山东省泰安市2017届高三第一轮复习质量检测(一模)化学试题含答案

高三第一轮复习质量检测理科综合试题2017．3本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第I卷(选择题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2．第I卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16K39Ca40As75I127一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．9g超重水(3H216O)含中子数为6NAB．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NAC．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NAD．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA9．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的官能团完全相同C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：410．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：YZB．金属活动性：XYC．最简单氢化物的热稳定性：ZWD．Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH－B．电池放电时Na+从a极区移向b极区C．电子从电极b经外电路流向电极aD．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置可以将乙醇和水分离B．用图2所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体C．用图3所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气D．用图4所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体13．常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．a=0.05C．当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D．在M点时，n(OH-)－n(H+)=(a－0.05)mol26．(13分)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙_________________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸(4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；________________________________________________________。(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。步骤三：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为VmL。CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]27．(15分)乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。①该反应的化学方程式为________________________；②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)，电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成lgCaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1molPH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。(3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如右图所示：①该反应的△H________0(填“”、“=”或“”)；②图中G点v(正)______v(逆)(填“”、“=”或“”)；③M点时，若容器中气体的总物质的量为1mol，则总压P与n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之间的关系为_________。28．(15分)砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________。(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________________________。(3)沉淀X为___________(填化学式)。Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。(4)AsH3的电子式为_______________。(5)步骤2的离子方程式为______________________________。(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_________________________________________29．(10分)某生物实验小组将某种绿色植物放在特定实验装置内，研究温度对光合作用与呼吸作用的影响(其余的实验条件都是理想的)，实验以CO2的吸收量与释放量为指标。实验结果如下表所示，请分析回答。(1)该绿色植物呼吸速率随温度升高而升高，其原因是_________________________。(2)若昼夜不停进行光照，则该植物生长的最适宜温度是________。若每天交替进行12小时光照、12小时黑暗，温度均保持在35℃的条件下，该植物不能正常生长，原因是________________________________。(3)该实验小组在提取与分离该植物的色素过程中，偶然发现其缺失叶黄素色素带。①缺失该条色素带的植株主要对____________光的吸收能力减弱。②为了研究缺失该色素带的植株(甲)和正常的植株(乙)光合作用速率的差异，在不同的光照强度下测定了两植株的CO2吸收速率，结果如下表。根据表格中信息可知，更加适合在强光下生活的是_____(填“甲”或“乙”)植株。当光照强度为10klx时，植株甲的光合作用速率______(填“大于”“小于”或“等于”)植株乙；当光照强度为25klx时，植株甲积累的葡萄糖的量约为____mg．m-2．H-1。30．(8分)糖尿病有多种病因，右图所示①、②、③是由三种自身免疫病引起的糖尿病。请据图回答：(1)图中胰岛素所作用的靶细胞为_____________。(2)研究发现，某些病毒的结构酷似胰岛B细胞的膜蛋白，该病毒可作为____________，刺激机体产生能攻击胰岛B细胞的特异性抗体Y2。在上述三种自身免疫病中可以通过注射胰岛素进行治疗的自身免疫病为___________(填数字)。(3)为研究桑叶提取液对患糖尿病大鼠血糖浓度的影响，某研究小组进行了以下实验：取生理状况相同的健康大鼠30只，从中随机取出10只作为甲组，把另20只制备成实验性糖尿病的大鼠，并随机均分成乙组和丙组。实验开始时首先用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度，然后对丙组每只大鼠灌喂桑叶提取液2mL／d，连续灌喂4周；对甲组和乙组的每只大鼠____________。期间各组大鼠均饲喂普通饲料。自由饮食。4周后，再次测定各组大鼠的血糖浓度，结果丙组大鼠的血糖浓度比实验开始时明显降低，但仍比甲组高，而甲组和乙组大鼠的血糖浓度与实验前没有明显变化。该实验证明：________________________________________。31．(10分)某人工池塘生态系统中，杂食性的红鳍银鲫主要生活在水体中层。人工养殖时，主要投喂水蚯蚓、红虫和菜叶等饵料。请回答：(1)人工池塘生态系统的组成成分除了生产者和消费者外，还包括________。人工池塘不同水层分布着不同生物，群落的这种结构显著提高了________________________。(2)输入该人工池塘生态系统中的能量有__________。能量沿食物链流动过程中逐级递减，其原因是_________________________________。(3)红鳍银鲫成鱼银鳞闪亮具有观赏价值，这体现了生物多样性的