醋酸解离度和解离常数的测定

醋酸解离度和解离常数的测定实验目的1.学习测定弱酸解离度和解离常数的方法2.进一步熟悉滴定管和移液管的使用方法。实验原理醋酸是弱酸，在水溶液中存在解离平衡：HAc=H++Ac-若HAc的起始浓度为c，α为解离度，Ka为解离常数。则Ka=（[H+][Ac-]）/[HAc]=[H+]²/(c-[H+])α=[H+]²/c×100％当α＜5％时，Ka≈[H+]²/c因此，测定出已知浓度的HAc溶液的pH，即可计算其解离度和解离常数。实验步骤1.NaOH溶液的标定2.醋酸的标定（同NaOH的标定类似，用移液管准确移取25ml0.1mol/L的HAc溶液于250ml的锥形瓶中，加几滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH去滴定此溶液至微红色，30s不退色即为终点。重复滴定3次，计算此HAc溶液的浓度。3.配制不同浓度的HAc溶液用移液管分别量取上述HAc标准溶液25ml，10ml，和5ml，置于50ml容量瓶中，分别用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。4.测定不同浓度HAc溶液的pH将原溶液及上述3种不同浓度的HAc溶液分别转入4只干燥的50ml烧杯中，按照由稀至浓的顺序用pH计分别测定它们的pH，纪录数据和室温。计算HAc的解离度和解离常数。