苏教版化学必修一教案设计全套

物质的分类及转化【教学目标】一、【知识目标】1、学会从不同角度对常见物质进行分类。2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。二﹑【过程与方】1、通过学习，让学生学习比较、归纳、分类、概括等基本科学方法。2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析能力和独立学习的能力三﹑【情感态度与价值观】树立学生正确的唯物主义物质观【教学重点与难点】物质的分类，化学反应类型，简单物质的转化规律【教学方法】启发讨论、分析讲解【课时安排】1课时物质的分类及转化【教学过程】【引言】同学们，图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的书籍？假设你是一个大商场的经理，仓库有成千上万种物质，你为了要让顾客顺利地找到所需的商品，在商品上货架之前，你会让员工做什么？（引导学生讨论，然后总结）对将商品进行分类，即根据各种商品的性能和用途进行分类。我们学过很多的化学物质，我们是不是也可以把它们分类呢？【板书】一、物质的分类（学生活动）请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。（大家交流讨论）空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水（讨论并归纳）第一种分类结果混合物：空气、碘酒、食盐水纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨第二种分类结果固体：硫酸铵、铜、碘、石墨液体：乙醇、碘酒、食盐水气体：空气、氢气再如：可分为导体、半导体、绝缘体等等……【引导得出结论】可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。（总结并讲述）物质分类的方法并不是一成不变的，同一种物质，分类的依据不同，所属的类别也不同，在化学学科中，科学家常根据物质的组成将物质进行分类。【板书】混合物非均匀混合物物质均匀混合物纯净物单质非金属单质金属单质化合物有机化合物无机化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物酸碱盐。。【巩固练习】1、经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………………………（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。答案：D2．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O（6）铜、金、汞、钠解析：先仔细分析每组中物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物质。（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐、其中氯的化合价也不同于其他三种；（2）只有Cl2中Cl的化合价为0，其他均为+5价；（3）只有HCl为无氧酸；其余合理的分类也算是正确的如H4SiO4是难溶于水的。（4）浊液、溶液、胶体为分散系，是混合物，而水是纯净物；（5）只有空气为混合物，其他为纯净物；（6）只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是液态金属。【过渡】相信大家对物质的分类已经有了一个清楚的认识,但仅仅是物质进行分类还是不够的,我们还需要进一步研究这些物质类型之间的转化规律。物质的转化有什么意义？一定条件下，不同类别的物质是可以转化的。研究物质的转化，不仅可以探索自然界已经存在的物质，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。【板书】二.物质的转化【交流与讨论】完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。物质的转化类型化学方程式单质化合物H2+Cl2HCl金属氧化物→氢氧化物Na2O+H2ONaOH酸盐HCl+NaOHNaCl+H2O【归纳总结】根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型：反应类型实例A+B====ABCa+Cl2=====CaCl2AB====A+BAB+C====A+CBCa+H2O====Ca(OH)2+H2↑AB+CD====AD+CBCaO+2HCl====CaCl2+H2O化学反应置换反应复分解反应分解反应化合反应类根据物质类别和组成分（创设新情景）与物质分类一样，化学反应也能从不同的角度进行分类，我们会发现在一些化学反应中有一些元素的前后化合价发生了改变，而在另一些反应中所有元素的前后化合价都没有改变。从反应中元素化合价是否有改变这个角度，化学反应又可以分成两类即氧化还原反应和非氧化还原反应。化学反应非氧化还原反应氧化还原反应变根据元素化合价是否改1.反应规律在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。（1）置换反应的规律与条件规律反应条件H2+金属氧化物→金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物→金属+CO2（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属+酸→盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐→新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属（2）复分解反应的规律与条件规律反应条件酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐→另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐→另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐→另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。【巩固练习】1．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是……………………………（）A.CO2+H2O====H2CO3化合反应D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应解析：紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。但C选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应。2、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰属于哪种类别的物质？（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）与酸的反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；与非金属氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3（4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。（5）浓硫酸、CaCl2、P2O5、碱石灰等【结束语】本节课我们学习了物质的常用分类方法、简单物质的转化规律、化学反应类型。我们学习了认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。物质的分散系教案教学目标知识与技能目标1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。3、掌握电解质和非电解质的概念。4、掌握电离的概念；掌握电离方程式的书写过程与方法目标1、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法进行加工。2、通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。情感态度与价值观目标1、培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。2、培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情。教学重点1、胶体的本质特征；2、电解质、非电解质及电离的概念；3、常见酸、碱、盐电离方程式的书写教学难点1、胶体的本质特征；2电离方程式的书写教学方法以掌握基本概念为主要目的，故采用实验、分析、讨论、归纳的综合教学方法，从气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例，从初中化学学习的酸、碱、盐溶液的导电性入手，得出分散系、胶体、电解质和非电解质的概念。教学准备CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、泥浆水、激光笔、烧杯（只）课时安排1.5课时教学步骤导入新课在冬季时，我们经常会看见这样一种景象：阳光照在大雾笼罩的森林我们会看到一道道光；在某些地区，经常出现雨后出现晴朗的天空时，常会看见美丽的彩虹；城市的夜晚，我们可以看到绚烂的霓虹……这些现象是怎样产生的呢？今天我们一起学习了物质的分散体系后就能解释这些现象。新课教学【板书】物质的分散系一、物质的分散系【问题】：那么什么是物质的分散系？【学生】一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物，称为分散系。【板书】（一）、分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。新课教学分散质：能分散到另一种物质中去的物质分散系分散剂：被分散到其中的物质分散系分散质分散剂NaCl溶液乙醇溶液碘酒泥水油水【教师】按照分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液、胶体三类。【板书】分散系溶液胶体浊液分散系粒子的直径﹤1nm1～100nm＞100nm【板书】（二）胶体1、胶体：分散质的微粒直径介于1～100nm(10－9～10－7m)的分散系。（最本质特征）【展示】图片展示生活中常见的胶体：墨水、豆浆、血液、空气、烟、雾等【问题与讨论】胶体都是液体吗？【教师】按分散剂的状态分类，可以分为气溶胶，如__________________液溶胶，如__________________固溶胶，如__________________【演示1】Fe(OH)3胶体的制备：取一只烧杯，加50mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和氯化铁溶液。继续煮沸，待液体变成红褐色后停止加热。【教师】现在我们制得的红褐色液体就是Fe(OH)3胶体。【拓展】Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3+H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl（红褐色）【演示2】物品准备：NaCl溶液、泥水、Fe(OH)3胶体三只烧杯。教师演示实验：分别搅拌装有搅拌NaCl溶液、泥水、Fe(OH)3胶体的三只烧杯，观察现象。【学生】比较三种分散系，经过讨论后得出结论：分散系溶液胶体浊液分散系粒子的直径﹤1nm1～100nm＞100nm分散质微粒单个分子或离子许多分子集合体或单个高分子大量分子集合体性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能能不能【教师】胶体有哪些性质呢？【演示3】物品准备：CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体，两只小烧杯加热新课教学教师演示实验：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）通过小孔将光射向硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，从垂直于光线的方向观察现象。【学生】观察、回答【板书】2、胶体的性质a、丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面，可观察到明亮的光的“通道”.（应用：区分溶液与胶体）【教师】解释课前提出的问题：为什么在大雾笼罩的森林我们能看到一道道光；在风雨后我们会看见美丽的彩虹；城市的夜晚，我们可以看到绚烂的霓虹？【学生】思考回答：雾、空气都是胶体，我们看到的都是胶体的丁达尔现象。【问题与讨论】如何用简便的方法鉴别胶体与溶液？以一束强光照射，垂直于光线的方向观察，若能产生“一条光亮的通路”，则