高二化学会考总复习(上海市重点中学)-基本理论和基本概念复习

基本理论和基本概念复习一．氧化还原（2+11分）例：单质X和Y相互反应生成X2+Y2―,现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X具有氧化性，④Y2―是还原产物，⑤Y2―具有还原性，⑥X2+具有氧化性，⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤例：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是A．3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2→FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl→2CoCl3+3H2OD．2Fe3++2I—→2Fe2++I2练习1．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；Cl2→2Cl—；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO4—C．Cl2D．HNO22．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④3．已知反应2X－＋Z2→2Z－＋X2，2W－＋X2→2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z－＝Z2＋2W－进行的方向是A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断例：高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4＋KI＋H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。例：反应体系中共有6种物质：MnSO4、KMnO4、K2SO4、SO2、H2SO4和H2O。其中SO2的还原性最强，KMnO4的氧化性最强。对此反应体系，请回答以下问题：（1）请用这6种物质组成一个合理的化学反应，写出它的化学方程式并配平。____________________________________________________________________。（2）反应中发生还原反应的过程是_______→__________；被氧化的元素是_________。（3）反应中的H2SO4是_________（填编号）。a.还原剂b.反应物c.生成物d.氧化产物（4）标准状况下，当有4.48LSO2气体参加反应时，电子转移数目是______________个。（5）反应过程中，物质的导电性逐渐_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)，原因是____。三．反应速率和化学平衡1．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+190kj1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是____________．3）下列叙述能说明反应平衡特征a．V(o2)=2v(SO3)b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO318mol，则V(o2)=______mol/L·min：若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，______moln(SO3)______mol。2．在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O42NO2－Q，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。（2）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）。A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。二．物质的量和阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律（共6分）1．阿伏加德罗常数（NA）最新测定数据为6.0221367×1023mol-1，关于NA的较为准确的表述为A．0.012kg12C中所含的碳原子数就是NAB．1mol的任何粒子的粒子数就是NAC．6.0221367×1023就是NAD．12g任何碳原子中所含的原子数目就是NA2．若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．元素的相对原子质量一定是12a/bB．氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/aNAmolD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a3．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中不正确的是A．常温常压下，44gCO2含的分子数为NAB．20g重水所含的中子数为10NAC．标准状况下，22.4升水蒸气中所含的原子数为3NAD．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误．．的是A．常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NAB．15g甲基（—CH3）所含的电子数为7NAC．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为22.4d/NAD．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA5．Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的NA和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA例:下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO21．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是1mol任何气体所占的体积约为22.4L2．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比四．溶液中微粒比较例：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A．c（HCOO-）c(Na+)B．c（HCOO-）c(Na+)C．c(OH-)c（HCOO-）D．c(OH-)c（HCOO-）例：常温下将NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)例：将0.2mol/lHCN溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c(HCN)＜c(CN-)B．c(Na+)＞c(CN-)C．c(HCN)--c(CN-)=c((OH—)D．c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/l例：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合液，已知其中c((CH3COO-)c(Na+)对该溶液的下列判断正确的是A．c(H+)c((OH—)B．c(CH3COOH)＋c((CH3COO-)=0.2mol/LC．c(CH3COOH)c((CH3COO-)D．c((CH3COO-)＋c((OH—)=0.1mol/L1．硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL2．0mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶l，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示．用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。若生产每吨硝酸钠的成本为0．16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0．27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0．18万元．亚硝酸钠每吨0．28万元，则每处理22．4×109L（标准状况）含NOx（x≥1．5）0．1%（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为___________________．（1）0.30（5分）（2）y＝1.01x－0.8251．向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是（填化学式）。（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是。当B溶液加到90mL～100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c/mol·L—1n/mol0.120.11090100110V(B)/mL