常见分子构型及杂化方式

分子或离子配位原子数孤电子对数杂化方式VSEPR模型名称分子或离子立方体构型H2O22SP3正四面体V形NH2－22SP3正四面体V形NH331SP3正四面体三角锥形H3O+31SP3正四面体三角锥形CH440SP3正四面体正四面体形NH4+40SP3正四面体正四面体形SiCl440SP3正四面体正四面体形SO42－40SP3正四面体正四面体形PO43－40SP3正四面体正四面体形CHCl340SP3正四面体四面体形分子或离子配位原子数孤电子对数杂化方式VSEPR模型名称分子或离子立方体构型SO221SP2平面三角形V形BF330SP2平面三角形平面三角形SO330SP2平面三角形平面三角形CO32－30SP2平面三角形平面三角形NO3－30SP2平面三角形平面三角形NO2－21SP2平面三角形V形CO220SP直线形直线形BeCl220SP直线形直线形HCN20SP直线形直线形化学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－012010002223344404234344444化学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH4201010012332465304434256544应用反馈:化学式中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数空间构型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形V形V形平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体ABn型分子空间构型快速判断方法：1、n=2时，中心原子无孤对电子的是直线形，中心原子有孤对电子为V形，如CO2直线形，H2O为V形。2、n=3时，中心原子无孤对电子的为平面三角形，有孤对电子的为三角锥形。BF3为平面三角形，H3O+三角锥形。3、n=4时，为正四面体。