九年级酸碱练习题汇总

第3节常见的酸(第1课时)一、浓盐酸1．盐酸是HCl气体的水溶液，是________。2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38%，具有________，挥发出的HCl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度________。3．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe3＋而显________。4．HCl＋AgNO3===____________AgCl是不溶于强酸的白色沉淀，所以可以往待测溶液中滴加________试剂再加入________来检验Cl－的存在与否。二、稀盐酸的化学性质1．能使紫色石蕊试液变________，无色酚酞试液________。2．与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑检验CO2－3的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。3．与金属氧化物的反应。6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O现象：__________________________(Fe3＋在溶液中显示的颜色)。应用：稀盐酸除铁锈。2HCl＋CuO===________________现象：黑色粉末消失，溶液变成________(Cu2＋在溶液中显示的颜色)。4．与某些金属的反应。Fe＋2HCl===________________(Fe在置换反应中的化合价表现为________价；溶液为________；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。)A组基础练习1．下列叙述中，错误的是()A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾B．工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体C．纯净的盐酸是混合物D．酚酞滴入稀盐酸中，显无色2．下列关于盐酸的叙述中，正确的是()A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．酚酞试液遇盐酸变红色C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸3．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气4．胃液中含有少量酸液帮助消化的是()A．稀硫酸B．稀硝酸C．碳酸D．稀盐酸5．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是()A．二氧化碳B．二氧化硫C．氢气D．氧气6．保存或使用盐酸的合理方法是()A．密封保存在阴凉处B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内C．用广口瓶盛放浓盐酸D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是()A．除去熟石灰中的石灰石B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．清洗铁丝表面的锈迹8．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是()A．铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C．木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰D．硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀9．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是()A．酚酞B．BaCl2C．NaOHD．AgNO310．欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的()A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．AgClD．锌粒11．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是()A．紫色B．红色C．无色D．蓝色12．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)图中①的现象是：_____________________________________________________。(3)写出一个符合图中③的化学方程式。(4)图中性质④属于________反应(填基本反应类型)。(5)图中⑤的性质在工业上可用于__________(填用途)。13．酸与碱反应：盐酸与氢氧化钠反应方程式__________________________。氢氧化铝药物治疗胃酸过多：化学方程式________________________________。14．酸与金属氧化物反应：(1)生锈的铁钉加入盐酸中结论：铁锈_______，溶液变成_________。化学方程式______________________。应用：酸可用于工业除__________。(2)少量黑色氧化铜粉末加入稀盐酸，微热结论：黑色粉末________，溶液变成________。化学方程式______________________。15．酸与盐反应：鸡蛋壳投入盐酸中，蛋壳表面产生___，燃着的木条伸入后会___。化学方程式。16．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是()实验①实验②实验③A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响17．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是()18．将5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应。求(1)生成多少克氢气？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？19．某合作学习小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量________g。②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体第3节常见的酸(第2课时)一、稀硫酸的化学性质1．跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变________；遇无色酚酞试液________。2．跟金属的反应：H2SO4＋Zn===______________。3．跟金属氧化物的反应：Fe2O3＋3H2SO4===________________。二、浓硫酸1．浓硫酸(通常浓度为98%)为无色黏稠油状液体，无________性，无气味。2．浓硫酸具有________，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。3．浓硫酸具有________________。4．因浓硫酸具有强烈的________(从脱水导致的效果而言)，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应________________，用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。5．浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸________________________，使产生的热量迅速扩散，____________________。6．H2SO4＋Ba(NO3)2===________________。常用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验SO2－4。练习:1．下列有关酸的性质说法正确的是()A．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾2．有三种液体：①盐酸；②氢氧化钠溶液；③水。它们的pH值由大到小的排列顺序是()A．①③②B．①②③C．②③①D．③②①3．下列氧化物中，不能跟稀硫酸反应的是()A．氧化钙B．二氧化碳C．氧化铜D．氧化铁4．有关浓硫酸的说法，错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应迅速用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液5．用稀硫酸除铁锈的原理是()A．FeO＋H2SO4→FeSO4＋H2OB．Fe2O3＋3H2SO4→Fe2(SO4)3＋3H2↑C．Fe2O3＋2H2SO4→2FeSO4＋2H2OD．Fe2O3＋3H2SO4→Fe2(SO4)3＋3H2O6．)为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是()7．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻A．②③B．①②③C．①②④D．①②8．要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是()①锌和稀硫酸；②石灰石和稀盐酸；③氧化铁和硫酸；④食盐和水。A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④9．某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，可以在泄漏的硫酸上喷洒一种化学试剂，这种试剂可以是()A．硫酸铜B．食盐C．熟石灰D．水10．有甲、乙、丙三种溶液，它们是H2SO4、NaCl、NaOH中的任一种。将无色酚酞试液滴入乙溶液中，溶液呈红色；取此红色溶液少量，滴加到甲溶液中仍显红色，则甲、乙、丙三种溶液依次是()A．H2SO4、NaOH、NaClB．NaCl、NaOH、H2SO4C．NaOH、NaCl、H2SO4D．NaCl、H2SO4、NaOH11．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()A．打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀12．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是()13．)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。(1)已知X是金属单质，则X可以是________。(填一种即可)(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：____________________________。14．硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__________性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：________________________。②与碳酸钠溶液反应：。③与氯化钡溶液反应：。上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填编号)。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是____________(填编号)①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH15．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示()A．硫酸的质量分数B．生成硫酸锌的质量C．溶液的PhD．生成氢气的质量16．如图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬(Cr)的质量分数变化的实验结果(铬与稀酸反应)。下列有关说法错误的是()A．稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H＋B．图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数C．同一种酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加一直加快D．与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快17．实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是。(2)为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：实验操作实验现象实验结论步骤