九年级化学物质构成奥秘知识点总会

第四单元《物质构成的奥秘》知识点原子的构成原子：化学变化中的最小微粒原子的构成质子（+）原子核中子（不带电）原子（不带点）核外电子（—）质子：决定元素的种类，与中子共同决定原子的相对原子质量原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数电子：最外层电子数决定元素的化学性质核外电子运动的特征1核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。2无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。3无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。核外电子的排布1电子层划分标准：电子能量的高低及离核远近。第一层至第七层符号为：K、L、M、N、O、P、Q用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。2排步规律（一低四不超）（1）能量最低原理（2）各层最多容纳2n2个电子（3）最外层不超过8个（K层2个）（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。离子：带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子核电荷数=质子数=原子序数≠核外电子数离子符号：离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，构成共价化合物的微粒是分子。分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。1个碳原子的质量：1．993×10千克，其1/12是1．993×10千克≈1．66×10千克，则氧的原子量=即原子的原子量=注意：①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量；②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。电子的质量很小，质子和中子的质量大约相等，可以近似用原子核的质量表示的子的质量，原子量≈质子数+中子数化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞，铁。1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________二．元素元素：是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；决定元素种类的是：核电荷数或核内质子数只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。结论：决定元素化学性质的是原子最外层电子数氧化物：由两种元素组成的、其中一种是氧元素的化合物1、氧化物就是含有氧元素的化合物（）2、含氧化合物不一定是氧化物（）3、氧化物就是氧元素和另一种元素组成的化合物（）1、一种元素与另一种元素的本质区别是（）A.相对原子质量不同B.质子数不同C.中子数不同D.电子数不同2、常温下，氧元素可组成两种气态单质：氧气和臭氧，化学式分别为O2和O3，将这两种气体混合，所得气体属于--------------------------------------------------------（）A、单质B、化合物C、纯净物D、混合物3、下列物质中，属于混合物的是、属于金属单质的是、属于化合物的是、属于非金属氧化物的是、含有氧分子的是；含有元素种类最多的化合物是。（填序号）A、空气B、糖水C、二氧化碳D、水E、碱式碳酸铜F、液氧G、冰水混合物H、高锰酸钾制氧后的剩余物I、氧化镁J、铜由同种元素组成的物质一定是单质（）由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物（）元素符号1．元素符号写法：“一大二小”2．元素符号的意义写出对应的元素符号钠铁硫铁钡碳氮氯氖微粒符号：（1）“H”表示；（2）“2H”表示。元素名称金锌钠氧元素符号AgCuClN下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。（1）猛MN（2）钙CA（3）绿CL（4）镁Ma（5）钠Ne（6）汞HG氯酸钾中含有（）（A）三个氧元素（B）三个氧分子（C）氧元素（D）三个氧原子下列元素符号书写错误的是（）（A）MN（锰）（B）Cu（铜）（C）Na（钠）（D）Al（银）一种元素与另一种元素的本质区别是（）（A）原子量（B）中子数（C）质子数（D）电子数二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（）（A）氧气（B）氧原子（C）氧分子（D）氧元素下列物质中：（A）空气（B）氧气（C）二氧化碳（D）氯酸钾（E）五氧化二磷（F）红磷（G）高锰酸钾，其中属于单质的是；属于化合物的是；属于氧化物的是某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1．5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指（）（A）分子（B）原子（C）元素（D）无法确定下列物质属于化合物的是（）（A）水蒸气（B）氮气（C）液态氧（D）水银符号“S”表示（）（A）硫元素（B）硫的原子核（C）一个硫元素（D）原子量在五氧化二磷、氯酸钾、氧气、碳、空气、汞等六种物质中：是纯净物；是混合物。在这些纯净物中，由同一种元素组成的，是由二种元素组成的，是氧化物。化学式与化合价一、化学式1．定义：用元素符号表示物质组成的式子。例：O2、H2O2．化学式的涵义：（1）表示这种物质（2）该物质由哪些元素组成（3）表示组成该物质中各元素的质量比3．简单物质化学式的写法和读法单质化学式的写法①金属：例如铁、镁②非金属：例如硫、氧气③稀有气体：例如氦写出化学式O2、H2O、CO2、KClO3、KMnO4的涵义。2．下列化学式中，书写错误的是（）（A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO）（C）三氯化铁FeCl3（D）三氧化硫（SO3）3．化学式Fe2O3的读法是（）（A）铁二氧三（B）二铁化三氧（C）三氧化铁（D）二氧化二铁4．写出下列物质的化学式：铜、碳、氧气、水。5．下列物质的化学式为：（1）氯化钠（一个氯原子、一个钠原子）（2）二氧化碳（二个氧原子、一个碳原子）（3）氧化钙（一个氧原子、一个钙原子）（4）五氧化二磷（五个氧原子、二个磷原子）6．写出下列化学式所代表的物质名称：N2、SO2、Fe3O47．写出化学符号：O、2O、O2、2O2表示的意义。1．下列叙述中错误的是（）（A）化学式是用元素符号表示物质组成的式子（B）一种物质只有一个化学式（C）化学式只能表示物质的组成元素，不能表示所含元素的质量比（D）化学式是通过实验测定物质的组成，然后得出来的4．下列化学符号表示两个氢分子的是（）（A）2H（B）H2（C）2H2（D）H2O5．用数字和化学式表示出：（1）五个氧分子（2）2个水分子（3）四个硫酸分子（4）10个氢氧化钠分子根据化学式的计算1．计算物质的式量物质的式量：是一种物质的实验式分子中各原子的原子量的总和。一般即等于分子量,单位是1式量是（）（A）该物质中所有元素原子量的总和（B）一个分子中所含元素原子质量之和（C）化学式中各原子的质量之和（D）化学式中各原子的原子量之和下列对式量的判断正确的是（）（A）化学式不同，其式量也一定不同（B）某物质含分子数越多，则该物质的式量也会越大（C）氧气的式量为32克（D）KClO3的式量为122．5下列物质的式量为：N2、MnO2Mn(OH)2式量的计算式为（）（A）24+16+1×2（B）24×（16+1）×2（C）24×16+1×2（D）24+（16+1）×22H2O式量的计算式为（）（A）2+1×2+16（B）2×1×2×16（C）2×（1×2+16）（D）2×1×2+16H2SO4的式量为，2.计算组成物质的各元素的质量比3.计算物质中某一元素的质量分数在H2SO4中氢、氧三种元素的质量比是12．尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数是，Fe2O3中铁元素的质量分数是。一、化合价：一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子化合性质叫做元素的化合价。二、元素化合价的确定1.离子化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。失为正价，得为负价。在离子化合物MnCl2中，镁元素为_______价，这就是因为______个镁原子______个电子。氯元素为______价，这是因为_____个氯原子______个电子。2.共价化合物中，元素化合物的数值就是这种元素的一个原子和其它元素的原子形成的共用电子对的数目。电子对偏离哪种原子，哪种元素为正价，偏向哪种原子，哪种元素为负价。填空练习；在共价化合物H2O中，氢元素为_______价，这是_______个氢原子与氧原子共用了________对电子，电子对偏_______氢。氧元素为______价，这是因为______个氧原子和氢原子共用了______对电子，电子对偏_________氧。3.化合价的表示方法和读法：化合价用+1、+2、+3…-1、-2、0表示。读作读作+2价镁元素可用符号表示为_______。4.单质中元素的化合价为零。练习：①Fe单质中铁元素的化合价为______。②在H2中，氢元素的化合价为______，可用符号表示为_______。5.在化合物中正、负化合价代数和为零。四、常见元素和原子团的化合价①H为+1，O为-2②+1价金属K、Na、Ag③+2价金属MgCaBa和Zn④+3价金属Al⑤变价元素：Cu为+1、+2，Fe为+2、+3，低价叫“亚铜”、“亚铁”⑥原子团的化合价：铵根：氢氧根：硝酸根：碳酸氢根：碳酸根：硫酸根：磷酸根：离子化合物硫化钠的化学式为。在硫化钠中，1个硫原子得______个电子，硫元素为______价。1个钠原子失_____电子，钠元素为________价。共价化合物硫化氢的化学式为。在硫化氢中，1个氢原子与硫原子共用电子对的数目是______，1个硫原子与氢原子共用电子对的数目是_______，共用电子对偏离_______、偏向________，氢元素为_______价，硫元素为_______价。已知氢元素为+1价，氧元素为-2价，标出下列物质中各元素的化合价。填表：物质名称氟化钠（例）氧化钠氯化镁氟化氢水化学式及化合价正、负化合价代数和（+1）×（-1）×1=0在FeO中,铁元素为________价,该化合物的名称是________在Fe2O3中,铁元素为________价,该物质名称为________标化合价(例)FeFeS物质名称氯化钙在原子团的一面画上“───”，并注明了原子团的名称。下列符号中能正确表示+3价铝元素的是（）（A）（B）（C）3Al(D)写出下列物质的化学式；氢气、氧气、铁、铜、氧化钾、氧化铁、氧化铜。第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括