离子反应知识点总结

离子反应一、电解质概念的理解1．电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。2．非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。电解质与导电的关系是：(1)电解质不一定能导电。(2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。例如，固体NaCl是电解质，但不导电。3．强、弱电解质：(1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。(2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。例：HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-NaOH＝Na++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。(3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。例：H2SH++HS-NH3·H2ONH4++OH-弱电解质包括：弱酸、弱碱、水二、离子反应1．离子反应：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。例如：H2SO4和BaCl2溶液混合，H2SO4和BaCl2分别完全电离：H2SO4＝2H++SO42—BaCl2＝Ba2++2Cl－溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和Cl－。Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，H+和Cl－仍在溶液中自由移动，所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓例如：Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4和Ba(OH)2分别完全电离：Na2SO4＝2Na++SO42—Ba(OH)2＝Ba2++2OH－溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42—、Ba2+和OH—。Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀，Na+和OH－仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和Ba(OH)2反应，实质是Ba2+和SO42—的反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓由上述分析，可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。又如：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu实质是Fe与Cu2+的反应，Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，该反应虽不是复分解反应，但也是离子反应。2．离子反应的类型①离子互换形式的反应(复分解反应)②溶液中的氧化还原反应3．离子反应的条件酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应，所以离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，宏观：①生成难溶物质②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）③生成易挥发性的物质(气体)④符合氧化还原的条件的物质间微观：能使反应物离子浓度减小例如：Ba2+和SO42—可以发生反应，因为它们生成BaSO4沉淀，从微观看由于生成BaSO4沉淀，使Ba2+和SO42—浓度减小。又如：当KCl和NaNO3混合，没有生成难溶物或难电离的物质或气体物质，从微观看，反应物四种离子浓度没有减小，所以它们没有发生离子反应。三、离子反应方程式1．离子方程式的书写步骤：(1)将易溶易电离的酸、碱、盐拆成离子，但是难溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱和H2O）及气体，它们在溶液中主要以固体、分子的形式存在，所以不能拆成离子，要写化学式。而易溶盐、强酸、强碱在溶液中完全电离，没有分子，所以要拆成离子。即：写成离子符号（易溶盐、强酸、强碱）；写成化学式（难溶、难电离、气体）(2)删去没有参加反应的离子，写出离子方程式。(3)检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴、阳离子所带电荷数是否相等（电荷守恒）。例如：写出FeS与HCl反应的离子方程式①拆：FeS难溶于水，不能拆成离子；HCl是强酸，拆成离子，HCl＝H++Cl-②删：删去未参加反应的Cl-离子方程式为：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑③查：检查各元素原子、离子个数相等，且电荷守恒。2．离子方程式书写还应注意：(1)非水溶液的反应一般不写离子方程式(2)弱酸的酸式盐的酸根不拆，保留原形式，强酸的酸式盐则要拆成离子形式(3)微溶物的处理原则：反应物是溶液，拆；反应物是悬浊液，不拆；产物则不拆。(4)遵守守恒原则：若为氧化还原反应首先遵守电子得失相等、然后是电荷守恒和质量守恒w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3．离子方程式的意义化学方程式只表示某一具体反应，例如：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，Na2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH，它们的离子方程式均为Ba2++SO42—＝BaSO4↓，表示可溶性钡盐或Ba(OH)2与可溶性硫酸盐或H2SO4的反应，可表示的是某一类反应，所以离子方程式更具有普遍意义四、离子反应的应用凡是酸、碱、盐在溶液中参加的反应都要从离子反应角度进行分析，才能抓住本质。1．物质鉴别例如：如何区别NaCl、Na2SO4和Na2CO3分析：这几种物质的阳离子相同，阴离子不同，区别三种物质即区别三种阴离子。一般用Ag+检验Cl－，用Ba2+检验SO42—，用H+检验CO32—。鉴别步骤：①各取少许待测液；②分别滴入HNO3溶液（不能用HCl），有气体产生的原溶液为Na2CO3；③再向另外两溶液中滴入Ba(NO3)2（不能用BaCl2）溶液，有白色沉淀生成的原溶液为Na2SO4；④再向余下溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成则原溶液为NaCl。有关反应的离子方程式为：CO32—+2H+＝H2O+CO2↑Ba2++SO42—＝BaSO4↓Ag++Cl－＝AgCl↓w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2．除杂例如：(1)KCl(KOH)(2)NaNO3(Na2CO3)（括号中物质为杂质）(1)除去KOH，实际是除去OH－，可以通过引入H+而除去，加入适量HCl，H++OH－＝H2O，但不能用HNO3、H2SO4，因为会引入新杂质NO3－、SO42—。(2)除去Na2CO3，实际是除去CO32－，可以通过引入H+而除去，加入适量HNO3，2H++CO32－＝CO2↑+H2O，但不能用HCl、H2SO4，因为会引入新杂质Cl－、SO42—。3．物质制备例如：选择适宜物质制取Fe(OH)3分析：欲制取Fe(OH)3，需选用Fe3+和OH－，适宜的物质是可溶性的铁盐和强碱，所以可用FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3与NaOH、KOH。4．离子共存问题离子不共存的条件即离子反应发生条件例如：下列离子能共存的是（）（A）Na+、CO32—、Cl－、H+（B）SO42—、K+、NO、OH－（C）Ba2+、NO、Na+、CO32—（D）H+、SO42—、OH－、Na+分析：两种离子若结合生成难溶物或难电离物质（即弱酸、弱碱、H2O）或气体，则不能共存。（A）CO32—与H+不共存CO32—+2H+＝H2O+CO2↑（C）Ba2+与CO32—不共存Ba2++CO32—＝BaCO3↓（D）H+与OH－不共存H+＋OH－＝H2O∴选（B）例题分析：1．下列离子方程式是否正确？将错误的离子方程式改正过来。（1）硫化亚铁与稀硫酸作用：2H++S2-＝H2S↑（2）硫酸与氢氧化钡溶液混合H++SO42—+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O（3）次氯酸钠(NaClO)与稀盐酸混合ClO－+H+＝HClO（4）FeCl2与Cl2反应生成FeCl3Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－分析：（1）FeS难溶于水，不能拆成离子改为：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑（2）1个H2SO4分子可电离出2个H+，1个Ba(OH)2可电离出2个OH－，2个H+和2个OH－都参加反应。改为：2H++SO42—+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O（3）HClO是弱酸，不能拆成离子∴正确。（4）反应前后离子所带电荷数不相等，得失电子不守恒改为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－2．选出适宜的物质，写出与下列离子方程式相应的化学方程式（写两个）（1）H++OH－＝H2O（2）2H++CO32—＝H2O+CO2↑分析：先要明确某离子代表哪一类物质，再根据离子方程式写出相应的化学方程式。（1）H+代表强酸，可选H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；OH－代表强碱，可选KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；但不能选H2SO4和Ba(OH)2，因为Ba2+和SO42—也参加反应，其离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O不符合已知的离子方程式。其它的强酸和强碱都可以选用。HNO3+NaOH＝NaNO3+H2OHCl+KOH＝KCl+H2O。（2）H+代表强酸，CO32—代表可溶性碳酸盐，包括K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，任选一组都符合题意。2HCl+K2CO3＝2KCl+H2O+CO2↑2HNO3+Na2CO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑参考练习：1．下列说法正确的是（）A．电解质都能导电B．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质C．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质D．不导电的化合物可能是电解质2．下列各组离子能够共存的是（）A．H+、Na+、F－、K+B．Ba2+、Cl－、OH－、Cu2+C．SO42—、H+、Na+、NOD．S2+、Na+、Fe2+、H+3．下列离子方程式正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CO32—+2H+＝H2O+CO2↑B．氢氧化铁与硝酸反应：OH－+H+＝H2OC．将过量NaHCO3滴入石灰水中：2HCO3—+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32—+2H2OD．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag4．欲除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质，可选用的物质填在横线上，写出相应的离子方程式。）（1）HNO3(HCl)_______________________________（2）CaCl2(HCl)______________________________（3）NaOH(Ca(OH)2)___________________________5．写出下列反应的离子方程式（1）Na2S与HCl（2）BaCO3与HNO3（3）NaHSO4与NaOH（4）Cl2+H2O＝HCl+HClO6．选出适宜物质，写出下列离子方程式相应的化学方程式（写一个）（1）Ca2++CO32—＝CaCO3↓（2）Zn+Cu2+＝Zn2++Cu（3）Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓（4）H++ClO－＝HClO参考练习答案：1．D2．C3．C4．（1）AgNO3Ag++Cl－＝AgCl↓（2）CaCO3CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑（3）Na2CO3Ca2++CO＝CaCO3↓5．（1）S2-+2H+＝H2S↑（2）BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑（3）H++OH－＝H2O（4）Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO6．（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（2）Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu（3）CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）HCl+NaClO＝HClO+NaCl练习——离子反应一、选择题1．下列物质中：①Cu；②液态氯化氢；③干冰；④水；⑤BaSO4；⑥熔融氢氧化钠；⑦稀硫酸；⑧冰醋酸；⑨乙醇；⑩固体氯化钠。其中：(1)属于强电解质的是：________________________；(2)属于弱电解质的是：________________________；(3)属于非电解质的是：________________________；(4)能够导电的是：________________________。2．下列物质中，最难电离出氢离子的是（）A．CH3COOHB．C2H5OHC．NaHCO3D．H3PO43．下列物质中导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．固态氯化钾4．下列事实能表明氯化氢是共价化合物的是（）A．极易溶于水B．液态时不导电C．溶于水时放热D．在水中能导电5．如限定使用以下的物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，那么，符合：2H++CO32-＝CO2↑+H2O这个离子方程式的化学反应方程式共有（）A．9个B．1