九年级化学第五章经典例题练习题

化学方程式——用化学式来表示化学反应的式子一遵循的原则（1）以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律二书写步骤（1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；（2）配：配平化学方程式；（3）等：将短横线改为等号；（4）标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。（5）查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标得是否恰当。（注：计量数比为最简单的整数比）例1：利用化学方程式进行计算的依据是()A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比例2：在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为()A.23：9B.16：9C.32：9D.46：9例3：在化学反应A＋B=C＋D中，有10gA与20gB恰好完全反应，生成5gC。若反应后生成5gD，则参加反应的A的质量是()A.5gB.4gC.2gD.1g随堂训练：1、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A.一定大于铁丝的质量B.一定小于铁丝的质量C.一定等于铁丝的质量D.不能确定2、化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后()A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变3、下列说法正确的是()A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水4、在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是()A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大D.水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等5、化学反应前后，一定发生改变：A.分子种类B.原子的相对质量C.原子个数D.原子种类6、“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，使原子利用率达到100%，已尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。下列反应符合“绿色化学”要求的是A．煅烧硫铁矿：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2（硫铁矿的主要成分是FeS2）B．湿法制铜：Fe+CuSO4===FeSO4+CuC．制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHD．制环氧乙烷：2C2H4+O2△，催化剂2C2H4O（环氧乙烷）7、化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可读作（）A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁8、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A.氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素C.氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素9、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2点燃2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素D．一定含碳、氧元素，可能含有氢元素10、根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A．镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5gB．镁持质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5gC．镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5gD．镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g11、在化学反应2x2+3y2加热2R中，用x、y表示R的化学式，正确的是（）A．x2y2B．x2y3C．x4y5D．x3y212、当mg硫和ng氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是()A.等于(m+n)gB.大于(m+n)gC.小于或等于(m+n)gD.上述三种情况都有可能13、下列化学方程式正确的是（）A.S+O2SO2↑B.4Al+3O22Al2O3C.P+O2PO2D.Mg+O2MgO214、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为()A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:915、在化学反应X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为（）A.2.5gB.3gC.5gD.6g16、下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（）A．Al+H2SO4====AlSO4+H2↑B．2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑C.Al+2H2SO4====Al(SO4)2+2H2↑D.2Al+H2SO4====Al2SO4+H2↑17、一氧化碳在空气中能燃烧，反应如下：2CO+O2点燃2CO2，一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比是（）A．2∶1∶2B．7∶8∶11C．14∶8∶11D．7∶4∶1118、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）A.FeSB.Fe2S3C.FeS2D.FeO19、质量相等的下列物质，完全分解，放出氧气最多的是（）A．KMnO4B．H2O2C．H2OD．HgO20、由化学方程式CxHyOz+5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是()A．1、2、3B．2、4、1C．4、8、2D．4、4、1△催化剂21、在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为：（）A．3∶2∶1B．12∶10∶22C．4∶5∶22D．5∶4∶2222、某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物的组成为：（）A.一定含碳、氢、氧三种元素元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢元素，不含氧元素D.所含元素大于三种23、化学方程式2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为：A.58.5B.117C.114D.1424、A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为：A.176gB.141.3gC.44gD.36g25、配平下列化学方程式（1）C+H2SO4（浓）加热CO2↑+SO2↑+H2O（2）C2H5OH+O2点燃CO2+H2O（3）Al(OH)3加热Al2O3+H2O（4）C+CuO高温Cu+CO2↑（5）Na2CO3+HClNaCl+CO2↑+H2O26、一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：4X+5O24NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为。⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。27、配平下列化学方程式⑴NH3+CI2===N2+NH4Cl⑵FeS2+O2===Fe2O3+SO2⑶C3H8+O2===CO2+H2O⑷N2O3+Fe===Fe3O4+N2⑸FeS2+O2===Fe2O3+SO2⑹Al(OH)3+H2SO4===Al2(SO4)3+H2O28、实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气。(1)请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是(填a、b或c)，写出这个反应的化学方程式。(2)采用方法c制取氧气应该选用装置（填“A”或“B”）。写出这个反应的化学方程式。(3)利用装置Ａ制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是；利用装置B制氧气时，仪器③的下端要插入液面以下，其目的是。