过氧化钠教学设计

课题氧化钠与过氧化钠课时1授课人陈丽课堂设计理念：根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。同时将学生分组进行讨论，注重在课堂教学的培养学生分析总结与团结协作的能力。教学目标（知识与技能，过程与方法、情感态度价值观）1、知识与技能：了解Na2O2的性质；能正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式，并准确的描述反应的现象，根据现象推导出反应的本质；能总结出Na2O2的用途；并将其用途联系到具体实际生活中。2、过程与方法：（1）通过复习氧化钠的性质与实验探究的方法过氧化钠的性质过程中，体验对比、分类、推理等分析方法在学习和研究物质性质过程中的应用，培养学生分析问题、解决问题与应用问题的能力。（2）通过学生上台表演魔术实验引入主题、学生分组探究实验现象背后的本质，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的动手操作实验能力、观察能力、归纳总结能力。3、情感态度价值观：（1）培养学生的合作意识及勤于思考的实事求是的科学态度。（2）培养学生乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。教学重点、难点教学重点：过氧化钠的化学性质及探究化学问题的过程与方法。教学难点：“褪色”原因的分析教学设计教材及学情分析本节课是第三章第二节的第一堂课，钠的化合物是本章教材的重点之一，是继初中氯化钠与氢氧化钠学习后又一学习。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。通过钠的化合物的学习,既可以巩固第三章第一节所学金属钠与氧气反应的知识，又为下面铝、铁的化合物的学习打下基础。同时根据教材内容安排的特点，需要向学生传授典型知识推导的一般方法，为将来元素周期律的学习做好铺垫。可故本节教材具有承上启下的作用。教学策略选择与设计（教学方法）情景激疑法、分组讨论法、多媒体辅助法、比较法、归纳小结法教学准备：1.仪器与用品：三角架、石棉网、胶头滴管、脱脂棉、试管、小烧杯、玻璃导管、火柴、酒精灯、木条2.试剂：过氧化钠、水、酚酞试液。教学过程过程教师活动学生活动设计意图导入1、同学们喜欢魔术吗？想表演魔术吗？想的请举手。请两个组的两位同学（一组一位代表）上台表演魔术：“滴水生火”与“吹气生火”。(事先将0.2克Na2O2包在两层脱脂棉中间,上层棉花中央撕开一个洞)同学1:在脱脂棉上滴2-3滴水。现象：棉花剧烈燃烧同学2：往脱脂棉中央吹气现象：棉花剧烈燃烧激发学生浓厚的兴趣，对知识强烈的需求。2、同学们,他们的表演精彩吗?想不想知道魔术背后的谜题?想的话就跟我一起来学习本课的内容吧!学生回答：想1、板书：3-2钠的重要化合物一、氧化钠与过氧化钠2、展示一瓶Na2O2，PPT展示其与氧化钠的图片让学生描述它与氧化钠的物理性质（化学式、化合价与颜色状态）3、板书：1、物理性质4、那他们的化学性质呢？我们初中的时候学过氧化钠，它会与水发生反应，会与酸性氧化物发生反应，学生回答：淡黄色的固体氧化钠的化学式：Na2O其中钠元素显+1价，氧元素显-2价，其为白色固体；过氧化钠的化学式：Na2O2其中钠元素显+1价，氧元素显-1价，其为淡黄色固体培养学生的观察能力和对事物考虑的全面性。请同学们写出他们的化学方程式探究一：Na2O2与H2O反应过程中能量变化。让学生分组讨论，填写“探究实验报告”中的探究一。最后要求一名学生按自己的方案演示实验来验证在学生演示中，老师强调实验操作的规范性。探究二：Na2O2与H2O反应所得气体的探究。老师引导：在刚才那为同学所做实验中，除了反应是放热反应之外，还有什么现象？那气体是什么呢？（让学生从元素种类分析）怎样用实验来验证，分组讨论，并设计方案？1—5组验证是否是H26—10组验证是否是O2。要求：1、注意协作、安全。2、及时填写“探究实验报告”中探究二的相关内容。3、请一位学生上讲台写出该反应的化学方程式。探究三：Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究让学生分组讨论：设计该实验的探究方案指导学生统一探究实验方案：向探究二的反应液中滴加1-2滴无色酚酞。观察溶液的颜色变化，并填写好“探究实验报告”中的探究三。探究四：验证过氧化钠与二氧化碳的反应老师提问：CO2的来源？学生分两组，指导学生实验：1—5组做：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部，观察现象？6—10组：用一根玻璃导管对着包有过氧化钠粉末的脱脂棉小心地吹气，观察现象？填写“探究实验报告”。方案一：“滴水生火”。方案二：用温度计来测量反应后溶液的温度。方案三：在试管中反应用手触摸试管壁。等等学生演示方案三学生得出两种结论：产物可能是H2或O2学生仔细操作：现象：带火星的木条着了（有氧气生成）并同时回答是O2学生上台书写：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑学生的设计方案有：1、向反应液中加一块有色布条，看布条的颜色变化2、向反应液中滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色等等。学生仔细操作，并回答现象：酚酞试液变红后褪色。学生回答：1、用Na2CO3与HCl反应来制取2、人可以呼出CO2两组学生观察的现象：脱脂棉都燃烧培养学生的思考能力、学生的动手能力、学生的表达能力以及学生的合作精神。培养学生的思考能力、学生的动手能力、学生的表达能力以及学生的合作精神。（要求学生课后在探究其反应的产物）请一个学生上讲台写出该反应的化学方程式金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？指导思考：结构－性质－保存、应用学生自主总结完成对Na2O2知识的整理。教师以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。学生上台书写：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2学生通过看书思考回答：1、金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；2、过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；3、过氧化钠主要用途：漂白剂、制氧剂、供氧剂。小诗过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；二氧化碳也反应，密封保存记心上；防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!使学生了解日常生活的应急处理措施，培养学生分析问题的能力。要求学生养成善于对比总结附：探究实验报告探究目的实验方案实验现象实验结论1、探究Na2O2与水反应的能量变化2、探究Na2O2与H2O反应生成物课堂检测在幻灯片上：1、用“双线桥”法表示Na2O2与水和与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂2、作业：课后习题（P62）1、4板书设计板书设计：第二节钠的化合物——过氧化钠一、过氧化钠（Na2O2）的物理性质：淡黄色固体，Na2O2中O元素的化合价为-1价；其阳离子与阴离子个数比为2:1。二、过氧化钠的化学性质：（完成探究实验报告）1、与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2三、应用：1、作漂白剂2、实验室快速制备氧气3、供氧剂4、保存方法（密闭）四、小结归纳（幻灯片）小诗过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；二氧化碳也反应，密封保存记心上；防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬！3、探究Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性4、验证过氧化钠与二氧化碳的反应