电解质和非电解质-教案(亲们-我的心血啊)

《电解质和非电解质》教案一、教学目标1、知识与技能知道电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式。2、过程与方法紧密联系生活实际，运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3、情感、态度和价值观（1）激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。（2）培养学生观察、全面思考的能力。二、教学内容（1）电解质和非电解质。（2）电解质的电离。三、教学重点电解质的判断及其电离方程式的正确书写。四、教学难点电解质与非电解质的区分。五、教学方法讲授法演绎法情境教学自主学习法六、教学过程1、创设情景，导入新课【导入】同学们，我们每天喝汤、喝饮料，这些小动作，其实是在无形地补充我们人体内的电解质。电解质与我们的生命息息相关，我们剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出汗流失了大量的电解质，比如Na+、K+、Cl-等，因此，特别是在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，一定要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡。【讲述】电解质与物质的导电能力有关。在初中我们学过很多化合物可以溶解于水中，形成溶液。这些溶液有的能够导电，有的不可以导电。下面我们来看一下溶液的导电实验这个视频。请同学们，边看边找出哪些物质可以导电，哪些物质不可以导电。【播放视频】溶液的导电实验【讲解】通过视频我们知道稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能够导电，蒸馏水、乙醇不能够导电。【设问】那么，同学们，为什么有些物质可以导电，有些物质不可以导电呢？【思考回答】可能会回答：导电是因为产生了自由移动的离子。【讲述】溶液可以导电是因为溶液中自由移动存在的离子.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液溶于水之后，在水分子作用下能够产生自由移动的离子，使溶液可以导电，而乙醇溶于水不能产生自由移动的离子，因此不能导电。【设问】我们知道电解质与物质的导电能力有关。那么，什么是电解质呢？2、电解质和非电解质【板书】一、电解质【讲述】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（一般来说，酸、碱、盐属于电解质）【设问】说到这，可能有些同学就会问了：“老师，什么是熔融状态呢？熔融状态是怎样的？”【讲解】熔融状态是指常温下是固体的物质(一定是纯净的物质而不是混合物)在一定温度下达到熔点变成液态的物质。同学们，注意了，这里是纯净物在一定温度下从固态变成液态的过程。【过渡】从电解质的定义来看，我们给非电解质下个定义。什么是非电解质呢？【板书】二、非电解质【讲述】非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下，物质均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫做非电解质，如蒸馏水、乙醇等。（有机物大多数属于非电解质）【深化】比较电解质和非电解质，两者的共同点：①前提条件：水溶液或熔融状态②研究对象：化合物【习题】习题1、2【设问】电解质在水溶液中都是电解质吗？比如，SO3（无色易挥发的固体）溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电。那么，它们都是电解质吗？【思考回答】可能会说，SO3是非电解质，而H2SO4是电解质。【讲解】因为，导电的原因是有自由离子。与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原物质，SO3本身不能电离，而它和水反应，生成硫酸，硫酸为电解质。【过渡】说到这，可能有些同学就会问了：“老师，有没有一种更好的方法来准确的判断出物质是电解质，还是非电解质吖？”【讲述】好，下面我们来一起学习电解质的电离。我们可以通过正确书写电解质的电离过程来判断物质是电解质，还是非电解质。3、电解质的电离【板书】三、电解质的电离【设问】什么叫做电离呢？【讲述】电离指：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。酸、碱、盐在一定条件下能发生电离。那么，我们应该如何表示电离过程呢？下面，大家一起来看氯化钠在水中的电离这一视频。【播放视频】氯化钠在水中的电离【视频分析】H2O中含两个氢原子，一个氧原子（蓝色为氢原子，青色为氧原子，或者我们可以根据相对原子质量的大小来判断，氧原子为16，氢原子为1）。NaCl中含有一个纳原子，一个氯原子（黑色为纳离子，黄色为氯离子）。氯化钠在水中发生溶解，形成水合钠离子、水合氯离子。正负电荷相吸引，其中氧原子包围着钠离子，氢原子包围着氯原子。【讲述】氯化钠在水中的电离方程式可以写成:NaCl+H2O=Na++Cl-+H2O.由于氯化钠溶解前后，水分子的状态没有变化，因此，在抒写可以省略H2O，即氯化钠在水中的电离方程式为：NaCl=Na++Cl-【引申】我们书写电离方程式应注意：①阴阳离子的正确书写②电离方程式的配平【拓展】比如，①H2SO4在水中的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-。②(NH4)2SO4：(NH4)2SO4=2NH4++SO42-。注意：NaHCO3=Na++HCO3-【练习】写出①HNO3②KOH③NaHSO4的电离方程式【深化】根据电解质在水中或熔融状态的电离度的大小，我们又可以将电解质划分为强电解质，弱电解质。强电解质完全电解，弱电解质部分电离。如这些物质是强电解质（要讲解为什么），它们分别属于强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。如这些物质是弱电解质（要讲解为什么），它们分别属于弱酸、弱碱、极少数盐。【设问】物质在水中可以发生电离，那么，我们的水属于强电解质，还是弱电解质呢？【思考回答】可能会回答：水属于弱电解质。【讲解】水是由强极性键（共价键）构成的极弱的电解质，只有轻微的电离。【本章小结】下面我们对这节课进行小结。【练一练】好了，学了这么多，我们来练一练，做做习题。1、下列物质中：①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水属于电解质的是，属于非电解质的是，既不属于电解质也不属于非电解质。2、下列物质中，哪些溶于水后可以电离？写出相应的电离方程式。A、Ba(OH)2B、C6H12O6C、NH4NO3D、熔融的KOH【布置作业】优化设计板书设计：电解质和非电解质化合物一定条件是否电离不电离电离非电解质电解质完全电离部分电离强电解质弱电解质