化学

2015高考化学一轮直播讲义！（每周更新，请同学们记得下载后覆盖原讲义）第一讲：电化学高考专题复习（一）核心考点一：原电池的工作原理原电池的工作原理考题分布图核心考点二：化学电源化学电源考题分布图核心考点三：金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护考题分布图核心考点四：电解原理及其运用电解原理及其运用考题分布图1、电化学的基本知识例1、根据电池反应判断正负极或者阴阳极•有的时候标化合价比较吃力•谁有氧，谁为正•解释：因为氧在化合物中都为负价，如果一个物质含氧越多，其化合价就越高，就越容易得电子发生还原反应，就越可能做正极或者阴极。•总结一下：•给反应：负阳氧，正阴还。看不懂：谁有氧，谁为正。•给材料 给变化题目中的正负极、阴阳极信息不明显。但是我们可以根据粒子在接触电极后的变化来判断电极的性质（趋势）硝酸根经过银铂电极后，变成了氮气，化合价降低，发生还原反应。根据口诀，负阳氧，正阴还。因此右侧的银铂电极是阴极。B是电源的负极。总结一下：（1）给反应－－负阳氧正阴还（2）给材质－－双单看活泼，氧多者为正，相同看环境（3）给流向－－电子从负到正从阳到阴。离子正正负负，阴阳相吸。（4）给变化－－看变化，标价态，定氧还。练习：判断下列装置的正负极或阴阳极 正升负降，阴升阳衰口诀的反例（1）锂电池（2）电极附近不是总PH（3）铅蓄电池的负阴极PH不变（4）有质子交换膜反应前后PH不变第二讲：电化学高考专题复习（二）二、化学电源专题一次电池考察点：基本概念电极反应方程式的书写 锌锰碱性电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)（2013安徽卷）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-＝CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 （2013海南卷）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电二次电池1、(2010江苏卷∙8)下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱1．（2014·浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液根据信息，NiOOH与NH3反应所以不能用氨水做电解质电化学高考专题复习（三）部分复习习题与上节内容相同，不做重复3、燃料电池电极反应方程式的书写：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O负极失电子口诀：C4H1O-2N不算例1:酸性燃料电池CH4OH＋O2例2:碱性燃料电池C2H6OOH－O2碱性：C－CO32-例3:熔融燃料电池1）熔融金属氧化物Y2O32）熔融碳酸盐Li2CO3转导：O2-或CO32-N2H4O2-O2CH3NH2CO32-O2负极：正极：补：不完全氧化时的电极反应方程式的书写有机化学：得氧失氢叫氧化失氧得氢叫还原得一个H＋e-得一个O－2e-练习乙醇氧化成乙酸（酸性条件下的负极反应）总结：三、电解原理及其应用1、基本原理只看阳极2、基本应用电镀与精炼第四讲化学反应速率一、反应的自发性CaCO3==CaO+CO2通过改变温度可以发生的反应叫自发反应通过改变温度不可以发生的反应叫非自发反应例2：在2L密闭容器中，加入A和B发生下列反应，A（s）+2B(g)==3C(g),开始时nB=5mol,2mins后测得nB=1mol，求1VB2VA3Vc41minsnB=55mins时，达到平衡，求5～10分钟时候的VB三、化学反应速率理论1、碰撞理论尾气：CO＋NO＝＝CO2＋½N2四、速率的影响因素第五讲：化学平衡（一）•一、平衡标志的判断•二、平衡常数第六讲：化学平衡（二）第七讲：化学平衡（三）第八讲电解质溶液（一）一、基础知识1、电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫～～判断下列物质的归属(1)Fe(2)盐酸(3)CO2(4)CaO(5)CaCO3(6)C2H5OH(7)CH3COOH(8)Cu(OH)2电解质强电解质非电解质弱电解质总结（1）电解质的相关概念是针对化合物的分类，对于单质或者混合物属于既不是也不是。（2）有些物质和水反应生成电解质，但本身是非电解质。（3）电解质的相关概念与溶解度没有一毛钱关系。（4）电解质相关概念迅速判断大法：阴阳五行论。电解质金木水火土非电解质阴阳强电解质SaSbs弱电解质WaWbW2、电离方程式Al2(SO4)3==NH3H2O－H2CO3－Cu(OH)2－Al(OH)3－NaHCO3－总结（1）强电解质电离用等号，弱电解质用可逆符号。（2）多元弱酸分步电离，以第一步为主；多元弱碱一步到位。（3）两性物质酸碱两式电离（4）多元弱酸的酸式酸根不拆，强酸的酸式酸根可拆。3、盐的分类（1）正盐（2）酸式盐（3）碱式盐（4）复盐酸式盐只电离不水解电离大于水解既电离又水解水解大于电离盐的形成分类二、题型解析1、由水电离出的［H+］______PH=4HCl、NH4Cl、HAc、NaHSO4、NaHSO3电离取小水解取大2、酸碱中和规律同C混合显强性若为中性弱者多2、酸碱中和规律同P混合显弱性若为中性强者多2、酸碱中和规律离子比大小规律：向氨水中滴加HCl至过量向氨水中滴加HCl至过量电荷守恒：酸碱不开头，首尾要一致。（2010天津）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系()①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)②c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)③c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)④c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)⑴若只溶解了一种溶质，该溶质是_____。上述四种离子浓度的大小顺序______(填编号)。⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是____________。（1）同种离子在不同溶液中的浓度比较1、离子浓度比大小（1）同种离子在不同溶液中的浓度比较例：在等浓度的下列溶液中，［NH4+］浓度从大到小排列顺序是（1）(NH4)2SO4(2)NH3H2O(3)NH4Cl(4)NH4HCO3(5)NH4HSO4(6)NH4Al(SO4)2例：在等浓度的下列溶液中，［NH4+］浓度从大到小排列顺序是（1）(NH4)2SO4(2)NH3H2O(3)NH4Cl(4)NH4HCO3(5)NH4HSO4(6)NH4Al(SO4)2口诀：元数优先酸碱最后、抑无促在中间，相同看程度。第九讲电解质溶液（二）1、离子浓度比大小规律2、三大守恒问题3、电解质图象问题1、离子浓度比大小（1）同种离子在不同溶液中的浓度比较［NH4+］系列例：在等浓度的下列溶液中，［NH4+］浓度从大到小排列顺序是（1）(NH4)2SO4(2)NH3H2O(3)NH4Cl(4)NH4HCO3(5)NH4HSO4(6)NH4Al(SO4)2口诀：元数优先酸碱最后、抑无促在中间，相同看程度。1、离子浓度比大小（2）不同溶液中离子浓度比较口诀：一弱小，二弱大，越弱越大。等浓度NaHCO3和NaCl阴离子总数比较等浓度Na2CO3和NaCl阴离子总数比较等浓度Na2CO3和Na3PO4阴离子总数比较结论：Na3PO4Na2CO3NaClNaHCO3练习：（3）两个溶液反应后离子比大小例：0.3molNaHCO3和等体积0.5molBa(OH)2混合后，求离子浓度大小的关系口诀：取整、消去、再排序。例：0.5molNaHCO3和等体积0.3molBa(OH)2混合后，求离子浓度大小的关系口诀：取整、消去、再排序。取整：5Na＋5HCO3－3Ba2+6OH-例2：0.1molKAl(SO4)210ml和0.1molBa(OH)220ml混合后，求离子浓度大小的关系口诀：取整、消去、再排序。取整：1K＋1Al3+2SO42-2Ba2+4OH-复习：离子浓度比大小（1）同种离子在不同溶液中的浓度比较（2）不同溶液离子浓度比大小（3）相互反应后离子浓度比大小（4）同种溶液不同离子浓度比大小例：NH4Cl中离子浓度大小的关系模板：不变变化H+/OH-____OH-/H+NH4Cl:NaHCO3:NaHSO3:Na2CO3和NaHCO31:1NaA和NaB1:1已知HA和HB都是弱酸且HAHB2、三大守恒问题（1）电荷守恒识别标志：男左女右书写方法：找全＋肩膀(NH4)2SO4（2）物料守恒识别标志：一对多，少对多书写方法：以不变应万变(NH4)2SO4（3）质子守恒识别标志：H＋、OH-那些事儿书写方法：简单瞪眼法，复杂小模板(NH4)2SO4缓冲溶液0.2mol/LHAc和0.1mol/LNaOH等体积混合后HACNaAc1:1电荷守恒：H＋＋Na+==Ac-+OH-物料守恒：HAc+Ac-==0.12Na+=HAc+Ac-离子浓度顺序：缓冲溶液谁决定谁在中间粒子浓度顺序：HACNaAc1:1pH7氨水NH4Cl1:1pH7NaCNHCN1:1pH7苏小系列等摩尔的K2CO3和NaHCO3PH=8电荷守恒：变化：苏小系列等浓度（均为1mol／L)的K2CO3和NaHCO3等体混合物料守恒：变化：质子守恒无敌小模板：n酸产物＋mH＋＝mOH-+n碱产物第十讲热化学质子守恒无敌小模板：n酸产物＋mH＋＝mOH-+n碱产物目录1、热化学基本概念2、热化学方程式3、燃烧热和中和热4、反应热计算一、热化学基本概念化学反应的实质：单位反应放出或者吸收热量的多少叫反应热。焓变的影响因素三观三无关三观1、反应物和生成物的总能量2、物质状态3、单位反应－－书写形式三无关1、反应条件2、反应物的多少N2＋3H2==2NH33、反应是否可逆练习6.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③(04全国)已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金