离子反应·课件动画

思考：1、什么是电解质和非电解质？2、判断下列物质那些是电解质，哪些是非电解质，是电解质的写出电离方程式.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2ONH4CI、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、NaHSO4、NaHCO3、Cu、NH3、CO2、SO2、SO3一、强解质与弱电解质⑴定义：强电解质：在水溶液（或熔化状态下）全部电离成离子的电解质。（强酸、强碱、大部分盐。）弱电解质：在水溶液部分电离成离子的电解质。（弱酸、弱碱、水。）强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电能力看离子、电荷浓度看离子、电荷浓度类别大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水二、强弱电解质的比较三、决定电解质溶液的导电能力的因素有哪些？1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少有关(溶液浓度)2、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子所带电荷数有关（电荷浓度）。AgNO3与NaCl反应动画.请点击画面离子反应发生的条件⑴生成难溶物质，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3⑵生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等⑶生成挥发性的物质，如CO2、H2S、SO2共同特点：反应后离子浓度减小2、离子反应方程式：——上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式3、离子方程式的书写①“写”，写化学方程式②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、氧化物、难电离物质(弱酸、弱碱、水）、沉淀、气体等。③“删”，删去两边没反应的离子，④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。1、应该改写成离子形式的物质：(易溶于水、易电离的物质)：(1)、强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3等；(2)、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。(3)、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。2、仍用化学式表示的物质：(1)、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等(2)、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。(3)、气体：H2S、CO2、SO2等(4)、单质：H2、Na、I2等(5)、氧化物：Na2O、H2O等练习完成下列反应的离子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)24、离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应练习完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4H＋＋OH－====H2O这一离子方程式表示的是强酸＋强碱可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－===H2O