鲁科版第一章第一节化学反应的热效应练习题按知识点分类精选带答案

第1章化学反应与能量转化训练1化学反应的反应热[基础过关]一、反应热的概念1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列叙述正确的是()A．物质燃烧都是吸热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化C．化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量D．化学反应中放出的热量才是反应热3．下列各项与反应热的大小无关的是()A．反应物的状态B．温度C．反应物的物质的量D．表示反应热的单位4．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是()[A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．二氧化碳通过炽热的焦炭二、放热反应和吸热反应的判断5．下列属于吸热反应的是()①Al＋HCl②Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl③水受热分解④CaO＋H2OA．①②B．①③C．②③D．①④6．下列过程属于放热反应的是()A．用石灰石烧制石灰B．在生石灰中加水C．浓硫酸的稀释D．硫酸铵与氢氧化钙的反应7．下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B．氢氧化钡与硫酸的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧8．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是()A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰三、反应热的测定9．在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是()A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．底部垫纸条D．两个量筒10．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量11．用50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm－3，则中和反应生成1mol水时放热()A．55.2kJB．391kJC．336kJD．1.38kJ12．将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应[能力提升]13．反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知()①石墨比金刚石稳定②石墨没有金刚石稳定③石墨和金刚石可以相互转化④石墨和金刚石不可以相互转化A．①③B．②④C．①④D．②③14．固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是()A．破坏的是分子间作用力，未破坏I—I共价键，因此未发生吸热反应B．碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C．碘受热升华，未破坏共价键不供应热量也能发生D．碘受热升华，热能转化为化学能15．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ16．计算1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热为______________。(已知：1molH—H键断开需要吸收436kJ的能量，1molCl—Cl键断开需要吸收243kJ的能量，1molH—Cl键断开需要吸收431kJ的能量)[拓展探究]17．如下图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象有________________________________________________。(2)产生上述实验现象的原因是活泼金属镁与酸反应放出氢气，且反应放热；________________________________________________________________________。(3)写出有关的离子方程式__________________________________________________。(4)由实验可知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。(5)如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是____________________________________________________。其原因是。答案1．C2.B3.D4.D5.C6．B7．B8．B9．B10．C11．A12．B13．A14．A15．C16．－183kJ·mol－117．(1)试管中有气泡冒出，烧杯中石灰水变浑浊(2)当温度升高时氢氧化钙的溶解度降低[来源:学|科|网](3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)小于(5)试管和烧杯中都有气体冒出碳酸受热分解会放出CO2气体训练2焓变热化学方程式[基础过关]一、放热反应和吸热反应1．下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于ΔH0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下能发生2．下列反应属于吸热反应的是()A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3．下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应二、反应热、反应焓变4．下列说法中正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH0；反应吸热时，ΔH0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．可表示36g水分解时的热效应6．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则()A．ΔH2ΔH1B．ΔH1ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定[来源:学科网]7.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则()A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物[来源:Zxxk.Com]D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量三、热化学方程式8．已知：H2(g)＋F2(g)―→2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量9．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是()A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝285.9kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝241.8kJ·mol－110．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则abC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量[能力提升]11．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、P===O：ckJ·mol－1、O===O：dkJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－112．已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，断开1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则断开1molN≡N键吸收的能量是()A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．869kJ·mol－113．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－114．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________；(2)反应过程②的热化学方程式：_____________________________________________；(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。[拓展探究]15．化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364kJ·mol－1，S—S：266kJ·mol－1，S===O：522kJ·mol－1，H—O：464kJ·mol－1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝______________。(2)标准状况下，将aLH2S与bLSO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热______kJ·mol－1；当a2b时，反应放热________kJ·mol－1。(3)又已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝44kJ·mol－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)的热化学方程式：__________________________