高三上学期一轮复习第一次月考化学试题及答案

1高三上学期第一次阶段性测试化学试题考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Zn:65Fe:56Cu:64卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共计30分。每题只有一个选项符合题意。）1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的．．．是（）A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中4．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同．．化学反应的是()①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除⑥外6．下列推断正确的是（）A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．下列实验或实验操作达到实验目的的是（）A．图I：将海带灼烧成灰B．图II：检验装置的气密性C．图III：制取少量纯净的CO2气体D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体8．下列有关实验的做法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3[来源:学科网]9．根据砷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．．的是（）A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族2B．砷原子不如溴原子的得电子能力强C．砷酸酸性比磷酸酸性强D．在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质D．为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量11．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NAC．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAD．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA12．对于下列化学事实，表述错误的是（）A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法13.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液14．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入NaAlO2溶液中A．②③B．③④C．①③④D．①②③④15．下列离子方程式正确的是（）]A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋△Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O二、选择题（本题包括10各小题，每题3分，共计30分。每题有1—2个选项符合题意。）16．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（）A．Fe3＋(Al3＋)，加过量的氨水，过滤B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤C．CO2(SO2)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气D．N2[NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价＋1＋6－2＋5－3－2＋3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确．．．的是()A．离子半径大小：R3＋X＋M2－B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点18．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）3A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2RX2Y19．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下PH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、24SO、S2－、23CO20．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A．用50mL12mol·L－1的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片．．投入20mL18.4mol·L－1的硫酸中[来源:学科网ZXXK]C．向100mL3mol·L－1的硝酸中加入5.6g铁．D．常温常压下，0.1mol氯气．．通入1L水中反应21.将4.6gCu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mLNO2气和336mLN2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为()A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－数为NAB．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC．常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10NAD．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA23．下列表述或化学用语书写正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋H2OB．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO高温3Mg＋Al2O324．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断错误的是（）A．气体甲可能是混合物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝[来源:学科网ZXXK]D．K＋、AlO2－和SiO2－3一定存在于溶液X中25．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g。下列说法错误的是（）A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8gB．反应后的固体混合物中还含有碳C．反应后的固体混合物总质量为13.6gD．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol过量稀盐酸溶液X气体甲无色溶液甲白色沉淀乙溶液乙沉淀甲过量氨水4卷Ⅱ（非选择题，共40分）三、填空题26．（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。⑴D离子结构示意图为_____________。⑵将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程式_____________________。⑶A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。⑷将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_____________________。27．（10分）中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题。⑴若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为__________________________________________________。⑵若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。[来源:学&科&网Z&X&X&K]则B瓶溶液的作用是_________，装置D中所盛溶液是________，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_________，该装置在整套装置中的位置是__________。⑶若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。⑷若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为______________________________。28．（10分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：请回答下列问题：⑴加入铁粉后发生反应的离子方程式为______________________