盐类的水解-课件.ppt

第三章水溶液中的离子平衡授课人：马兆虹第三节盐类的水解目录页contents学习目标知识准备新知学习课堂小结课堂练习作业布置学习目标1、理解盐类水解的含义及实质。2、掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律。3、初步学会水解化学方程式和离子方程式的书写。酸+碱＝盐+水知识准备酸盐碱强酸弱酸强碱弱碱强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱碱弱酸盐加盐H2OH++OH-促进？碱性？酸性？抑制？中性？探究盐溶液的酸碱性实验目的测定不同盐溶液的酸碱性以及盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系。实验用品PH试纸，表面皿，玻璃棒，试管。实验步骤5~8小组:测Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4溶液的酸碱性。1~4小组：测NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl溶液酸碱性。温馨提示2、PH试纸的使用：用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，涂在PH试纸上，半分钟内与比色卡对照；测另一种溶液PH之前，玻璃棒应先用蒸馏水清洗，用滤纸吸干，然后重复上述操作。1、取一滴管待测液于试管中，再用玻璃棒蘸取测其PH。3、小组合作，分工明确，及时记录实验结果，完成表格，并确定小组发言人。4、实验操作结束后，请整理好实验仪器和药品。溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClPH值溶液酸碱性盐类型碱性中性溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4PH值溶液酸碱性盐类型7=7碱性酸性酸性7碱性777中性=7强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐实验记录溶液酸碱性与盐的类型间的关系盐的类型强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐溶液的酸碱性酸性碱性中性规律谁强显谁性，都强显中性。分析•单击此处编辑母版文本样式–第二级•第三级–第四级»第五级为什么CH3COONa的水溶液显碱性？醋酸钠在溶液中的变化CH3COONa=CH3COO_+Na+C(H+)C(OH-)H2OH++OH_醋酸钠溶液显碱性+CH3COOH讨论•单击此处编辑母版文本样式–第二级•第三级–第四级»第五级为什么NH4Cl的水溶液显酸性？氯化铵在溶液中的变化NH4Cl=NH4++Cl-C(H+)C(OH-)H2OOH_+H+氯化铵溶液显酸性+NH3.H2O盐类的水解1、定义盐电离出来的弱酸阴离子或者弱碱阳离子与水电离出来的H+或者OH-结合生成弱电解质的反应。定义条件实质结果特征盐类的水解2、条件溶液中存在弱离子，生成弱电解质。定义条件实质结果特征盐类的水解3、实质破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。定义条件实质结果特征盐类的水解4、结果溶液呈酸性或碱性定义条件实质结果特征盐类的水解5、特征①水解程度一般比较微弱。定义条件实质结果特征②属可逆反应，是中和反应的逆反应。③盐类水解是吸热的。④动态平衡，符合勒夏特列原理。分析•单击此处编辑母版文本样式–第二级•第三级–第四级»第五级强酸强碱盐NaCl溶于水是否也水解呢？盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解谁强显谁性，都强显中性盐类水解的表示方法CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_H2OH++OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH+CH3COOH醋酸钠的水解练习•单击此处编辑母版文本样式–第二级•第三级–第四级»第五级请写出NH4Cl水解的化学方程式和离子方程式。碳酸钠的水解Na2CO3=CO32-+2Na+CO32-+H2OHCO3-+OH-H2OH++OH_HCO3-+H2OH2CO3+OH-+HCO3-H2CO3H+书写水解离子方程式的注意点1、一般情况，用可逆号“”表示。2、多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。3、盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式总结：可逆，分步，无气体或沉淀课堂小结1、盐类水解的实质2、盐类水解的规律3、水解方程式的书写课堂练习下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4C、Na2SD、Ba(NO)2B、CuSO4课堂练习下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_B、SO42_作业灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。灭火器原理外筒（钢质）放入的是什么药品？玻璃筒里面放入的什么是药品？