高二化学寒假作业答案

一、《氧化还原反应》参考答案1．D2.A3.A4.C5.CD6．B7．A8．得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；强9．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。10．还原性；氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+2e11．（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；（2）除去氯气中混有的HCl气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）（4）浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol1)×2＝0.5mol(提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。12．略二、离子反应参考答案1．C2.B3.C4.B5.AD6.A7.A8.D9.B10（1）OH、C1、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag或银；（2）Ag+＋C1＝AgC1↓、Fe3+＋3OH＝Fe（OH）3↓；KNO3（提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag或银”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化为AgCl和FeOH3沉淀；而溶液中主要含KNO3。11.1(1)HSOCO2H===COHO(2)BaClSOBa===BaSO2432+222422+4．＋↑＋＋↓(3)FeFeCu===CuFe(4)HClCO2H===COHO2+2+32+22＋＋＋↑＋12.(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(2)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(4)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(5)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O13.6(1)BaCl===Ba2Cl(2)MgSO===MgSO22+42+2．＋＋4(3)HNO===HNO(4)KOH===KOH3++＋＋3147(1)Ba2OH2HSO===BaSO2HO(2)CaCO2H===CaCOHO(3)AgCl===AgCl2++42423+2+22+．＋＋＋↓＋＋＋↑＋＋↓(4)CaCO===CaCO2+323＋↓三、金属测试题参考答案一、选择题1．A2．B3．D4．B5．C6．D二、选择题7．D8．AC9．C10．D11．A12．AB13．C14．D(提示：由于钠块放入水中反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na2O的质量，最后根据关系式：Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量)15．A三、填空题16（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)17．（每空2分）1SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；2最高四、《非金属及其化合物》测试题答案及评分标准：1.B2.A3.B4.C5.B6D7.C8.DD9.B10.A11（1）E（2）C（3）A、D（4）B、D（5）B（6）D（7）E（8）B12．⑴Na2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑⑵CO2Na2O2+2CO22Na2CO3+O213.（1）3SiCl4+4NH3===Si3N4+12HCl（2）Si3N4+9H2O===3H2SiO3+4NH3；Si3N4+6O2====3SiO2+2N2（3）因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2,与MgO一起形成致密的氧化物保护膜。14．(1)(VHCl/22.4L·mol-1)×36.5g·mol-1(VHCl/22.4L·mol-1)×36.5g·mol-1+1000gV（HCl）=353L(2)此盐酸的物质的量的浓度为C（HCl）==11.8mol·L-1与NaOH溶液混合后溶液中的氢离子浓度为：1000mL·L-1×1.18g·mL-1×36.5%36.5g·mol-1C（H+）=≈0.100mol·L-1五专题一答案1C2B3B4D5A6B7B8D9A10B11C12B13．(1)⑤⑥；②；②；⑥（2）①③④；①；⑤⑥14.（1）SiAr（2）KF（3）铝（或Al）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O（4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）六专题二答案1D2A3C4D5D6B7A8C9A10B11A12C13.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)△H＝-242KJ/Mol，-286。14.(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(2)反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大(3)硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降15.（1）负极，2H++2e-=H2↑（2）正，2Fe3++2e-=2Fe2+；Fe—2e-=Fe2+（3）正极2H2+O2===2H2O16.(1)0.6mol/(L·min)(2)0.8mol/L七专题三答案1.B2.B3.D4.D5.C6.C7.B8.A9.D10.A11.D12.B13.CH2=CH2；H—C≡C—H；HHHCCH方程式略HH14.（1）(2)催化剂、吸水剂。(3)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。(4)分液；分液漏斗。(5)小；芳香15.（1）CH2＝CH2（2）羟基，羧基（3）CH2＝CH2+H2O催化剂CH3CH2OH加成反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化16.（1）C2H4O2（2）CH3COOH0.0254L×11.8mol·L-1–0.100L×2.00mol·L-11.00L浓H2SO4△八化学与生活答案1．B2．B3．B4．B5．B6．C7．D8．D9．A10．B11．A12．D13.B14．盐析还原性15．（1）药物中的有效成分都能中和胃里过多的盐酸（2）①HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OAl(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O②C6H12O616．③；②④⑥；③⑤防腐剂17．（1）羧基（其它答案参考）（2）甘油；（3）硫酸钡（4）Ca(ClO)2；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝Ca(CO)3↓＋2HClO；2HClO＝2HCl＋O2↑