课题2-溶解度

课题2溶解度动手试一试——1常温下，向装有10ml水的烧杯中加入一药匙氯化钠固体，搅拌；氯化钠溶解后，再加一药匙，搅拌；如此反复到氯化钠不再溶解。向烧杯中再加入约5ml水，搅拌，观察现象。操作加入一药匙NaCl，搅拌加入一药匙NaCl，搅拌……加入5ml水，搅拌现象结论全部溶解部分溶解全部溶解全部溶解动手试一试——2用硝酸钾固体代替氯化钠在试管中进行前一实验，每次加入一药匙固体，加几次后才使试管中的硝酸钾不再溶解？加热试管，观察固体的变化，再加入一药匙固体，搅拌。待溶液冷却后又有什么现象？操作现象结论加入一药匙硝酸钾，搅拌再加入一药匙硝酸钾，搅拌……加热再加入一药匙硝酸钾，搅拌冷却全部溶解全部溶解部分溶解全部溶解全部溶解出现固体温度和溶剂一定时，物质溶解有一最大限度一、饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂，不能再溶解某种溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂，还能继续溶解某种溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：加入该溶质，若溶质不能继续溶解，则说明此溶液饱和。想一想：如何判断一杯NaCl溶液是否饱和？饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液①升温②加溶剂①加溶质②蒸发溶剂③降温不饱和溶液想一想：如何从溶液中得到固体？结晶方法：冷却热的饱和溶液，蒸发溶剂二、溶解度一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。1.固体溶解度一定温度：只有温度一定，各物质的溶解度才是定值达到饱和状态：此时的溶液是饱和溶液，此时溶质的溶解达到最大量溶剂是100g：只有溶剂量一定（人为规定），讨论溶解多少才有意义溶解度的单位：克（g）注意：溶解度与溶解性的关系溶解度（20℃）/g溶解性＞10易溶1~10可溶0.01~1微溶＜0.01难溶难溶也叫不溶，溶解是绝对的，不溶是相对的2.溶解度曲线固体溶解度受温度变化的影响：1.大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3，NH4NO32.只有少数物质的溶解度受温度的影响很小，如：NaCl3.也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：熟石灰Ca(OH)2溶解度曲线的意义一、同一物质在不同温度时的溶解度数值二、不同物质在同一温度时的溶解度数值三、比较某一温度下各种物质溶解度的大小四、交点的表示：在该温度下，不同物质的溶解度相等五、固体溶解度受温度变化的影响：影响固体物质的溶解度的因素：温度3.气体溶解度讨论：①打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与什么有关？②喝了汽水后常常会打嗝，说明气体的溶解度还与什么有关？气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素：压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。3.气体溶解度