高二化学关于电离平衡复习的课件人教版

电离平衡概念（复习）⑴电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。⑵强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质。强酸、强碱和大多数盐属于强电解质。弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。弱酸弱碱和水属于弱电解质。电离平衡：[题1]下列物质中，属于电解质的是()，属于非电解质的是()；属于强电解质的是()，属于弱电解质的是()①NaC1②HC1③NaOH④CH4⑤NH3⑥H2O⑦Cu⑧CH3COOH⑨NH3·H2O⑩C11.P12.C1213.H2S14.HC1O15.C12H22O11④⑤15①②③⑥⑧⑨1314①②③⑥⑧⑨1314[题2]下列电离方程式中正确的是()A、H2O=2H++O2-B、HCO3-+H2OH2CO3+OH–C、NH3·H2O=NH4++OH-D、H2SH++HS-D⑶电离平衡的定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度保持不变的状态，就叫电离平衡状态，简称电离平衡。⑷影响电离平衡的因素：内因：(电解质本身的强弱)外因：(c、T)影响规律同化学平衡。电离过程都是吸热的。[题3]H2S溶液中存在着H2SH++HS-和HS-H++S2-的平衡⑴当向H2S溶液中加入CuSO4固体时，电离平衡移动c(H2S)，c(HS-)，c（S2-），c（H+）；⑵当向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡移动，c(H2S)，c(HS-)，c（S2-），c（H+）；⑶当向其中加入NaHS固体时，c(H2S)；c(HS-)；c(S2-)。(5)水的电离平衡及其影响因素：温度、酸/碱、能水解的盐[题1]25℃时，在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1×10-14B．1×10-13C．32×10-14D．1.32×10-15若是纯水中的呢？若是1mol/LHC1、NaOH、NaC1、Na2CO3、NH4C1、CH3COONH4溶液中呢？A[题2]当升高水的温度时，c(H+)将，(请选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)溶液的pH将；c(OH-)将，水的离子积将；此时水呈(请选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。[题3]能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)﹥c(OH-)的操作是：A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加入食盐晶体C[题4]常温下，0.05mol·L-1硫酸溶液中，c(H+)=，c(OH-)=，水电离出的c(H+)=，水电离出的c(0H-)=。0.1mol·L－11×10-13mol·L-11×10-13mol·L-11×10-13mol·L-1[题5]0.01mol·L-1NaOH溶液中的c(H+)是0.0005mol·L-1Ba（OH）2溶液中c(H+)的()A．10倍B．20倍C．1/10倍D．1/20C[题6]某NH4C1溶液的pH为5，则溶液中c(H+)为，c(OH-)为，由水电离出的c(H+)为。1×10-5mol·L-11×10-9mol·L-11×10-5mol·L-1[题7]某Na2CO3溶液的pH为11，则溶液中c(H+)为，c(OH-)为，由水电离出的c(OH-)为。1×10-11mol·L-11×10-3mol·L-11×10-3mol·L-1盐类的水解：⑴定义⑵水解的化学方程式和离子方程式⑶影响因素⑷水解的规律⑸水解规律的应用⑴定义：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。盐类的水解可以看作是酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应，故其逆反应盐类的水解反应是吸热反应。⑵水解的化学方程式和离子方程式：由于盐类的水解一般比较微弱，不能完全水解，故书写盐类水解的化学方程式和离子方程式时，一般用可逆符号。[题1]下列方程式所表示的反应属于盐类的水解的是：A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、HC1+H2O=H3O++C1-C、HCO3-+H2OH3O++CO32-D、NaC1O+H2OHC1O+NaOHD[题2]下列盐类水解的方程式中正确的是：A、Br-+H2OHBr+OH-B、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D、NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+D⑶盐类水解的影响因素盐的水解平衡象化学平衡一样，受浓度和温度的影响。CH3COONa的水解为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-当向该溶液中加入CH3COONa固体时，CH3COONa的水解平衡()(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)移动；当向该溶液中加入水时，该平衡()移动；当向该溶液中加入CH3COOH时，该平衡()移动；当向该溶液中加入NaOH固体时，该平衡()移动；给该溶液加热时，该平衡()移动。[题3]向NH4C1溶液中加入NH4C1固体时，.(选填“促进”或“抑制”或“不影响”，下同)NH4C1的水解，溶液中c(H+)；向其中通入HC1时，NH4C1的水解，溶液中c(H+)；向其中通入NH3时，NH4C1的水解，溶液中c(H+)；向其中加入H2O时，NH4C1的水解，溶液中c(H+)；给其加热时，NH4C1的水解，溶液中c(H+)；向其中加入同浓度的NH4C1溶液时，NH4C1的水解，溶液中c(H+)。促进抑制促进抑制促进增大减小增大减小增大不影响不变⑷水解的规律有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。[题4]下列微粒中不会破坏水的电离平衡的是A、F-B、Fe2+C、S2-D、K+E、C1O-F、CO32-G、HCO3-H、HS-I、PO43-J、HPO42-K、H2PO4-L、CH3COO-M、SO32-N、HSO3-O、Fe3+P、Cu2+Q、A13+R、HSO4-S、H+T、OH-U、C1-V、Br-DUV[题5]已知酸性：CH3COOH＞H2CO3，则同温同浓度的CH3COONa溶液的pH比Na2CO3的(填“大”或“小”)；已知碱性：NH3·H2O＞A1(OH)3，则同温同浓度的NH4C1溶液的pH比A1C13的(填“大”或“小”)。小大⑸盐类水解的应用①配制溶液②除杂③判断盐溶液的酸碱性④保存试剂⑤制备物质⑥离子共存⑦比较离子浓度大小⑧判断某些盐溶液酸碱性的强弱⑨工业除铁锈⑩纯碱去油污[题6]实验室中为了配制澄清的FeC13溶液，抑制Fe3+的水解，一般是将FeC13溶于少量中，然后加水稀释到适当浓度。(FeC13+3H2OFe(OH)3+3HC1orFe3++3H2OFe(OH)3+3H+)浓盐酸若是要得到澄清的A12(SO4)3、Cu(NO3)2、SnC12等溶液，在配制时分别应加入什么试剂？[题7]当BaC12溶液中含有少量的Fe3+时，可以通过加热的方法除去Fe3+，其原因何在？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+当加热时，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀，过滤即可除去。[题8]制备FeC13或A1C13固体时，能否采用蒸干相应的溶液的方法？应该采用什么方法？[题9]下列溶液经加热蒸干并灼烧后，各得到什么固体物质：⑴A1C13溶液；⑵A12(SO4)3溶液；⑶Na2CO3溶液；⑷Na2SO4溶液；⑸NaHSO4溶液；⑹Na2SO3溶液；⑺NaHSO3溶液；⑻NH4HCO3溶液。A12O3A12(SO4)3Na2CO3Na2SO4NaHSO4Na2SO4Na2SO4无任何固体[CuC12、FeC13、A1(NO3)3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3等盐是类似的][CuSO4、Fe2(SO4)3等盐是类似的][Na2S也是类似的][题10]在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是()A、c(Na+)=c(HCO3-)=0.1mol·L-1B、c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)AC[题11]在工业上常将有铁锈的零部件放入NH4C1溶液中以除去铁锈，试说明NH4C1溶液能除去铁锈的原因。答：NH4C1溶液中，由于NH4+离子水解使溶液显酸性(NH4++H2ONH3·H2O+H+)，H+与铁锈(Fe2O3)反应，从而将铁锈除去。[题12]在合成洗涤剂大量使用之前，纯碱是人们常用的洗涤剂。试说明为什么纯碱可以去污？用热水洗涤，去污效果更好，试解释其原因。(已知碱性物质可以去污)答：Na2CO3溶液中，由于CO32-水解(CO32-+H2OHCO3-+OH-)使溶液显碱性，从而可去污；加热，促进CO32-的水解，溶液的碱性增强，从而增强其去污能力。5、酸碱中和滴定(以用0.1mol·L-1的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液)⑴原理：n(H+)=n(OH-)c(NaOH)=⑵操作步骤：①准备：检查酸碱式滴定管是否漏水→洗涤→润洗→装溶液→排气泡→调整液面→读数向洗净的锥形瓶中准确加入一定体积的NaOH溶液，并加入几滴酚酞试液作指示剂。②滴定：在锥形瓶下垫一张白纸作背衬→左手无名指和小指弯向手心，其余三指控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化→当滴下最后一滴溶液时，溶液突然由淡红色变为无色即达滴定终点→记下读数→重复操作2至3次。③计算：取三次滴定所消耗盐酸体积的平均值→代入公式进行计算。(3)误差分析①没有用标准盐酸润洗酸式滴定管，则c(NaOH)将会；(请填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)②没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管，则c(NaOH)将会；③用NaOH溶液润洗锥形瓶，则c(NaOH)将会；④锥形瓶内有少量蒸馏水，则c(NaOH)将会；⑤取用待测NaOH溶液时未等滴定管内壁溶液全部流下就读数，则c(NaOH)将会；⑥取用待测NaOH溶液时未排走气泡，取用过程中气泡消失，则c(NaOH)将会；偏高偏高偏低偏低无影响偏低⑦滴定时，酸式滴定管尖端的气泡未排尽时就开始滴定，滴定过程中气泡消失，则c(NaOH)将会；⑧过早估计终点，则c(NaOH)将会；⑨过晚估计终点，则c(NaOH)将会；⑩滴定终点时，有一滴盐酸悬而未滴，则c(NaOH)将会；11滴定过程中，因摇动过于剧烈，有少量溶液溅出，则c(NaOH)将会；偏低偏高偏高偏低偏高