人教版高中化学学案-选修四-2.3-化学平衡-学案2完美版

化学平衡的移动【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。【要点梳理】要点一、化学平衡移动【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】1．定义。化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，引起v正≠v逆，然后在新条件下重新建立平衡。这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。2．原因。化学平衡移动的原因是反应条件的改变，移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。3．标志。（1）从反应速率来看：如有v正=v逆，到v正≠v逆，再到v正＇=v逆＇，有这样的过程表明化学平衡发生了移动。（2）从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下各组分的含量保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。4．方向。平衡移动的方向由v（正）、v（逆）的相对大小来决定：（1）若外界条件的改变引起v（正）＞v（逆），则化学平衡将向正反应方向（或向右）移动。（2）若外界条件的改变引起v（正）＜v（逆），则化学平衡将向逆反应方向（或向左）移动。（3）若外界条件的改变虽引起v（正）和v（逆）的变化，但v（正）和v（逆）仍保持相等，则称化学平衡不发生移动（或没有被破坏）。要点诠释：平衡移动过程可表示为：一定条件下的化学平衡条件改变平衡被破坏一定时间后新条件下的新化学平衡v（正）=v（逆）v（正）≠v（逆）v＇（正）=v＇（逆）各组分的含量保持不变→各组分的含量不断变化→各组分的含量又保持不变要点二、外界条件对化学平衡的影响【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】1．浓度对化学平衡的影响。（1）规律：其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向着逆反应的方向移动。（2）解释：由浓度对化学反应速率的影响可知，增大反应物浓度使v（正）增大，减小生成物浓度使v（逆）减小，这两种变化均导致v（正）＞v（逆），因此平衡向正反应方向移动；同理，减小反应物浓度使v（正）减小，增大生成物浓度使v（逆）增大，这两种变化均导致v（正）＜v（逆），因此平衡向逆反应方向移动。要点诠释：也可用平衡常数（Kc）和浓度商（Qc）的相对大小解释。温度一定时，反应的平衡常数是一个定值。对于一个已达到化学平衡状态的反应，反应物浓度增大或生成物浓度减小时，Qc＜Kc平衡状态被破坏，此时，只有增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向消耗反应物的方向移动，即平衡右移才能使Qc=Kc，使反应达到新的平衡状态；反之，减小反应物浓度或增大生成物浓度，则Qc＞Kc，化学平衡向消耗生成物的方向移动，即平衡左移才能使反应达到新的平衡状态。温度一定时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向右移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向左移动。（3）图像分析（v-t图像）。浓度对化学平衡的影响，可用如图所示的v-t图像予以说明。【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】2．压强对化学平衡的影响。（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。（2）解释：反应特点（正向气体体积变化）A：减小B：增大C：增大D：减小平衡移动原因加压加压减压减压速率变化v正、v逆同时增大，但v正＇＞v逆＇v正、v逆同时增大，但v逆＇＞v正＇v正、v逆同时减小，但v正＇＞v逆＇v正、v逆同时减小，但v逆＇＞v正＇平衡移动方向正向移动逆向移动正向移动逆向移动（3）图像分析：要点诠释：①无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。②如2HI(g)H2(g)+I2(g)，3Fe(s)+4H2O(g)4H2(g)+Fe3O4(s)等可逆反应，由于反应前后气体体积不变，改变压强后，正、逆反应速率同时、同程度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。③在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入一种不参与该化学反应的气体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。例如可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后，在温度和气体体积不变的条件下充入Ar，因c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均未发生变化，故化学平衡不移动。④在容积可变的恒压容器中，充入一种不参与反应的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度发生改变。则化学平衡发生移动。【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】3．温度对平衡的影响。（1）规律：在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。（2）解释：升高温度，正、逆反应速率均增大，但吸热反应的速率增大的程度更大，使v（吸）＞v（放），因此平衡向吸热反应方向移动；降低温度，正、逆反应速率均减小，但吸热反应的速率减小的程度更大，使v（吸）＜v（放），因此平衡向放热反应方向移动。（3）图像分析：要点诠释：（1）任何化学反应都伴随着能量变化，因此，温度变化时任何化学平衡都会发生移动。（2）一个反应的正反应是放热反应，则其逆反应一定是吸热反应，且放出或吸收的热量相同，但符号相反。（3）在v-t图像中，速率曲线都是突变的，t2时刻反应速率因为温度的变化而突然增大或减小。（4）在分析温度对化学平衡的影响时，首先应分析反应的特点，看正（逆）反应是放热反应还是吸热反应。【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】4．催化剂对化学平衡的影响。使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。下图是使用催化剂对反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH＜0的影响的图像。【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】5．勒夏特列原理。浓度、压强和温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理（也叫勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。要点诠释：（1）对“减弱这种改变”的正确理解。①定性角度：用于判断平衡移动的方向。②定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，具体有如下理解。a．若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热方向移动，则体系的温度降低，达到新的平衡状态时50℃＜t＜80℃。b．若对体系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30MPa加压到60MPa，化学平衡向气体体积减小的方向移动，移动的结果使体系的压强减小，达到新的平衡时30MPa＜p＜60MPa。c．若增大平衡体系Fe3++3SCN－Fe(SCN)3中Fe3+的浓度，例如由0.01mol·L－1增加到0.02mol·L－1，则在新平衡状态下，0.01mol·L－1＜c(Fe3+)＜0.02mol·L－1。（2）勒夏特列原理只适用于判断“改变一个条件”时，平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，不能简单地根据移动原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据平衡移动原理进行判断。（3）勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆反应或未达到平衡的可逆反应均不能使用勒夏特列原理。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡（如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等）都适用。要点三、化学平衡中的几种处理方法1．“极限思维法”在平衡中的应用。任何可逆反应均可以看成完全不反应和完全反应的中间状态。我们在求某一物质在平衡状态的浓度取值范围时，常采用极限思维法，让正反应（或逆反应）完全进行，可以求得其取值范围。2．“虚拟法”在平衡中的应用。任何一个可逆反应体系，在相同条件下从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件（温度、压强、浓度）完全相同，就可以形成等效平衡。我们在解题中若遇到将两个状态进行比较这类问题时，可以“虚拟”一个中间过程，如一个容器、一个隔板等，然后再进行比较。3．守恒思维法。在任何反应中，均存在某些守恒关系，在化学平衡中有时运用这些守恒关系能够很快得出正确答案。【典型例题】类型一、化学平衡移动的含义及标志例1、在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡时，测得c(A)为0.5mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c＇(A)为0.3mol·L－1。则下列判断正确的是（）。A．化学计量数：m+n＞pB．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了【思路点拨】根据本题题意，将容器体积扩大一倍，即体系的压强立即变为原来的一半，各物质的浓度也变为原来的一半。从压强的变化分析解答该题即可。【答案】A、C【解析】假设体积变为原来的2倍后平衡不移动，那么A、B、C的浓度都应该为原来的0.5倍，而现在题中已知c＇(A)为0.3mol·L－1，也就是说A的浓度比原来的0.5倍要大，那么只能是平衡向左移动了，以此为突破点，正确选项A、C就可以分析出来。【总结升华】本题是判断平衡移动的问题。判断平衡移动的关键是看通过改变条件是否使体系中的v（正）≠v（逆），如果v（正）≠v（逆）平衡就会发生移动。另外还要注意所改变的条件是否对反应速率产生影响。举一反三：【变式1】已建立平衡的可逆反应A+B3C，改变条件使平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（）。A．生成物的百分含量一定增大B．生成物的产量一定增加C．反应物的转化率都增大D．生成物的浓度一定增大【答案】B类型二、外界条件对化学平衡的影响例2、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH=QkJ／mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积c(Y)/mol·L－1温度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是（）。A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【思路点拨】对于此类多变量问题的分析，建议先固定一个量以便分析另一个变量，比如先分析100℃时体积因素引起的变化，再分析Y的体积为1时各温度引起的变化。【答案】C【解析】由表知，体积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q＞0，B、D错；温度不变，容器体积增大，即由lL变为2L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来的一半，现c(Y)比原来的一半大，即减小压强，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以m＜n，A错；因为m＜n，增大压强，平衡向左移动，所以Y的质量分数减少，故C正确。【总结升华】解此类题目的关键是理解化学平衡移动的条件。举一反三：【变式1】可逆反应A(g)+BC(g)+D的压应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（）。A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，c的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应C．若增大压强，平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大【答案】C类型三、“惰性气体”对化学平衡移动的影响例3、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）。A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／