新教材公开课一等奖：酸碱中和滴定

酸碱中和滴定[问题1]酸和碱反应的实质是什么？酸碱中和反应原理呢？1.实质：H++OH-=H2O所有的酸碱中和反应的离子方程式都可用H++OH-=H2O来表示吗？2.酸碱中和滴定应用了什么原理？cava=cbvb用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：cb=caVavb酸碱中和滴定：定义：属性：特点：应用：化学分析中的定量分析操作简便、快速、准确科研、工农业生产用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。[问题2]什么是酸碱中和滴定？[注意]中和滴定时应取H+和OH-浓度近似的稀溶液关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）[问题3]运用这种方法的关键问题是什么？[问题4]测定溶液体积的仪器有哪些？量筒滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为,读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.01mL0.1mL0.1mL0.1mL问题5：怎样用酸碱指示剂判断滴定终点？选用适当的酸碱指示剂，加入待测溶液中，再逐滴加入标准液，当滴入最后一滴，颜色恰好变化且半分钟内不再恢复原色，说明酸碱反应完全，即为滴定终点滴定终点(1)中学常见的指示剂及其变色范围？(2)滴定时使用指示剂应注意哪些问题？（1）指示剂变色范围越窄越灵敏。（2）指示剂加入量为一般为1~2滴（3）指示剂一般在常温下使用，最好是由浅变深（4）少数滴定可以用自身为指示剂。如KMnO4(3)酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？酚酞：变色范围(pH8.2)(8.2pH10.0)(pH10.0)显色无色粉红色红色滴入HClmL剩余NaOHmol过量HClmolpH0.002×10-313.019.964×10-610.020.00007.020.044×10-64.030.001×10-31.7实验数据：用0.1000mol/LHCl滴定NaOH(20mL0.1000mol/L)4.010.08.210.0酚酞突跃（一滴）73.14.4甲基橙pH加入盐酸的体积19.9620.0020.04强酸强碱间的滴定：(4)酸碱中和滴定中指示剂的选择：酚酞溶液或甲基橙0.1000mol/LHCl滴定NaOH(20mL0.1000mol/L)（2）强碱滴定弱酸，选用酚酞作指示剂用浓度为0.1000mol/l的NaOH滴定浓度约为0.1mol/l醋酸强酸滴定弱碱，选用甲基橙作指示剂[问题6]酸碱中和滴定需要的仪器和试剂?酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。[问题7]酸碱中和滴定操作步骤?用浓度为0.1000mol/l的HCl滴定20.00ml,浓度约为0.1mol/lNaOH左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直[问题8]如何进行误差分析?误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标V待滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差但在计算处理时C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。碱酸酸VVnC①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗②摇动锥形瓶时有液体外溅③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视④移液管内液体未达所需刻度理由:①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少②标准酸用量减少，即V酸用量减少③V酸读数减少④V碱变小，引起V酸变少练习:标准酸滴定未知碱c碱=①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色③酸式滴定管漏液④有液滴滴在锥形瓶外⑤锥形瓶用待测液润洗⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去理由:①标准酸溶液变稀，V酸用量增多②标准酸用量过多，即V酸增多③标准酸用量增多，即V酸增多④标准酸用量增多，即V酸增多⑤V碱增多，引起V酸增多⑥尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大⑦标准酸用量增多，即V酸增多C碱=碱酸酸VVnC