溶解度第一课时

溶解度(第一课时)操作现象结论物质在一定量的水中能否无限量地溶解？加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌加入10ml水，搅拌加入的氯化钠，全部溶解一部分氯化钠没有溶解原来不能溶解的氯化钠又能溶解了此溶液还能再溶解溶质（不饱和溶液）此溶液不能再溶解溶质了（饱和溶液）加入溶剂，溶液又能继续溶解溶质：又变得不饱和了操作加入5克硝酸钾固体再加入5克硝酸钾固体现象所得溶液结论探究二:取一个烧杯加20毫升水,然后进行实验.固体消失有固体存在固体溶解不饱和饱和1.温度升高时，室温下饱和的硝酸钾溶液变得不饱和，于是能继续溶解硝酸钾；冷却时，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体析出（结晶）.剩余溶液（母液）为该温度下的硝酸钾饱和溶液2.溶液的”饱和”、”不饱和”必需指明在”一定量溶剂”和”一定温度”才有确定的意义.又变得不饱和析出晶体余下母液（饱和）加热冷却一.饱和溶液饱和溶液在一定温度、一定量的溶剂中，里,溶质不能再溶解的溶液;1.饱和溶液的前提条件是什么？2.在上面的前提条件下，关键看什么？一定温度、一定量的溶剂。溶质是否能继续溶解.在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液.不饱和溶液结晶方法蒸发结晶降温结晶所有固体溶质，如：氯化钠溶液除Ca(OH)2等，如：硝酸钾溶液结晶方法：问：氯化钠溶液可用降温结晶吗？硝酸钾溶液可用蒸发结晶吗？各有什么利弊？不饱和溶液增加溶质、降低温度饱和溶液增加溶剂、升高温度蒸发溶剂饱和溶液与不饱和溶液的转化升、降温度对Ca(OH)2恰好相反思考：1、如何判断某溶液是否饱和？2、某温度下，硝酸钾的饱和溶液能否继续溶解硝酸钾？能否继续溶解氯化钠？加入少量的同种溶质，搅拌后观察能否溶解不能继续溶解同种溶质，即硝酸钾，但能溶解不同种溶质，如氯化钠从海水中提取食盐的原理为何用蒸发结晶，而不用降温结晶？一蒸发就结晶吗？何时开始结晶？固、液分离用什么方法？食盐纯净吗？可能有什么杂质？如何除去这些杂质？母液是氯化钠的饱和溶液吗？母液中有哪些溶质？从海水中提取食盐的原理______蒸发溶剂结晶1.10毫升水+2克食盐，振荡，现象:溶液类型:2.10毫升水+0.2克熟石灰，振荡，现象:溶液类型:食盐溶解食盐的不饱和溶液熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液浓度大浓度小[总结一][总结二]同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是()1）非常浓的溶液；2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；3）非常稀的溶液；4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。5)增加其他溶质，也不能继续溶解的溶液。4溶液不限条件粗略分类能否继续溶解分类浓溶液稀溶液饱和溶液不饱和溶液溶液的分类：不一定不一定同一温度下，同种溶液的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。2、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法（）①升高温度②降低温度③增加溶质④增加溶剂⑤蒸发溶剂A、①②③B、②③⑤C、②③④D、③④⑤B3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液A4、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（）A、加水B、倒掉一些食盐溶液C、加食盐D、蒸发水A5、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象是（）D6.下列说法正确的是（）A、凡是均一、稳定的液体都是溶液B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质C7、下列有关从海水中提取食盐晶体的说法，错误的是（）A、属于化学变化B、属于物理变化C、得到纯净的食盐晶体D、得到不纯净的食盐晶体A、C8、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做实验，怎样使KNO3固体较快地溶于水中？说明理由。方法1：溶解时加热，粒子扩散速度加快，使溶解速度加快方法2；溶解时不断的搅拌，使粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。方法3：溶解前先将固体研碎，增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快