pH的计算(公开课用)

溶液的pH——正误判断1、一定条件下pH越大，溶液的酸性越强。2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH一定大。4、pH等于6是一个弱酸体系。5、pH相同的强酸和弱酸中C(H+)相同。下列溶液肯定呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.含有OH-的溶液C.C(H+)＞C（OH-）D.PH小于7的溶液E.非电解质得到的溶液C例题判断溶液酸碱性一般有3种方法：方法一方法二（25℃）方法三中性c(H+)=c(OH－)c(H+)=10－7pH=7酸性c(H+)c(OH－)c(H+)＞10－7pH7碱性c(H+)c(OH－)c(H+)＜10－7pH7方法一适用于任何温度和浓度。方法二、三只适用于常温（25℃）。pH与溶液酸碱性的关系pH的表示：当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示：pH=-lg｛c(H+)｝c(H+)=10-pH当C(H+)1mol/L或小于10-14(C(OH-)1mol/L)时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH一般表示1mol/L以下C(H+)的浓度1、下列溶液在常温下酸性最强的是A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、C(OH-)=10-12mol/L的溶液D、C(H+)=10-3mol/L的溶液2、pH=0的溶液，下列叙述正确的是A、是酸性最强的溶液B、与0.5mol/LH2SO4溶液中C(H+)相同C、C(H+)＝0的溶液D、与1mol/LCH3COOH溶液中C(H+)相同CBPH值的有关计算下列说法正确的是()A．pH＝7的溶液是中性B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C.pH值相同的等体积盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等D．向纯水中滴加少量稀盐酸，水的离子积不变，pH不变。C问题探究：已知100℃时，纯水的离子积为1×10－12，此时纯水的PH为多少？呈酸性吗？为什么？(1)强酸溶液的pH计算c(酸)c(H＋)―→pH例1：求0.05mol/LH2SO4溶液的pH.练习1：求0.01mol/LHCl溶液的pH.讨论：0.01mol/LCH3COOH溶液的pH范围？pH=2pH＞2类型1：单一溶液的pH计算(2)强碱溶液的pH计算c(碱)c(OH－)―→c(H＋)―→pH例2：求0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH。Kw练习2：求0.01mol/LNaOH溶液的pH。pH=12讨论：0.01mol/L稀氨水的pH范围？pH＜12例3：求pH=9的NaOH溶液中的c(OH－)及由水电离出的c(OH－)水。练习：pH=5的HCl溶液中c(H+)？(1)两种强酸混合：c(H＋)混＝类型2：溶液混合后pH的计算例4、室温下，pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值.关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略练习3：pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？两种pH值不同的强酸等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH小+0.3（相当于将浓度大的酸溶液稀释了一倍)pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。2.3(1)强酸与强酸混合(2)两种强碱溶液混合：c(OH－)混＝例5：pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+=-lg(10-14/5×10-5)=10-lg2=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/[OH—][OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L(2)强碱与强碱混合练习4pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。两种pH值不同的强碱等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH大-0.312.7总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。规律小结:强酸或强碱溶液的等体积混合,△pH≥2时（酸）=PH小+0.3（碱）=PH大－0.3PH混(3)强酸与强碱混合——中和反应①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。②酸过量，先求c(H＋)余。c(H＋)余＝，③碱过量，先求c(OH－)余。c(OH－)余＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。（3）强酸与强碱混合——中和反应例题：在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg10—1=1=-lg0.02/（0.1+0.1）（3）强酸与强碱混合——中和反应练习5在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04在25℃时，PH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合后,溶液的pH值等于多少？例6、①pH=1盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。②pH=1和pH=13；pH=2和pH=12③pH=1和pH=14；pH=4和pH=12问题探究：强酸、强碱稀溶液等体积混合pH的计算结论2：pH酸+pH碱=14的强酸强碱等体积混合后，pH混=7结论1：pH酸+pH碱14的强酸强碱等体积混合后，混合后溶液呈酸性，pH混=pH酸+0.3结论3：pH酸+pH碱14的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.31.3均为713.711.7规律小结：常温下，pH=a的强酸和pH=b的强碱等体积混合后，溶液酸碱性的判断方法：pH=a的强酸等体积混合pH=b的强碱混合前混合后若a＋b＝14，则pH＝7若a＋b＞14,则pH＞7若a＋b＜14，则pH＜7(4)酸与碱等体积混合——pH酸+pH碱=14时，若为强酸与强碱，则pH＝7；若为强酸与弱碱，则pH＞7；若为弱酸与强碱，则pH＜7。•说明：对于弱酸来讲，c(弱酸)≫c(H＋)，对于弱碱，c(弱碱)≫c(OH－)，等体积混合pH之和为14的酸碱时，谁弱谁过量。