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天津一中2017-2018高二年级化学学科模块质量调查试卷一、选择题(每小题有1个正确答案)1.下列叙述不正确的是()A.化学反应的速率与平衡常数没有关系B.升高温度会增大化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数C.某化学反应的能量变化如右图所示,则该反应的ΔH0D.使用催化剂加快反应速率,对该反应的ΔH无影响2.根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是()A.2O3(g)===3O2(g)'ΔH0B.2CO(g)===2C(s)+O2(g)'ΔH0C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)'ΔH0D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)'ΔH03.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K值也增大2倍D.平衡移动,K值不一定变化4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中,使测定结果偏低的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,注入标准溶液盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.滴定前读酸液体积时仰视,滴定后读酸液体积时俯视D.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定5、室温条件下下列有关离子共存说法正确的是()A.pH=14的溶液中大量存在Cr2O72-、K+、Na+、SO42-B.C(H+)C(OH−)=1×10-12大量存在S2O32-、Na+、Cl-、NO3-C.pH=1的溶液中大量存在C2O42-、K+、MnO4-、SO42-D.澄清透明的溶液中大量存在Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl–6.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产日产量B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率7.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)===c(CH3COO-)8.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A.由X→Y反应的ΔH=E3−E2B.由X→Z反应的ΔH0C.扩大体积有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率9.常温常压下,向5mL0.01mol∙L-1FeCl3(aq)中滴入0.5mL0.01mol∙L-1333NH4SCN(aq),发生反应:FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl,所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是()A.向溶液中加入少量NH4Cl晶体B.向溶液中加入少量水C.设法减少溶液中的水D.向溶液中滴加两滴1mol∙L-1FeCl3(aq)10.已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入()A.HClB.CaCO3(s)C.H2OD.NaOH(s)11.某温度下将浓度为0.1mol∙L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.C(F−)C(H+)D.C(H+)C(HF)12、12.SO2+xH2OSO2∙xH2OH++HSO-+(x-1)H2O据此,下列判断中正确的是()H++SO2-A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+浓度是SO2-浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液13.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=akJ∙mol-1,2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-220kJ∙mol-1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ∙mol-1,则a为()A.-332B.-118C.+350D.+13014.某温度下,将0.1mol∙L-1CH3COOH溶液加水稀释时,下列有关于CH3COOH和水的电离平衡移动方向说法正确的是()A.正向,正向B.正向,逆向C.逆向,逆向D.逆向,正向15.紫外光照射时,在不同催化剂作用下,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2,CH4产量随光照时间的变化见图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸,在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是()A.由图1知,在0~15h内,CH4的平均生成速率从大到小的顺序:ⅠⅡⅢB.由图1知,在0~35h内,CH4的平均生成速率从大到小的顺序:ⅡⅢⅠC.由图2知,400℃时催化剂的活性最高D.由图2知,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围:300~400℃二、选择题(每小题有1--2个正确答案)16.取5等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g),△H<0反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是()17.下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOFe(SCN)3非电解质SO2NH3H2OC2H5OH18.根据下列有关图象,说法正确的是()A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡B.由图Ⅱ知,反应在t6,NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知,t3时采取的措施是降低反应体系温度D.由图Ⅰ知,该反应的ΔH019.下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度下,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1K2K3=0.01B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则C(Z−)C(HZ)·C(OH−)的值变小,若加少量盐酸,则此值变大C.表格中三种浓度的HX溶液中,从左至右c(X-)浓度逐渐增大D.在相同温度下,K5K4K320.某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)ΔH=Q(Q0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q21.一定温度下,体积为10L的密闭容器中发生反应2A(g)B(g)+C(g),起始时加入2mol,其中C(C)C(A)与时间图象如图所示,下列说法正确的是()A.用B表示化学反应速率为0.016mol∙(L∙min)-1B.达到平衡时A的转化率为80%C.若升高温度C(C)C(A)减小,则正反应方向为吸热反应D.向平衡体系中再加入一定量A,可以使平衡时C(C)C(A)变为1.722.在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)∙c(B)=c(C)∙c(D)。若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率没有发生变化,则B的转化率为()A.60%B.40%C.24%D.4%24.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,能说明可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡的说法中,正确的是()①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2⑥混合气体的平均相对分子质量不变A.②④⑤B.①②④⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤25.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10﹣5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃B.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低C.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)三、填空题26.综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。①已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行,则该为_反应(填“吸热”或“放热”)。②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行,并在t1时可达到平衡(图中ω、M、v正分别表示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率),则下列示意图中符合题意的是(填选项序号)。(2)在25℃、101kPa下,将2molNO、2.4molCO通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。③NO的转化率为,0~15min内,v(NO)=()_。④20min时若改变反应条件,导致CO浓度下降,则改变的条件可能是()(填选项序号)。a.改用高效催化剂b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积⑤如图所示,无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分,在25℃、101kPa下实现平衡时,各部分体积分别为V甲、V乙。此时若去掉活塞1,不引起活塞2的移动,则x=,V甲:V乙=__。27.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:回答下面的问题:(1)反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)的ΔH_0(填“”、“=”或“”)。(2)达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为_。(用分数表示)(3)达平衡(I)时,X的转化率为___。(用分数表示)(4)由平衡(I)到平衡(II)M的百分含量。(填写“升高”、“降低”“不变或“无法确定”)28.硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6+6H2O=2H3BO3+。(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图,由此图可得出:①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是()。②该反应的ΔH__0(填“”、“=”或“”)。(3)H3BO3溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)已知0.70mol∙L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10-5mol∙L-1,c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不.列.入.K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)。(4)已知:25℃,H2CO3的Ka1=4.4×10﹣7,Ka2=4.7×10﹣11,则向饱和H3BO3溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液,现象为_。29.(1)常温下,下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是
本文标题:天津市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
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