3.4水的电离与盐类水解c

3.4水的电离与盐类水解一.水的电离1.水是极弱的电解质H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写:(水合氢离子)25℃:c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L100℃:c(H+)=c(OH-)=110-6mol/L实验测定：求：25℃，水的电离度？例1.25℃时,1升水中含OH-的物质的量为___摩.25℃时,1g水中含H+个数约为_______个.25℃时,1摩尔水中含OH-的物质的量为__摩.练习:水是极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值为()A1×10-11B55.6×107C107D55.6B10－710－10NA1.8×10-92.水的离子积(KW):25℃KW=c(H+)•c(OH-)=10-14(1)KW与温度有关:如:100℃KW=c(H+)•c(OH-)=10-12T,KW(2)常温下,任何水溶液中均有:KW=c(H+)•c(OH-)=10-14KW=c(H+)•c(OH-)(3）KW还用于酸.碱.盐的稀溶液讨论P63溶液显中性，pH不一定等于7；pH等于7的溶液也不一定显中性。纯水的pH不一定等于7；但纯水总是中性的。C(H+)=C(OH)随温度的升高，Kw增大，纯水的pH值减小。思考：60ºC时，纯水的pH值为6.5，是不是显中性？为什么它的pH值小于7？例2、当升高水的温度时，c(H+)将________，(请选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)溶液的pH将_________；c(OH-)将________，水的离子积将_________；此时水呈_________(请选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。增大增大增大减小中性由于水的电离吸热过程，升温将促进水的电离，故平衡右移，c(H+)、c(OH-)同时增大，但仍然相等。pH虽变小，但仍显中性。结论：3.影响水的电离平衡的因素例1.常温下，0.005mol·L-1硫酸溶液中，c(H+)=__________，c(OH-)=_____________，水电离出的c(H+)=_____________，水电离出的c(OH-)=___________，水的电离度为_________。0.01mol/L1×10-12mol/L1×10-12mol/L1×10-12mol/L例2.常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液中，c(OH-)=_________，c(H+)=____________，水电离出的c(H+)=_____________，水电离出的c(OH-)=___________，水的电离度为_________。0.01mol/L1×10-12mol/L1×10-12mol/L1×10-12mol/L若为pH=2的醋酸，填写上空若为pH=12的氨水，填写上空由此可知酸和碱均_____水的电离抑制10001×10-1218=×100%=1.8×10-12%1.8×10-12%1.8×10-12%水=1.8×10-7%4、若酸溶液pH与碱溶液pOH相同，则对水电离的抑制程度相等.2、酸溶液中COH-等于水电离出的COH-；3、碱溶液中CH+等于水电离出的CH+；1、在任何一个溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。小结:例5、常温下，pH=3的NH4Cl溶液中，c(H+)=_________，c(OH-)=____________，水电离出的c(H+)=_____________，水电离出的c(OH-)=_______________,水的电离度为_______.例6、常温下，pH=11的NaAc溶液中，c(H+)=_________，c(OH-)=____________，水电离出的c(H+)=_____________，水电离出的c(0H-)=_______________,水的电离度为______。1×10-3mol·L－11×10-11mol·L-11×10-3mol·L-11×10-3mol·L-11×10-11mol/L1×10-3mol·L-11×10-3mol·L-11×10-3mol·L-11.8×10-3%1.8×10-3%1、盐类水解均能促进水的电离2、弱酸强碱盐溶液中COH-等于水电离出的COH-；3、弱碱强酸盐溶液中CH+等于水电离出的CH+；4、电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。小结:例已知25℃时某水溶液pH=10，该水溶液中水的电离度为_____.例7、下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6E．向水中投入一小块金属钠F．向水中通入CO2气体B再次强调:3.根据Kw=c(H+)×c(OH-)为定值,c(H＋)和c(OH-)可以互求.酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略．碱性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略．1.任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.2.常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10－144.Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关25℃时，Kw=1×10-14100℃时，Kw=1×10-12室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的[OH-]为-_____.A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10–4mol/LC.1.0×10-2mol/LD.1.0×10-12mol/LCD1.溶液酸碱性:即:c(H+)，酸性。c(OH-)，碱性。中性：c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L酸性：c(H+)c(OH-),c(H+)110-7mol/L碱性：c(H+)c(OH-),c(H+)110-7mol/L定义常温二、溶液的酸碱性和pH值在任何稀溶液中，都有H+离子和OH-离子（但不能大量共存），只是他们的相对大小不同。pH=7pH7pH7中性：c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L酸性：c(H+)c(OH-),c(H+)110-7mol/L碱性：c(H+)c(OH-),c(H+)110-7mol/L常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：思考：100℃时，中性溶液的pH是否等于7？100℃：KW=c(H+)•c(OH-)=10-12100℃时，中性溶液pH值等于62.溶液的pH值:pH=-lg[H+](pOH=-lg[OH-])pH的范围0≤pH≤143、pH值的测定方法:(1)pH试纸:粗略测定溶液pH值(2)pH计:精确测定pH值类型变色范围甲基橙石蕊酚酞5红色5~8紫色8蓝色3.1红色3.1~4.4橙色4.4黄色8无色8~10浅红色10红色用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部与标准比色卡对照.(3)酸碱指示剂向10ml,pH=12的NaOH溶液中加入10ml某酸,再滴入甲基橙,则溶液呈红色,这种酸可能是______.A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.0.01mol/L甲酸D.0.01mol/L硝酸B三、有关pH计算例1：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时，计算稀释后溶液的pH。解答关键：⑴抓住溶液的主体——主导因素⑵引起溶液的酸碱性发生“改变”时，需考虑水的电离79；71、溶液稀释后的pH计算常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释106倍，稀释后溶液的pH为______________常温下，当pH=11的氨水溶液稀释100倍时，计算稀释后溶液的pH11PH92、强酸与强酸、强碱与强碱的混合pH计算例2：常温下，将pH=1和pH=4的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。解题关键：把各自溶液中占主导地位的H+或OH－的物质的量相加除以混合后总体积，可得混合溶液的[H+]或[OH－]，即可求出pH。1.3规律：pH值相差2个单位以上的强酸或(水)等体积混合后，混合液pH=pH小+0.3或1+lg2=1.3例3：常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH。12.7规律：pH值相差2个单位以上的强碱或(水)等体积混合后，混合液pH值pH=pH大-0.3，13-lg2=12.73、强酸和强碱的混合后pH计算例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合（混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为————————。解题关键：据H++OH－=H2O，求出混合后剩余的[H+]或[OH－]，再换算出pH溶液的主体（主导因素）2-lg2=1.7小结：混合溶液pH值的计算①两种强酸混合C(H+)=2121)()(VVHnHn②两种强碱混合C(OH-)=2121)()(VVOHnOHn③酸与碱混合酸过量：碱过量：C(H+)=C(OH-)=H21)()(VVnOHn)V2V1nHnOH(()例5、99ml0.1mol/L盐酸和101ml0.05mol/LBa(OH)2溶液后,溶液的pH值等于()例6、pH=2的酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液pH值是()(A)等于7(B)大于等于7(C)小于等于7(D)无法确定.C11例：用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml）。则①和②[H+]之比的值是多少？104倍pH计算小结1、pH的计算2、抓住两点：⑴抓住溶液的主体——主导因素⑵当稀释时引起溶液的酸碱性发生“改变”时，需考虑水的电离稀释混合同类异类例:将pH值为5的硫酸溶液稀释1000倍,溶液中H+和SO42—浓度比是多少?约20：11．有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11，需分别加入：（1）蒸馏水多少mL？（2）pH=10的NaOH溶液多少mL？（3）0.01mol/L的盐酸多少mL？（1）900（2）1000（3）81.82例8.已知0.1mol/LCH3COONa溶液pH=8.(1)该溶液有哪些平衡(2)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中微粒(水分子除外).(3)精确表达下列算式的数学结果[Na+]-[CH3COO-]=_______[OH-]-[CH3COOH]=-______.例8、用pH＝2和pH＝3的醋酸中和等浓度等体积的NaOH溶液，消耗的体积分别为x、y,则x、y的关系是A.y=10xB.x=10yC.y10xD.y10xC例.常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是(A)若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐(B)若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应(C)若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应(D)若所得溶液的pH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应D例、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小A、C9.常温时，以下4种溶液pH最小的是:A.0.01mol·L-1醋酸溶液B.0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C.0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液A例、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)