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试卷第1页,总7页四川省成都市2017—2018学年度上期期末高一年级化学调研考试1.下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A.合金具有优良性能,可用于制造新型金属材料B.氧化铁俗称铁红,可用作红色油漆和外墙涂料C.二氧化硫具有漂白性,常用来漂白食品D.HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记2.在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A.用激光笔照射,会出现丁达尔效应B.将液体静置片刻,会出现沉淀现象C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体3.下列有关物质分类正确的是A.氯水、氨水均为电解质B.Na2O2为碱性氧化物C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系4.下列装置不是用于物质分离提纯的是5.下列有关反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水:Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB.Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3--=3Fe2++2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OD.过氧化钠投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.NA的单位是摩尔B.12g12C中所含的碳原子数为NAC.标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA7.欲进行下列实验,其方案设计合理的是ABCD检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度试卷第2页,总7页8.酸是实验室常用的一类物质,下列关于酸的认识和判断正确的是A.HCl、CH3COOH均为含氧酸B.稀H2SO4具有强氧化性C.酸洒到实验台上,应用NaOH溶液处理D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化9.已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化B.碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C.铵盐转化为硝酸盐,发生了还原反应D.目前人工固氮的反应为N2+3H22NH310.药剂中常含有化学物质,下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是A.碳酸氢钠俗称小苏打B.两种药品主要成分均有强吸水性,故需干燥保存C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同11.下列有关溶液配制的说法正确的是A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液B.配制一定物质的量浓度溶液,定容时应仰视刻度线C.配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶、D.将2.3gNa投入97.7g水中,可得质量分数为4%的烧碱溶液12.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是试卷第3页,总7页A.c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B.某无色透明溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D.c(OH-)=0.1mol/L溶液中:CO32-、K+、Na+、13.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据,下列分析不正确的是A.1mmol/L=1.0×10-3mol/LB.可用焰色反应测定钾离子的含量C.该报告中Mg2+指标正常D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克,则其钙含量略偏高14.2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应,但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图,下列说法错误的是A.步骤I中碳作还原剂B.步骤II中未发生氧化还原反应C.步骤III需在氩气环境中进行,防止金属被空气氧化D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁15.下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是ABCD甲CuNa2CO3FeNaAlO2乙CuONaOHFeCl3Al2O3丙CuSO4NaHCO3FeCl2AlCl3丁Cu(NO3)2CO2Fe(NO3)2Al(OH)316.下列通过实验观察得到的结论正确的是实验操作结论AAlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量Al(OH)3能溶于强碱溶液B铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液铝比镁更活泼C铝箔用酒精灯加热至熔化,轻轻晃动铝单质熔点高D铁粉与水蒸气反应后固体加HCl溶解,再加KSCN溶液,溶液不变红反应后固体中不含+3价铁17.某溶液可能含有Cl-、、、Fe3+、Fe2+和K+。取该溶液加入过量NaOH溶液,加热,有刺激性气味气体产生,同时出现红褐色沉淀;过滤,向滤液中加足量BaCl2溶液,得到不溶于盐酸的沉淀。再过滤,向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀。由此可知原溶液中试卷第4页,总7页A.至少存在3种离子B.K+一定不存在C.一定含Cl-D.K+、Cl-可能存在,Fe2+也一定存在18.下列实验能达到目的的是实验室制Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性19.水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2+O2+xOH-=Fe3O4++2H2O。下列说法正确的是A.O2、都是氧化剂B.x=2C.每转移3mol电子,有1.5molFe2+被氧化D.氧化产物只有20.过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O221.净水剂能够改善水质,给人们的生活、健康带来很大的益处。(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_______;明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3,Al(OH)3具有____的作用。(2)碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下:试卷第5页,总7页①盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的离子方程式为_____________、_______;溶解过程中需不断搅拌,目的是________________。②加适量铝粉的主要作用是_______________。③蒸发浓缩所需玻璃仪器为_______________。22.某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题。(1)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。该反应中氧化剂是_____;若有0.75mol电子转移,则被还原的氧化剂粒子数为_______。(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。A.NaNO2被还原B.维生素C具有还原性C.还原性:维生素CFe2+D.NaNO2是还原剂(3)下列方法中,可用来区分NaNO2和NaCl的是______(填序号)。A.焰色反应B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液D.分别滴加AgNO3溶液(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_______________。23.将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸,产生标况下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液,沉淀质量不再发生变化。将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g黑色固体。试计算(请写出必要的计算过程):(1)标况下生成NO的物质的量。(2)合金中铝的质量。药品NaNO2(亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+;2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。试卷第6页,总7页24.SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下,用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。(1)氨气的制备①实验室制氨气的化学方程式为_________。②制备和收集纯净、干燥的氨气,可以选择下图装置______(填序号),C中试剂为______。(2)氨气与二氧化氮的反应(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,将NO2气体注入Y管中,Z中应盛装______。②打开K1,将注射器X中的NH3缓慢注入Y中,发生反应的方程式为_______。③将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,打开K2,Y中出现倒吸现象,原因是_________。(3)该小组进一步研究SO2的性质,探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。利用(2)中装置,将Y中的药品更换为少量Na2O2,将注射器X中SO2缓慢推入Y中,Y装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有_________。25.超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:(1)反应池中发生反应的化学方程式为___________。(2)将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干,得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________。(3)实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。实验步骤:I.食盐精制:粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、)溶解,依次加入足量NaOH溶液、______溶液、_______溶液;过滤;加入盐酸调pH至7。试卷第7页,总7页II.转化:①将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间;不断搅拌,先后通入足量氨气和二氧化碳气体;保温,搅拌半小时;②静置,过滤、洗涤、烘干,得到NaHCO3晶体。III.制纯碱:将制得的NaHCO3放入坩埚中,在酒精灯上灼烧,冷却至室温,即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度见下表。①B中应盛装________。②C装置中发生“转化”生成NaHCO3的离子方程式是___________。③“转化”过程中,温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______;温度需控制在30~35℃之间的原因是_________。参考答案1.C【解析】本题考查元素化合物的性质及用途。A.合金硬度、机械性能等都优于各成分金属,具有优良性能,可用于制造新型金属材料,正确;B.氧化铁是红色粉末,性质稳定,俗称铁红,可用作红色油漆和外墙涂料,正确;C.二氧化硫具有漂白性,但二氧化硫有毒,不能用来漂白食品,错误;D.HF与玻璃中SiO2反应,可用作在玻璃器皿上刻蚀标记,正确。故选C。2.A【解析】本题考查胶体的性质。在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,制得氢氧化铁胶体,用激光笔照射,会出现丁达尔效应,A正确;胶体比较稳定,将液体静置片刻不会出现沉淀现象,B错误;胶体中分散质的粒子直径在1nm到100nm之间,C错误;胶体和溶液的分散质都可以通过滤纸,D错误。故选A。3.C【解析】本题考查物质的分类。A.氯水、氨水均为混合物,混合物既不是电解质也不是非电解质,错误;B.Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气,不属于碱性氧化物,错误;C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱,正确;D.蛋白质溶液属于分散系,液氯是纯净物,不属于分散系,错误。故选C。4.D【解析】本题考查物质的分离。A是蒸馏装置,用于分离沸点相差较大的液体混合物;B是蒸发操作,用于从溶液中得到固体溶质;C是过滤装置,用于将不溶于液体的固体分离出来;D是称量药品质量,不能用于分离提纯。
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