高考化学-阿伏伽德罗常数选择题

1阿伏伽德罗常数陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。（一）计算物质中所含微粒的数目2、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个3、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA8、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2NA个原子9、62g白磷中含有2NA个白磷分子（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子14、标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA15、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等16、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8NA/22.4(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋31、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个32、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA40、1mol冰醋酸中含有NA个CH3COO－41、1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3－二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等43、17g羟基中所含电子数为10NA44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA46、16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等（二）胶体中的胶粒数47、1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子49、62g白磷中含有2NA个磷原子50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA52、1molMgCl2中含有的离子数为2NA(四)同位素原子的差异253、18gD2O中含有的质子数目为10NA54、9gD2O中含有的电子数为5NA55、20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA58、2g重氢所含的中子数目为NA59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键61、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102362、6g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×102363、5.85g的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NA64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键66、1molCH4分子中共价键总数为4NA67、1molC10H22中含共价键的数目为30NA三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.270、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1mol电子71、1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成44.8LCl273、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA74、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×102375、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个76、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA77、7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA79、3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2NA82、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA四、关于阿伏加德罗定律84、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：185、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子90、46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子总数为NA94、含nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nNA/4个氯分子95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―3C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子2.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA4．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含的质子数为10NAB．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA6.设An为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g4CH中含有4An个C-H键B.1mol·1LNaCl溶液含有An个NaC.1molCu和足量稀硝酸反应产生An个NO分子D.常温常压下，22.4L2CO中含有An个2CO分子7、AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18182gO中含有AN个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有AN个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2AND．含AN个Na的2NaO溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1molL8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA9、设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol•L-1的43NHNO溶液中氮原子数为0.2ANB．1mol羟基中电子数为10ANC．在反应中，每生成3mol2I转移的电子数为6AND．常温常压下，22.4L乙烯中CH—键数为4AN10、AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为AN个B.盛有2SO的密闭容器中含有AN个氧原子，则2SO的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4AN个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2AN个，则阳极质量减少64g14、下列说法错误的是（）A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NAC．1molCl2在反应一定得到2NA电子D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA15、下列说法正确的是（）A．1molC10H20分子中共价键总数一定为29NAB．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NAC．常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD．0.1mol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA16、下列说法错误的是（）4A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA17、下列说法正确的是（）A．29.0g2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1NAB．常温常压下，18g铵根离子所含电子总数为11NAC．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAD．1mol乙基中含电子数目为15NA18、下列说法正确的是（）A．16gCH4中含有C—H键的数目为1NAB．7