化学平衡的移动-教学设计

化学平衡的移动化学平衡的移动（一）授课人：一、教学目标：知识与技能：知道化学平衡移动的概念。理解浓度、温度、压强等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。过程与方法：通过化学实验的演示，探究浓度对化学平衡的移动的影响。创设相关的生活中的情境，加深学生对相关化学知识的理解。情感态度与价值观：通过实验直观反映相关的化学知识，增强学生对化学的学习兴趣。重点：化学平衡移动的概念并判断平衡是如何移动的。浓度、温度、压强等因素对平衡移动的影响。难点：浓度对化学平衡的移动的速率图的绘画。教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法二、教学过程环节一：回顾旧知，引入新课【回顾旧知】：我们上节课主要学习了可逆反应的概念，同时我们也知道了可逆反应是有一定的限度的，当反应进行到一定的程度时，反应就会处于化学平衡状态。同时我们也具体的了解了化学平衡状态下的反应所具备的五个特征，它们分别是？（逆，动，等，定，变）。每个字代表的具体的含义大家得记住的，它的最后的一个特征是“变”，我们一起来说下变表达的含义。所谓的变指的是当反应条件改变时，原的化学平衡状态被破坏，一段时间后达到新的平衡状态。我们称这个过程为化学平衡的移动。【引入新课】：今天我们就是需要具体的学习下关于化学平衡的变是如何进行的。环节二：概念解析，层层深入化学平衡的移动【教师活动】：接下来我们结合PPT上的这个移动的过程一起来看下，首先是经过一段时间，反应达到平衡，改变外界的条件，然后促使V正不等于V逆。这个时候平衡就被破坏了，但我们知道可逆反应是有限度的，所以经过一段时间后，它就会达到另一种新的平衡。我们把这个过程称为平衡的移动。那么现在我们为文字来准确的给它下个定义。即改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立新的平衡状态的过程。现在我们在集合PPT上的这个过程再具体的分析下平衡会如何移动的。那么只有原有的反应平衡被破坏了，平衡才会移动，那么平衡被破坏体现在正反应速率和你反应速率不相等。那么数学上是如果出现不相等，就证明存在两种情况，它们分别是大于和小于。那么同样的道理，化学上出现正逆反应速率不相等，要么就是正反应速率大于逆反应速率，要么就是正反应速率小于逆反应速率。这两种情况下，平衡都会移动的。我们知道可逆反应是可以向两个方向进行的，即正反向和逆方向。所以平衡若发生移动，要么是正向的，要么是逆向的。当正反应速率大于逆反应速率时，同学们猜想下平衡会如何移动？（正向移动。）同学的猜想是正确。不知道同学们还记不记得老师在讲解化学平衡状态的时候举得关于拔河的比赛。现在反应处于当两方僵持在那里的时候，这时有人加到正方中，增大了正方的整体力量，从而导致两方的僵持被打破，而同时两方中间的旗帜就会向正方移动。同样的道理，当逆反应速率大于正反应速率，平衡就会向逆向移动。【提出猜想】：现在我们已经了解了化学平衡是如何移动的，那么要发生这些移动的前提便是改变外界条件，那么现在同学们结合化学反应速率的影响因素猜想下会存在哪些因素对化学平衡有影响。【学生活动】：环节三：实验探究，深入探究【实验探究】：老师听到同学们说了好几个影响因素了，那我们先把它们罗列下，有浓度，温度，压强，等因素。那我们就一一的看下它们是否对化学平衡有影响。说先我们先看下浓度变化对化学平衡是否有影响。验证猜想最好的方法就是实化学平衡的移动验，所以我们接下来就通过实验来看下。【实验准备】：下面老师做的是关于铬酸根和重铬酸根离子之间的反应。关于这个反应的相关内容在《化学反应原理》的第53页的活动与探究。两者之间存在的平衡（结合板书）。我们要探究浓度对化学平衡的影响，为了实验操作方便，我们就控制其它物质的浓度不变，改变H+的浓度。若平衡移动了，那么溶液的颜色就会发生变化了。【实验演示】：下面老师就开始做这个实验了，老师首先向试管里加入4ml0.1mol.L-1的K2CrO4溶液，同学们先观察下现在试管中溶液的颜色是黄色的，即铬酸根的颜色。接着老师向溶液中滴加1mol.L-1HNO3溶液数滴。（这样做的目的是为了增大H+的浓度。）震荡试管，静置一会儿，现在同学们再观察下试管中溶液的颜色发生了什么变化。（溶液颜色由黄色变成了橙色。）这说明反应向正向移动了。然后老师把这份溶液分成两部分，老师向其中的一份中滴加1mol.L-1NaOH溶液，我们知道碱会和酸反应，老师向这支试管中加了碱，就减少了试管中H+的浓度。同学们再观察下现在试管中溶液的颜色发生了什么变化。（溶液又从橙色变成了黄色。）这就说明反应生成了铬酸根离子，这就说明平衡向逆向移动了。【实验分析】：这个实验证明了浓度的变化对化学平衡还是有影响的。那么同学们现在结合实验谈谈浓度是如何影响化学平衡的。结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡就会向正向移动。相反的减小反应物的或增大生成物的浓度，平衡向逆向移动。【解释】：那么有没有同学可以尝试解释下上面得出的这个结论。老师提示下结合浓度对化学反应速率的影响考虑下。（增加反应物的浓度，就会增大正反应速率，当正反应速率大于逆反应速率时，平衡就会向正向移动。）【强调】：这里老师需要提醒的是增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变，所以化学平衡不移动。【图形分析】：我们上节课在讲反应平衡状态的时候有重点的分析过化学反应速率和时间的变化图。老师相信现在PPT上的这个图同学们都已经熟记在心里了。也能很轻松的分析这个图。化学平衡的移动现在老师想用图形来描述今天我们新学的知识——化学平衡的移动。不知道同学们可不可以很容易的解释了。我们看下增大反应物的浓度的图像。这幅图老师和同学们一起解释。我们把图形分成两个部分，前半部分是我们已经学习过的——化学平衡状态的建立。刚开始正反应速率减少，逆反应速率从零开始逐渐增大，最后正逆反应速率相等。当我们向这个平衡体系中加入反应物，这个时候旧的平衡被破坏了，正反应速率瞬间增大然后慢慢减少，而逆反应速率则是慢慢的增大。逐渐正反应速率和逆反应速率相等了，新的平衡也形成了。这个时候反应就像逆反应方向移动了。同学们现在比较下前后两次的反应速率的大小。（新的平衡状态下的反应速率大。）这说明增大反应物的浓度是促使整个反应体系的速率都增大了。【学生活动】：现在同学们以小组为单位讨论下减小反应物浓度的情况下的速率变化图形。等会儿老师会让一个同学起来解释下。【绘制图形】：看来同学们对化学平衡的移动的图形已经理解了。现在同学们尝试得画下增大生成物浓度或减少生成物浓度的速率变化图。【教师活动】：大家都画的差不多了吧。相关的图形，老师已经放在PPT上了，大家自己对下答案。大家在这里要注意增大生成物的浓度，相应的正反应速率就会增大了。那么平衡就会向正反应方向移动了的。平衡移动后，反应就会正向进行，那么此时反应物的浓度就会减小，那么正反应速率的进行趋势是减小的，相反的逆反应速率就会有增大的趋势。最后两者就会相交于一点然后两者就会趋于一条直线上。环节四：课堂小结，练习巩固【课堂总结】：通过这节课的学习，我们知道了当外界的条件改变时，旧的化学平衡就会被打破了，那么相应的正反应速率和逆反应速率就不会再相等了，这个时候旧的平衡就会被打破了，经过一定时间的反应又会达到一个新的平衡，我们把这个过程称平衡的移动，通过实验我们已经知道了浓度会影响平衡的移动。当我们增大反应物的浓度或者减小生成物的浓度会令平衡向正反应方向移动，相反的额，如果我们减小反应物的浓度或者增大生成物的浓度，平衡都会向逆反应方向移动。