高中知识点总结

摘要：为了帮助同学们复习学过的知识，精品学习网小编编辑整理云南高考理综化学知识点总结，希望大家认真做好练习!二、化学反应的限度1、化学平衡常数(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。2、反应的平衡转化率(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。3、反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。(3)压强的影响ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。【例题分析】例1、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-25kJ/mol(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47kJ/mol(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ/mol写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质，但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。将方程式(3)×2+方程式(2);可表示为(3)×2+(2)得：2Fe3O4(s)+2CO(g)+3Fe2O3(s)+CO(g)=6FeO(s)+2CO2(g)+2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=+19kJ/mol×2+(-47kJ/mol)整理得方程式(4)：Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g);ΔH=-3kJ/mol将(1)-(4)得2CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)-2FeO(s)-CO2(g);ΔH=-25kJ/mol-(-3kJ/mol)整理得：FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+CO2(g);ΔH=-11kJ/mol答案：FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+CO2(g);ΔH=-11kJ/mol例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而得到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作用电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e-阴极反应式：;总电池反应式：。解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反应式为：2CO+O2=2CO2。用总反应式减去电池负极(即题目指的阳极)反应式，就可得到电池正极(即题目指的阴极)反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-。答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-;2CO+O2=2CO2例3、下列有关反应的方向说法中正确的是()A、放热的自发过程都是熵值减小的过程。B、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程。C、水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向。D、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的。解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化，故A错误。只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的，要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断，D错误。水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向是正确的。有些吸热反应也可以自发进行。如在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH=56.7kJ/mol，(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);ΔH=74.9kJ/mol，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，所以B也正确。答案：BC。卤素：12.氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大;苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。13.闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟;加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu+Cl2点燃====CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe+3Cl2点燃====2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2+Cl2点燃====2HCl。16.实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2+Cl2↑+2H2O;氯气在水中的溶解度(常温常压)是1：2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光====2HCl+O2↑;所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-，另外还有OH-。18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H+的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2。19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。21.指纹实验有二个方案。(1)用手(要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下)指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。(2)在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液(此时现象不明显)，然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：Ag++Cl-=AgCl↓;2AgCl见光====2Ag+Cl2↑。22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2+I22HI。23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为FClBrI;它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2Cl2Br2I2;(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;有关的两个离子方程式分别为CI2+2Br-=2CI-+Br2;CI2+2I-=2CI-+I2;(2)把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色;(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I-Br-CI-F-。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A-和B-两种阴离子的还原性强弱是A-B-，则可推知A、B两元素的非金属性是BA。24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色;这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光====2Ag+Br2。硫和硫的化合物30.氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po;前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△====FeS;产物是黑色;铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu+S△====Cu2S;产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2+SH2S。33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色;固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3=3O2。34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉;例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃(商品名氟利昂)等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：2H2O2MnO2======2H2O+O2↑。35.硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强;在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2SHI、S2-I-。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀(淡黄或乳白浑浊)：H2S+I2=2HI+S↓;硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S+O2=2H2O+2S↓。硫化氢气体可以燃烧。36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。(1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2H2SO3;H2SO3H++HSO3-;(2)SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。(3)SO2可被催化氧化成SO3：2SO2+O22SO3;SO