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清华园教育网高二化学(人教版)会考复习资料(高二全年内容)班级____________姓名_____________第八单元氮和氮的化合物氮及其重要化合物之间的转化关系:1、氮族元素(第____族):包括______、______、_____、______、______,随着核电荷数的递增,元素非金属性逐渐_________,金属性逐渐________,密度逐渐________,熔沸点先________,后_______。氮族元素(R)气态氢化物通式为________,最高价氧化物通式为_______,其水化物通式为_______。2、氮及其化合物:(1)氮气(N2)⊙分子结构:具有______键的____原子分子,化性、结构____。⊙物性:____色_____味_____体,_____溶于水,_____法收集。⊙化性:①与O2反应:_____________②与H2反应____________*氮的固定:_____________________(2)氮的氧化物⊙NO:____色____味_____体,_____毒,易与______化合结合生成______,_____法收集;⊙NO2:____色____味_____体,_____毒,_____法收集,能与______反应生成______,化学方程式:__________________________。(3)氨气(NH3)⊙物性:____色____味_____体,_____溶于水,_____液化。⊙化性:①与H2O:大部分生成__________,由于部分电离出_____离子,反应方程式______________________________,故氨水显____性,一水合氨受热易分解,化学方程式_______________________________________②与三酸(______、_______、______),其中NH3遇____酸不会冒白烟,与HCl反应的方程式:_____________________________。③氨的催化氧化:________________________________(4)铵盐(例NH4Cl)①与碱反应:______________________________________②NH3的实验室制法:用______与______共热制NH3,化学方程式为:________________________________。在右边空白处画出此实验的装置图→NH4ClOH-或△HClNH3H2ONH3·H2O△H2高温、高压、催化剂NOO2△催化剂O2NO2H2O△或光照HNO3Cu清华园教育网所有铵盐跟碱共热都产生刺激性气味的氨气,通用的离子方程式:___________________,使湿润的红色石蕊变____,利用此性质可检验_______的存在。③不稳定性(受热易分解):____________________________________(5)硝酸(HNO3):⊙物性:______色______味______体,______挥发,工业:_____色,原因是__________________⊙化性:不稳定性:________________________,分解放出的NO2溶于浓HNO3,使硝酸呈_____色,所以硝酸须盛在______瓶里,放在____处。浓HNO3、纯HNO3跟___、___、__发生钝化。浓HNO3和稀HNO3都具有_______性,都能跟Cu反应,前者反应____,有_____色_____气体产生;后者反应_____,有____色_____气体产生,遇空气后变______色。有关反应的化学方程式:①________________________②_______________________________③_____________________________第九单元化学平衡电离平衡1、化学反应速率(化学反应的快慢)通常用____时间内_______的_____或_______的_____来表示。(1)表示方法(公式):______________或_______________。(2)单位:__________、_________、________。(3)特点:A、能否用不同物质表示同一反应速率?_____。所得数值可能不同,但含义是否相同______。B、在同一反应中,各物质表示的同一反应的_______比=_____比=______比。(4)、影响化学反应速率的因素内因:_________性质是化学反应速率快慢的决定性因素,举例___________。外因:A、浓度(C):成____比关系,但有例外(举例):______________________。B、压强(P):成____比关系,只针对于___态体系。C、温度(T):绝对成____比关系。D、催化剂:只能说_____反应反应速率,有____催化剂与___催化剂之分。E、其他:光、反应物表面积越大,反应速率_____,反应颗粒物越小,反应速率_____,若形成原电池一般会____反应速率。2、化学平衡(反应完成程度)(1)化学平衡的研究对象是________注意:必须强调在“_____条件下”;(2)化学平衡建立的条件(标志):______=______(3)化学平衡的特征(5字):____、______、______、______、_______。(4)影响因素(化学平衡的移动及影响平衡的条件):A、浓度:增大反应物的浓度,平衡向_____________方向移动。B、压强:增大压强(即缩小体积),平衡向_______________方向移动。例外清华园教育网不移动:______________或___________。C、温度:升高温度,平衡向_______________方向移动。将上述3个方面归纳起来:即是_________原理(化学平衡移动原理)。那么催化剂是否会使化学平衡发生移动?______。3、电离平衡(1)电解质(___、____电解质),判断前提条件______,单质是否是电解质?(举例)哪些是电解质______,哪些是非电解质______。电解质与电解质溶液有何区别?(2)强、弱电解质的比较表(参考P世纪金榜)A、电离程度:强→____电离;弱→_____电离;B、哪者是不可逆?_____;C、实例:强→___酸(HCl、HNO3、H2SO4)、___碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)、绝大多数的盐(包括_____盐,);D、弱→___酸(HF、H2S、H2SO3、H2CO3、HClO、H3PO4、CH3COOH);____碱(NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3)、____性氢氧化物(______)、_____。还有有机中学到______也有两性。E、书写符号:强→____;弱→____。(3)弱电解质的电离平衡A、概念:一定条件(如____、____)下,当V___=V____时,达到平衡状态。B、特征:____、_____、____。C、影响因素:①____,升T,向_____移动,原因是电离过程是__热的过程;②_____,加水,向_____移。4、水的电离和溶液的PH(1)水的电离:水是属于___电解质,电离方程式________________,水中C(H+)____C(OH-),两种离子浓度的乘积是_____积表达式:KW=_________,常温(25℃),C(H+)____C(OH-)=______mol/L,KW=_______。离子积公式应用广泛,如酸性溶液中,KW=__________;如碱性溶液中,KW=________。水的电离过程是___热的,升温则____(填促进、抑制)水的电离,则KW变__。(2)溶液的酸碱性与PHA、溶液的酸碱性→一般原则:C(H+)=C(OH-)___性;C(H+)C(OH-)___性,C(H+)C(OH-)___性。→25℃,C(H+)=_____mol/L___性,C(H+)_____mol/L___性,C(H+)______mol/L___性。B、溶液酸碱性表示法当C(H+)__mol/L,常用____来表示溶液的酸碱性,公式:______________或________________。C(H+)越大,溶液酸性越____,PH越____,C(OH-)越大,溶液碱性越____,PH越____。5、盐类水解:(1)盐的组成类别:(举例)强酸强碱盐,PH____7,如_________;强酸弱碱盐,PH____7,如_________;强碱弱酸盐,PH____7,如__________,弱酸弱碱盐,PH____7,如___________。(2)盐类水解:(前提:_____性盐,可以看成_____反应的逆反应)(3)水解反应的化学方程式与离子方程式(例:NH4Cl、CH3COONa、Al2(SO4)3、Na2CO3、Na2S、)注意:书写符号______,考虑分步,单双水解反应的书写格式。(4)有___才水解,无___不水解,越___越水解,都弱____水解;谁___显谁清华园教育网性,同强显____性。6、酸碱中和滴定;用_________(或___)来测定________的酸(或____)的方法。(1)原理:H++OH-=H2O;当VA:VB=1:1,CAVA=CBVB。(2)仪器:____式滴定管、___式滴定管、_____瓶、______夹,_____台等。(3)关键:准备测量酸、碱溶液体积和准备判断滴定终点。(参看以前材料)第十单元几种重要的金属1、镁和铝:(1)金属通性:A、物性→_____性、____性、____性,具有____光泽等;B、(2)化性:易___电子,变成______,一般表现____性,特殊?金属活动顺序请书写:__________________________________________注意:____、____、_____金属常温下能与水的反应放出____,它们与盐溶液反应,(举例)如__+FeSO4?______________________________________(3)合金的判断方法:____________________。铝及其重要化合物之间的转化关系:说明:①Al、Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应,又能与___反应。Al是_____金属,Al2O3是___性氧化物,Al(OH)3为____性氢氧化物。②常温下,铝与浓_____、浓______发生钝化。③实验室为更好制得Al(OH)3,宜用______与______反应,为什么?④明矾,化学式___________,常作_____剂,其原理用离子方程式表示______________________________。2、铁和铁的化合物(1)Fe位于第___周期第____族,最外层____个电子,易失___个电子变成___,或失去___个电子变成___。(2)Fe的性质Fe颜色_____或_____。与O2反应(点燃)Fe+O2=(____色固体)NaAlO2+NaOH、H2O+NaOHAl①+O2,点燃②+Fe2O3,高温Al2O3AlCl3+NaOH△Al(OH)3①+HCl②+Cl2△HClHCl①+NH3·H2O②+NaOH+H2OKAl(SO4)2清华园教育网=Fe+S=与水反应Fe+H2O(g)=与酸反应(1)常温下浓_______、浓_______使铁钝化(2)Fe+H+=与盐溶液反应Fe+Cu2+
本文标题:高二化学(人教版)会考复习资料(高二全年内容)
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