铁及其化合物练习题(精)

1铁及其化合物练习题【考题再现】1．下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I－=2Fe2++I23.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确．．．的是A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强4.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广囗瓶中，密闭保存。请回答下列问题：(1)实验步骤①的目的是__________________，加热的作用是____________________。(2)实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。温度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O2请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体，应控制的结晶温度(t)的范围为____________________思维方法：展望高考：A.基础训练1.用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是()A.把生铁提纯，除去生铁中杂质B.加入各种元素，改善生铁的性能C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁D.适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质2.在溶液中能与Fe3+共存的微粒是()A.CuB.S2－C.CO32－D.Fe2+3.1．4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是()A.1gB.1.6gC.2gD.1.8g4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S5.下列叙述中，正确的是()A.炼钢后期向钢水中加入适量的铝或锰铁，是为了除尽钢水里的碳、硅等杂质B.在配制硫酸亚铁溶液的后期要加入少量铁粉，是为了抑制水解C.制造水泥的后期要在水泥熟料里加入适量的石膏，是为了调节水泥的硬化速率D.制造硫酸的后期用98.3%的硫酸来吸收，目的是提高三氧化硫的吸收率A.只有B.、C.B.只有C.、D.C.只有A.、D.D.只有B.、D.6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有()A.铁溶解，但没有其他任何金属析出B.铁溶解析出0.01摩尔Ag，并且溶液中不含Fe3，而含0.02摩Fe2C.铁溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3和0.015摩Fe2D.铁溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩铜7.将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，若还原产物只有NO，则参加反应Fe的质量为（）A.2.8gB.5.6gC.4.2gD.11.2g8.除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A.NaOHB.Cl2水C.Fe粉D.Mg粉9.将Fe，Cu，Fe2＋，Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）。A.Cu，Fe3＋B.Fe2＋，Fe3＋C.Cu，Cu2＋，FeD.Cu，Fe2＋，Fe10.下列离子方程式正确的是()A.铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O11.在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是()A.1∶1B.3∶4C.2∶7D.7∶212.有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能的是()A.Fe，ZnB.Al，CuC.Al，MgD.Al，Fe13.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（）A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.Al2S314.镁粉加入FeCl3溶液中，反应现象是（）A.有黑色单质铁析出B.溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀C.溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀D.溶液颜色变浅，有沉淀但无气体15.在炼铁、玻璃、水泥3种工业生产中，都用到的原料是（）A.石灰石B.纯碱C.粘土D.石英16.能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是（）A.KSCNB.NH3·H2OC.NaOH溶液D.H2S溶液17.高炉炼铁中氧化铁还原成铁，其还原剂是（）A.焦炭B.铁矿石C.石灰石D.一氧化碳18.下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是（）A.NaAlO2、NH4Cl、HClB.FeCl3、KSCN、HClC.CaCl2、NaHCO3、NaOHD.AlCl3、Ba(OH)2、HNO319.某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含过量铁粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2。这一处理过程可用化学方程式表示为：________________________________________________。处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl2？________________________________________________。20.今有四种处于固态的物质：镁、金刚石、干冰、氟化镁。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？由分子间力结合而成，熔点很低，是___；电的良导体，有延展性，是___；由共价键组成的网状晶体，熔点很高，是___；非导体，但熔融后可以导电的，是___。21.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克可得1.6克硫，混合物中FeS的质量是克。当FeS为反应完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液显血红色22.在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1）___________________________（2）____________________________（3）_______________________________23.固体A由下列离子中的部分离子组成：Cu2、Ba2、Fe3、Na、Cl、HCO3、CO32。给固体A加水得一无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应。从以上实验可得出什么推断，其结论是什么。24.在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液和H2。若生成的Fe2＋与H2的质量比为4112∶1，则（1）Fe2＋与H2的物质的量之比为________（2）若将生成的Fe2＋分成4等份，就其来源而言，其中____份来自Fe与H＋的反应，________份是Fe3＋的还原产物。（3）原混合物中Fe2O3与Fe的质量比为10∶____25.在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。铁及其化合物答案【针对训练】1、D2、D3、C4、A5、B6、B7、C8、C9、D10、D11、C12、A13、B14、B15、A16、C17、D18、B19、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3,2FeCl3＋Fe=3FeCl2,消耗的是少量铁粉。20、（4分）干冰镁金刚石氟化镁21、4.4克或15.6克。当FeS是4.4克时反应完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液显血红色22、（1）Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2（2）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（3）FeSO4+Ba（NO3）2=Fe（NO3）2+BaSO4↓23、（5分）固体A中无Cu2、Fe3；固体A中无Ba2、HCO3、CO32；结论A为NaCl。24、（8分）（1）4：1（2）1，2（3）725、反应后溶液中Fe2+为：2×0.25=0.5mol，加入铁粉30/56＞0.5mol，铁粉过量设：原混合溶液中含Fe2(SO4)3xmol，CuSO4ymolFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4xmolxmol3xmolCuSO4+Fe=FeSO4+Cuymolymolymolymol263064565625.023yyxyxx=0.1(mol)y=0.2(mol)c[Fe2(SO4)3]=0.1/2=0.05(mol/L)c[CuSO4]=0.2/2=0.1(mol/L)26.⑴绿矾在空气中会自动失去部分结晶水而逐渐风化，并在空气下氧化为黄褐色的碱式硫酸铁Fe（OH）SO4。FeSO4·7H2O=FeSO4·nH2O+（7－n）H2O2FeSO4+1/2O2+H2O=2Fe(OH)SO4在酸性溶液中，Fe2+也会被空气所氧化，所以保存Fe2+溶液时，应加足够浓度的H2SO4，同时加几枚铁钉，有铁存在，就不可能有Fe3+。最后两题可根据氧化还原反应规律，就可得出具体结论:答案：⑵K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O答案：⑶FeSO4+2C12+8NaOH=Na2SO4+Na2FeO4+4NaC1+4H2O