2018-2019学年高中化学专题2.9盐类水解及四大守恒练习新人教版

专题09盐类水解及四大守恒1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部【答案】D2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－【答案】A【解析】A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A．Na＋、Fe3＋、HCO－3、NO－3B．AlO－2、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3D．Na＋、NO－3、ClO－、I－【答案】C【解析】A项，Fe3＋与HCO－3发生水解相互促进的反应；B项，Mg2＋与AlO－2水解生成的OH－结合生成Mg(OH)2沉淀；D项，ClO－会氧化I－。4．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是()A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl2【答案】C【解析】A中的最终产物均为Fe2O3；B中的最终产物均为Na2CO3；C中的最终产物为NaAlO2和Al2O3；D中的最终产物均为MgO。5．下列说法中正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【答案】C6．(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是________，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是________(填化学式)。(2)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的________(填化学式)；其水解的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。(4)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________________________________________________________________________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为________________________________________________________________________。(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生对人体有害的物质。Na2FeO4消毒净水原理是＋6价铁具有强________(填“氧化性”或“还原性”)，可以消毒杀菌；其________(填“氧化产物”或“还原产物”)Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。有时胶体和溶液外观上难以区别，可用________实验加以区别。【答案】(1)Al2O3Al2(SO4)3(2)NaOH溶液S2－＋H2－＋OH－(3)抑制(4)产生白色沉淀AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3(5)Al3＋＋3H23＋3H＋(6)氧化性还原产物丁达尔效应(3)AgNO3中的Ag＋在水中水解显酸性，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制其水解。(4)水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO－2促进HCO－3的电离，发生AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，观察到白色沉淀。(5)硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3＋＋3H23＋3H＋。(6)Na2FeO4消毒净水原理是铁＋6价是最高价态，所以只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，其产物是还原产物，胶体和溶液外观上难以区别，可用丁达尔效应实验加以区别。7．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化剂的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)，若不能应如何操作：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H23＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等其他合理答案均可](5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发一、单一溶液中粒子浓度关系1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)c(CH3COO－)＋c(OH－)【答案】D【解析】A项，新制氯水中加入固体NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，错误；B项，pH＝8.3的NaHCO3溶液中HCO－3的水解程度大于电离程度，c(H2CO3)c(CO2－3)，错误；C项，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，错误；D项，0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依据物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，混合溶液显酸性，c(H＋)c(OH－)，则c(H＋)＋c(CH3COOH)c(CH3COO－)＋c(OH－)，正确。2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH＋4)＝c(SO2－4)c(Fe2＋)c(H＋)c(OH－)B．室温时浓度均为0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH＋4)＋c(H＋)c(NH3·H2O)c(OH－)C．0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na＋)c(HC2O－4)c(H2C2O4)c(C2O2－4)c(H＋)【答案】B3．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()①在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H2CO3)②在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)③向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c(CO2－3)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol/L]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(H＋)＝c(OH－)A．①④B．②④C．①③D．②③【答案】B【解析】①中HCO－3水解大于电离，所以离子浓度应该为c(Na＋)c(HCO－3)c(H2CO3)c(CO2－3)，故①错误；②根据质子守恒可知c(OH－)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，变形可得②，故②正确；③两种溶液混合后可得0.05mol/L的Na2CO3溶液，可得c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)，故③错误；④c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性，得c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(H＋)＝c(OH－)，故正确。二、混合溶液中粒子浓度关系4．