美汁源果粒橙中维生素c含量的测定-----崔效忠

美汁源果粒橙中维生素c含量的测定吉林大学化学学院高分子材料与工程6班崔效忠33090602指导老师：高岩前言一.维生素c维生素C（VitaminC，AscorbicAcid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。维生素C图片英文名称：VitaminC，AscorbicAcid物理性质外观：无色晶体熔点：190-192℃沸点：（无）紫外吸收最大值：245nm荧光光谱：激发波长－无nm，荧光波长－无nm；溶解性：水溶性维生素化学性质分子式：C6H8O6；分子量：176；酸性，具有较强的还原性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化,为己糖衍生物。构成：一个维生素分子由六个碳原子、八个氢原子和六个氧原子构成。组成：维生素C由碳元素、氢元素和氧元素组成。2.维生素的作用生理功能1）、促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合；2）、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸，延长肌体寿命；3）、改善铁、钙和叶酸的利用；4）、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病；5）、促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血，防止关节痛、腰腿痛；6）、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力；7）、水溶性强抗氧化剂，主要作用在体内水溶液中；8）、坚固结缔组织。药物作用维生素C在体内参与多种反应，如参与氧化还原过程，在生物氧化和还原作用以及细胞呼吸中起重要作用。从组织水平看，维生素C的主要作用是与细胞间质的合成有关。包括胶原，牙和骨的基质，以及毛细血管内皮细胞间的接合物。因此，当维生素C缺乏所引起的坏血病时，伴有胶原合成缺陷，表现为创伤难以愈合，牙齿形成障碍和毛细血管破损引起大量瘀血点，瘀血点融合形成瘀斑。实验目的1.复习直接碘量法测定维生素C的原理和方法。2.提高对化学创新实验的认识。实验原理维生素C又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6，由于分子中的烯二醇基具有强还原性，能与I2按1∶1的关系定量反应生成二酮基，碘量法来测定样品。从反应式可知，在碱性条件下，有利于反应向右进行。但由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，此反应也能进行得相当完全。在中性或碱性条件下，维生素C易被空气中的O2氧化而产生误差，尤其在碱性条件下，误差更大。故该滴定反应在酸性溶液中进行，以减慢副反应的速度。故可以用直接碘量法测定药片，注射液，饮料，蔬菜，水果等的维生素C含量。电对电位低的较强还原性物质，可用碘标准溶液直接滴定，这种滴定方法，称为直接碘量法。本实验所用指示剂为淀粉。淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。维生素C能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成无色。通过这个原理，可以用来检验维生素C。通过消耗I2的量可以计算维生素C的含量。I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。I与KI间存在如下平衡：I2＋I－=I3－游离I2容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一。因此溶液中应维持适当过量的I－离子，以减少I2的挥发。空气能氧化I－离子，引起I2浓度增加：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O此氧化作用缓慢，但能为光，热，及酸的作用而加速，因此I2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存。I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I2应避免与这类物质接触。由于Vc的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。考虑到I2在强酸性中也易被氧化，故一般选在pH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定。I2溶液的标定用Na2S2O3标定。而Na2S2O3一般含有少量杂质，在pH=9-10间稳定，所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3，基本反应式：2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－实验步骤1.配置I2溶液。取实验室配置好的溶液在细口瓶中稀释到所需浓度，c(I2)=0.01mol/L2.Na2S2O3溶液（0.1mol·L-1）的配制。取实验室配置好的溶液在细口瓶中稀释到所需浓度，c(Na2S2O3)=0.01mol/L3.K2Cr2O7标准溶液的配置。K2Cr2O7为基准物，称取0.10-0.12gK2Cr2O7于烧杯中，加水溶解后，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。4.Na2S2O3溶液的标定。移取K2Cr2O7标准溶液20.00mL三份，分别置于250mL锥形瓶中，然后加入5mLKI，3mL的6mol/LHCl溶液，加水稀释至50mL，立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定，当溶液转变为黄色时，加入5mL淀粉溶液，继续滴定至溶液为无色，即为终点。5.I2的标定。用移液管移取20.00mLNa2S2O3标准溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，5滴0.5%淀粉溶液，然后用I2溶液滴定至溶液呈浅蓝色，30s内不褪色即为终点。平行三次，记下体积计算I2溶液的浓度。6.样品的测定。用移液管移取20mL饮料样品，加入锥形瓶，加12mL2mol/LHAc溶液，2mL淀粉，用I2标准溶液滴定至溶液刚呈现深绿色，30s内不褪色，即为终点。记下消耗I2的体积，平行三次。实验用品天平，烧杯，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶(250mL)，移液管（25mL），容量瓶(250mL),量筒。新鲜果粒橙汁，I2溶液（0.01mol/L）Na2S2O3标准溶液(0.01mol/L)，淀粉溶液（0.5%），HAc（10mol/L）,碘化钾，重铬酸钾，盐酸溶液（6mol/L），碳酸钠，五水硫酸钠数据处理表1硫代硫酸钠的标定项目123m(K2Cr2O7)/gc(K2Cr2O7)/mol/LV(K2Cr2O7)/mLV(Na2S2O3)/mlc(Na2S2O3)/mol/Lc(平均)/mol/Ld/mol/Ldr20.0020.0020.00注：C(Na2S2O3)=6C(K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)/V(Na2S2O3)表2I2的标定项目123V(Na2S2O3)/mLV(I2)/mLC(I2)/mol/LC(平均)/mol/Ld/mol/Ldr注：C(I2)=C(Na2S2O3)V(Na2S2O3)/V(I2)/2表3维生素的标定项目123V(样品)/mL20.0020.0020.00V(I2)/mLρ(Vc)/mg/100mLρ(平均)/mg/100mLd/mg/100mLdr注：ρ(Vc)=100)()Vc()I()I(22样品VMVcM(I2)=253.8089实验总结1.注意事项1）.避免实验过程中维生素c被氧化，故实验应该迅速进行，滴定尽量快。2）.滴定应在弱酸性条件下进行3）.橙汁转移时注意尽量不要有损失。参考文献1.《基础化学实验（上册）无机化学和分析实验》。2.《碘量法测定蔬菜中维生素C的含量》(周口师范学院化学系，河南周口466OO1)武文，詹秀环，宣亚文。3.百度百科。