+＋2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液3HCO＋OH-→23CO＋H2O5．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑04福浙理综C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O6．下列离子方程式中，正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl04广东化学B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OHˉ＝3Cl＋ClOˉ＋H2O二．离子共存1．下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是[]A．Al3+Mg2+Cl-SO42-B．K+Na+Cl-HCO3-C．Fe2+K+NO3-SO42-D．K+Ba2+NO3-Cl-2．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是[]A．Na+HCO3-K+OH-B．Fe3+SCN-H+Cl-C．Na+H+SO42-S2O32-D．AlO2-OH-Na+NH4+3．某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是[]A．K+NH4+Cl-NO3-B．K+Na+Cl-HCO3-C．K+NH4+Cl-SO42-D．K+CO32-Cl-SO32-3【小结】（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”，“加入铝粉产生氢气”。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。【练习】一、选择题1．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+Na+S2-Cl-B．OH-ClO-SO42-S2-C．H+MnO4-Cl-K+D．K+NO3-Cl-Fe2+2．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是()A.K+B.Na+C.Ba2+D.Al3+04甘青新理综解析：该溶液呈碱性，在有大量OH时，不能大量存在的是Al3+。3．已知某溶液中存在较多的H+、24SO、3NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、Br04江苏化学CMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl二、非选择题４．某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定大量含有的离子是______，还可能有较大量的离子是______；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不大量含有的离子是______。５．在一定条件下，发生如下离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则RO3n-中R元素的化合价是______，R元素的原子最外层电子数为______。4６．写出下列反应的离子方程式：（1）氯化铝与NaOH在溶液中以物质的量比1∶3.5反应。（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：①当铝离子完全沉淀时；②当硫酸根离子完全沉淀时。【答案】二、非选择题４．OH-、Na+Cl-、NO3-OH-、NO3-、HCO3-、Ag+提示：若溶液和铝反应后有AlO2-生成，说明原溶液显碱性，则一定没有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-离子。溶液中不能没有阳离子，因此一定含有Na+，而Cl-、NO3-不能判断出有无，因此可能有。若溶液和铝反应后有Al3+生成，说明原溶液显酸性，则一定没有OH-、HCO3-，而NO3-在酸性条件下与铝反应会生成氮氧化物或其它气体，题目要求放出的气体只有氢气，所以溶液中没有NO3-，但溶液中不能没有阴离子，因此一定含有Cl-离子，则排除Ag+的存在。５．+57提示：利用电荷守恒可得n=1，再由RO3-可得+5价。或直接利用电子守恒。６．（1）2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O（2）①2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓②Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓AlO2-+2H2O