元素周期律和元素周期表练习题

1/13第二节元素周期律和元素周期表1．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是()A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同解析：A项，质子数之比为(3＋1)∶(3＋1)∶(3＋1)＝1∶1∶1；B项，中子数之比为(4＋0)∶(4＋1)∶(4＋2)＝4∶5∶6；C项摩尔质量之比为：(7＋1)∶(7＋2)∶(7＋3)＝8∶9∶10；D项，三种物质的化学性质相同。答案：C2.(2009·山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素失去1个电子为H＋，最外层没有电子，得到1个电子为H－，为2电子稳定结构，故C项错误；ⅠA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。答案：B3．(2009·广东单科，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径XY，离子半径X＋Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半径XY，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层结构相同，离子半径X＋Z2－。答案：B4．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是()A．原子半径：丙乙甲丁B．气态氢化物的稳定性：甲丙C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲2/13D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质解析：由题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，设其原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x＝20，即x＝5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙丁甲乙，故A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3HNO3，故C错误；乙和丁形成的化合物CO2是无毒物质，故D错误。答案：B5．(2008·江苏，7)下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2OHFH2S②原子半径：NaMgO③酸性：H3PO4H2SO4HClO4④结合质子能力：OH－CH3COO－Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③解析：①中热稳定性应与元素非金属性对应，应为HFH2OH2S；②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，NaMg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小；③酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；④由OH－＋CH3COOH可反应，CH3COO－＋HCl可反应即可知正确。答案：B6．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是()A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性解析：E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的最高化合价必为＋6价，则D元素的负化合价可为－2价；A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素C与元素E的关系可这样举例如：C是16S，则E是18Ar；C是17Cl，则E是19K。答案：AD7.下列推断正确的是()A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D．根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应，A错；氢化物沸点高低与元素3/13的非金属性强弱没有必然联系，B错；当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。答案：C8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体解析：Be、BeO、Be(OH)2均有两性；根据卤素及其化合物的递变性知，B正确；MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小。答案：D9．下列有关元素性质的递变规律不正确的是()A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强D．Na、K、Rb的原子半径依次增大解析：注意结构与性质之间的关系。Na、Mg、Al电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，A正确；P、S、Cl是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，B不正确；Na、K、Rb电子层数依次增多排列，原子半径依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，C、D正确。答案：B10．下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是()①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行②Z的原子序数为31，单质常温下为液体③气态氢化物水溶液的酸性XYZ④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9A．只有②B．只有①③④⑤C．只有①②③④D．全部解析：周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，所以①正确；各周期元素数分别为2,8,8,18，所以Z右边的稀有气体原子序数为36，Z应该为35号，故②错；根据主族元素的分布知识，三种元素为X—氮，Y—硫，Z—溴，酸性NH3H2SHBr，所以③正确；NH3与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，故④正确；同主族相邻元素原子序数之差，2、3两周期间为8,3、4两周期间从第13列开始相差为18，故⑤正确。4/13答案：B11．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B的原子结构示意图_____________________________________________________；(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；(3)C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物的水化物的电离方程式_________________________________；(4)F的单质在反应中常作____________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______________________________________________________________。解析：根据X的水溶液显碱性和A的原子序数比B小，得到B为N，A为H；D的简单阳离子为10e－结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为Al元素；E的次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为，E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，F只能是Cl元素，即可推出C为O元素；其余可迎刃而解。答案：(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－(4)氧化SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－12.(2008·海南，14)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是__________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_________________________________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_________________________________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：____________强于__________(填化学式)。解析：(1)1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。(4)同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。(5)由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。答案：(1)7K2O、K2O2、KO2(任选2个)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH413．A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________________(至少写5/13出四种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用化学式表示)。(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式________________、________________。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为________________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________；若D的单质的物质的量为xmol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为________。解析：根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl。(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。(2)由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl、CH4，又由于HCl的相对分子质量大于CH4，HCl的沸点高于CH4，故沸点由高到低的顺序为：H2OHClCH