高考化学选择题针对训练(知识点+练习+答案)

1高考化学选择题针对训练（知识点+练习+答案）考点1：有关阿伏加德罗常数NA的计算。【常用公式】n、N、NA之间的关系：n、m、M之间的关系：n=ANNn=Mm标准状况（0℃，101Pa）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：n=mVVVm=22.4L/molc（B）=VBn)(理想气体状态方程PV=nRT(R为气体摩尔常数)【习题】1、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温常压下，16gCH4含有CH4分子数为nAB、常温常压下，22.4LCO2含有CO2分子数为nAC、1molNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nAD、0.5mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-数为nA2、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、0.1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3—B、8gCH4中含有10nA个电子C、常温常压下，22.4LO3中含有3nA个氧原子D、28gC2H4中含有2nA个碳原子3、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H1C12)A.常温下，30gC2H6中含有6nA个C-H键，含有7nA个极性共价键B.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+D.标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子4、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C12O16）A．常温下，22gCO2含有nA个氧原子B．2molNa与足量水反应，转移nA个电子C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+D．1mol的羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9nA5、（单选）设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2nAB．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含氢原子4nAC．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1nA6、（单选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH3OH中含有C-H键1.5NAB．18克1882O中含有的中子数为10NAC．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NAD．1molCu与足量S完全反应转移电子数为2NA7、（单选）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．一定条件下，1.5molH2和0.5molN2充分反应后，可得到NH3分子数为NAB．2L0.3mol·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO－离子数是0.6NA个C．常温下，1molC3H8含有C-H共价键数为8NA个D．NA个CO2分子和NA个O2分子的体积一定相同28、（单选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．1mol·L－1FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个C．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA个D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子考点2：离子大量共存判断（或离子方程式正误判断）。【离子共存的判断】1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有气体产生——如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。②有沉淀生成——如：Ca2+、Mg2+、Ba2+等与SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与OH-不能大量共存是因为：Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；③有弱电解质生成——如：OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些弱酸的酸式根或NH4+不能与OH-大量共存是因为：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O2．注意题目要求：①看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、还是“不能大量共存”等要求。②若溶液无色——则Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等有色离子不能存在。③溶液中有H+——溶液呈酸性；紫色石蕊试液变红；溶液PH＜7。溶液中有OH———溶液呈碱性；紫色石蕊试液变蓝；溶液PH＞7。【归纳】（1）H+不能与、、共存；（2）Cl-不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+不能与共存；(6)Ca2+不能与共存；(7)SO42-不能与共存；(8)Ag+不能与共存；(10)Fe3+不能与共存；(11)Cu2+不能与共存；溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4--注意题干暗示条件：pH7意为性溶液，含有大量的pH7意为性溶液，含有大量的32．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如：I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于：2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2FeS↓。②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如：NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在下不能共存。3．注意题目要求：①看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、还是“不能大量共存”等要求。②若溶液无色——则Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等有色离子不能存在。③溶液中有H+——溶液呈酸性；紫色石蕊试液变红；溶液PH＜7；加入铝粉后放出H2等。溶液中有OH———溶液呈碱性；紫色石蕊试液变蓝；溶液PH＞7；加入铝粉后放出H2等。【习题】9、（单选）能在溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Na+、AlO2─、Cl─B．Al3+、NH4+、CO32-、Cl─C．K+、Na+、ClO─、SO32─D．Na+、Ba2+、OH─、NO3─10、（单选）能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－11、（单选）下列离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．H＋、I―、NO3―、SiO32―D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－12、（单选）能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．H+、Ca2+、NO3－、SiO32-D．K+、Na+、OH－、AlO2－13、（单选）下列离子组能大量共存的是A．Ba2+Cl－SO42－K+B．Mg2+SO42－Na+Cl－C．H+CO32－Al3+Cl－D．K+Fe2+NO3－H+14、（单选）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-C．含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、I-、SO32-D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、SO42-15、（单选）下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-4考点3：元素周期表和元素周期律。一、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（7个横行）第四周期418种元素素（7个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体二、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）5★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比较：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电