物质的量浓度

物质的量浓度质量百分比浓度(质量分数)讨论1：溶液中溶质的质量分数表示什么意义呢？溶液中溶质和溶剂之间的量的关系；溶质占溶液质量的百分数。表达式：溶质的质量质量分数=溶液的质量×100%讨论2：在使用溶质的质量分数溶液的时候，有什么不方便的地方？1、要准确称量溶液的质量；2、物质之间反应的直接效果是微粒之间的反应，物质的量的关系要比质量的关系简单的多。一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度.2、符号：c3、单位：mol/L或mol/m34、表达式：cB=nBV(溶液)物质的量浓度=（mol/L）溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）1、40gNaOH溶于1L水所得溶液物质的量浓度为1mol/L。判断错注意1:物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是指溶剂为1L。2、标况下,11.2LNH3溶于1L水,所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L错练习:25g胆矾配成1L溶液,求其物质的量浓度。解:因为CuSO45H2O的式量为250所以:0.1mol/L1L250g/mol25gM例从1L1mol/LNaOH溶液中分别取出100ml、10ml和1ml溶液,它们的物质的量浓度各是多少?所含溶质各是多少克?1mol/L4g0.4g0.04g注意2从溶液中取出一定体积的或一定质量的溶液,其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量随体积或质量的不同而不同。练习:1.用40gNaOH配成2L溶液.物质的量浓度为_____mol/L.2.58.5gNaCl配成500mL溶液.其物质的量浓度为_____mol/L.3.50mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量为_____mol.0.520.005二.关于物质的量浓度的计算1、基本概念的计算：例2.下列溶液中Cl－浓度最大的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL500mol/LKClO3溶液A例1.1mol/L的Na2SO4溶液是（）A．溶液中含有1molNa2SO4B．1升水中加入142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1mol水中D．将161gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成500mLD练习：1、100mL0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=。2、200mL0.5mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=，c（SO42-）=。3、Fe2（SO4）3中c（Fe3+）=0.6mol·L-1，c（SO42-）=。其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质的量的比值为。0.2mol/L2:30.9mol/L1.5mol/L1mol/L2:3÷NAN÷M×M×NA粒子数目V（气体体积）÷Vm×Vmc（B溶液）×V液÷V液质量m物质的量n例3.若20g密度为dg／cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO3－的浓度是（）A.d/400mol·L－1B.20/dmol·L－1C.2.5dmol·L－1D.1.25dmol·L－12、基本量的计算：C课堂练习练习：1.在标准状况下，用HCl气体做喷泉实验(假设溶质不扩散)，最后液体充满烧瓶，求所得溶液的物质的量浓度？0.045mol.L-12.在标准状况下,将500mLHCl气体溶解于1mL水中,所得的溶液密度为dg/cm3,求此溶液的物质的量浓度?c=1000ρc％M3.溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的换算例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度.物质的量浓度和质量百分比浓度的比较溶质的单位溶液的单位物质的量浓度溶质的质量分数公式特点体积相同，物质的量也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同,有单位。质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。相同点都是用来衡量溶液组成的物理量相互关系molggLnBCB=V质量分数=溶液的质量×100%溶质的质量c=1000ρc%/M浓溶液配制稀溶液前后,溶液中溶质的物质的量不变.C1V1=C2V24.溶液的稀释和浓缩例5.配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?练习：1.将10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？2.某14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80mL.求所得溶液的物质的量浓度为多少?5.混合溶液物质的量浓度的计算例6.50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C(Cl-)=50mL×0.5mol/L×2+100mL×0.5mol/L50mL+100mL=0.67mol/L答：溶液中Cl-的物质的量浓度是0.67mol/L解：20练习:2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？6.根据化学方程式的计算：例7.中和50mL0.2mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液？2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解：答：需1mol/LH2SO4溶液L。2mol1mol例8.在200mL0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol110.1moln(AgCl)=0.1mol答：能生成14.35gAgCl沉淀。NaCl＋AgNO3=AgCl+NaNO3解：m(AgCl)=0.1mol×143.5g/mol=14.35g练习:1.将等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-恰好完全沉淀需要用等量的AgNO3，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是…………()A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2D2.若干克CaCO3恰好与0.1mol/L100mL的盐酸完全反应，求①参加反应的CaCO3多少克?②在STP下产生多少升CO2?3.某不纯NaOH样品0.2g，溶于水配成500mL溶液，取出20mL溶液用0.01mol/L的盐酸中和，用去盐酸19mL（NaOH中的杂质不和盐酸反应）求：这种NaOH样品的纯度4.取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）混合液中各组分的物质的量浓度；（2）产生的气体在标况下的体积？有关计算总结：1、c、m、V、N之间的计算关系c=n/V=m/（MV）=N/（NAV）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意：溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过V=m/ρ计算2、c、c%、ρ之间的计算关系c=（1000ρw%）/Mρ：g/cm3使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算3、不同物质的量浓度溶液的混合计算关系（1）稀释定律：c1V1=c2V2（2）混合后溶液体积不变：c1V1+c2V2=c（混）（V1+V2）巩固练习:1．250mL2mol/L硫酸溶液中含硫酸_____克，含______个氢离子。2．6.03mol/L的盐酸，它的密度为1.1g/L，则此盐酸的溶质的质量分数是________。3．用1L水吸收560L（标态下）的氨气，所得氨水的密度是0.9g/cm3。求该氨水的物质的量浓度。4.65％的浓HNO3（密度为1.4g/mL）的物质的量浓度是多少？要配3mol/LHNO3100mL，需这种溶液多少毫升？5.往150mL1mol/L的BaCl2溶液中加入200mL0.8mol/L的稀硫酸。求可得沉淀的质量。6.将17.1克晶体CuCl2·nH2O溶于水，配成100ml溶液，取此溶液20ml与40毫升1mol/l的硝酸银溶液反应后，使氯离子刚好完全沉淀，试推算该晶体的化学式。例如:配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液二、物质的量浓度溶液的配制容量瓶1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；4.使用之前要检查是否漏水.如何检漏?加水倒立观察瓶塞旋转180oC倒立观察例如:配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液步骤:1、计算：Na2CO3物质的量=0.100mol/L×0.10L=0.01mol则Na2CO3质量=0.01mol×106g/mol=1.06g2.称量NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？使用的仪器：天平(含砝码,两张同样大小的纸)、药匙注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。溶液注入容量瓶之前要恢复到室温,这是因为溶质溶解时总有热效应.4、冷却5.转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的NaCl溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的NaCl未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。6.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。7.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液体凹液面与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制8.摇匀如图示:将容量瓶盖好塞子,右手握住瓶颈,食指顶住瓶塞,左手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.9.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。固体─天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。液体─量筒或移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶实验所需仪器二、物质的量浓度溶液的配制九字方针：计称量溶（冷）洗定摇转保容量瓶使用注意事项：①根据所要配制的溶液体积，选用合适的容量瓶③溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行④不能长期存放溶液或进行化学反应②使用前要检查是否漏水⑤容量瓶只能用来配溶液，不能用来量取溶液1、称量固体时,称量物和砝码放错?偏小2、转移溶液时有液体流在瓶外?偏小3、烧杯和玻璃棒未洗涤偏小4、定容时加水不慎超过刻度线,将超过部分吸走?偏小5、摇匀后发现体积减少再加水到刻度线?偏小在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）1.称量固体时,称量物和砝码放错?2.浓溶液配成稀溶液时,用量筒量取浓溶液时,视线俯视?仰视?3.趁热将溶液转移到容量瓶中?趁