长沙市2019届高三年级统一模拟考试化学

1洞口一中2019届高三理实班第九次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列对古文献记载内容理解错误的是A.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。C．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文中对硝酸钾提取涉及到升华操作D．《本草经集注》有记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）该方法应用了焰色反应。2.下列有关化学用语的表达正确的是A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B．邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C．钾长石(KAlSi3O8）写成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2D．反应的电子转移情况：3．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A．32gS8单质（）中的共价键数目为NAB．0.1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA4．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知;金属铈(稀土元素)在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价有+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+)下列说法正确的是A．铈有四种核素，它们互称为同素异形体B．在一定条件下，电解熔融CeO2制Ce，在阴极获得铈2C．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑D．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+5．下列离子方程式书写正确的是A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OHˉB．0.1mol/lNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/lBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-＋2Ba2++4OHˉ=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OC．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+＋S2-＝CuS↓D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑6．由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4B向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性IO3-〉I2C向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3+)乙醇具有还原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O是强碱7．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体B．用装置乙进行中和热的测定C．用装置丙制取CO2气体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物8．已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是A．X可能是一种氢化物B．Y不可能转化为XC．Y可能直接转化为ED．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应39．物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是A．X的分子式为C6H7O7B．X分子内所有原子均在同一平面内C．1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同10.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确．．．的是A．原子半径：XYZWB．X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气C．Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应D．简单氢化物的稳定性：WZY11．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)Na(s)的(ΔH2+ΔH3)B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C．ΔH50，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′ΔH5D．ΔH70，且该过程形成了分子间作用力12用石墨电极完成下列电解实验．下列对实验现象的解释或推测不合理的是实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；钢珠右侧n处有气泡产生；…A.a、d处：2H2O+2e-═H2↑+2OH-B.c处发生了反应：Fe-2e-═Fe2+C.根据实验一的原理，实验二中n处能析出O2D.b处：2Cl--2e-═Cl2↑,Cl2溶于水生成HClO,使溶液褪色13．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)与NaOH溶液体积4之间的关系如图所示。下列推断正确的是A．用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3B．G点对应的溶液中c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)C．F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D．常温下加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大14．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示．其中在t2时改变了某个条件，下列有关说法正确的是A．t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2B．t1时平衡混合气的M1¯＞t3时平衡混合气的M2¯C．t2时改变的条件可能是：升温或缩小容器体积D．t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数15．常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是A．n点表示AgCl的不饱和溶液B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7C．Ag2C2O4+2C1-(aq)⇌2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为109.045D．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀16.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的两种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：关于该固体混合物，下列说法正确的是A．一定含有Al,其质量为9gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2，D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等二填空题（共52分）17.(8分)已知亚磷酸（H3PO3）的结构如图，是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式；（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；（3）某温度下，0.1mol•L-1的H3PO3溶液的PH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性时，所得溶液中：c(Na+)c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“”、“”或“一”)。18.(8分)钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉(TiO2)，其工艺流程如下所示：6（1）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)和CO2，其化学反应方程式为____________。（2）“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl-及Mg2+，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。（3）酸浸过程中，稍过量的HCl的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_______________________。（4）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性及___________________19(11分)臭氧是地球大气中一种微量气体,人类正在保护和利用臭氧.（1）氮氧化物会破坏臭氧层已知:①NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=－200.9kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=－116.2kJ·mol－1则反应2O3(g)3O2(g)△H=（2）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。在第2组实验中加入亚铁盐探究Fe2＋对氧化I－反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3-浓度实验的数据如图2所示：①反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I−(aq)3I(aq)，当3(I)(I)cc=6.8时，溶液中c(I2)=。（已知反应的平衡常数K=680）②综合实验数据可知，Fe2＋对I－的转化率的影响是。(填增大、无影响或减少)③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致I3-下降的直接原因是。（3）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为（填化学式）。②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为。7图3图420.（10分）三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料。为无色透明的带刺激性臭味的液体。某化学学习小组采用PC13氧化法制备POCl3.已知：在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。POCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，回答下列问题Ⅰ.制备PCl3(如图)(1)检查装置气密性并装入药品后,先关闭K1,打开K2通入干燥的CO2.一段时间后,关闭K2,加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气,反应立即进行.通干燥CO2的作用是.Ⅱ.制备POCl3(如图)（2）装置G中发生反应的化学方程式为。（3）装置F的作用除观察O2的流速之外，还有。Ⅲ.测定POCl3含量实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可以测定产品的纯度；①准确称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液12.00mL。已知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI。I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（4）滴定终点的现象____________________________________。（5）该产品的纯度为_____________。【已知：M(PCl3)=137.5g/molM(POCl3)=153.5g/mol】【21、22题任选一题作答】21．【化学----选修3：物质结构与性质】(15分)8氯磺酰氰酯(结构简式为