高二化学强化练习

1高二化学强化练习051．下列物质中属于电解质的是（）A.硫酸铜B.石墨C.乙醇D.二氧化碳2．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（）A．NaClB．CuC12C．Na2SO4D．AgNO33．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D．当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用4．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是（）A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C．加热FeCl3溶液颜色会变深D．KAl(SO4)2·12H2O可用于净水6．野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（）A．作正极，发生还原反应B．作负极，发生氧化反应C．作阴极，发生还原反应D．作阳极，发生还原反应7．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+D．c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH－＝NH3·H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：ClO－+CO2+H2O＝HCO3－+HClO9．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中NH4+与Cl－的浓度关系比较中正确是（）A．c（NH4+）＜c（Cl－）B．c（NH4+）＝c（Cl－）C．c（NH4+）＞c（Cl－）D．无法确定10．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确．．．的是（）A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－B．升高温度时，AgCl的溶解度增大C．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体D．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等11.在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是①反应所需时间AB；②开始时反应速度BA③参加反应的锌的质量AB；④整个反应阶段平均速度AB⑤盐酸中锌有剩余；⑥乙酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多；⑧乙酸溶液中放氢气多2A.③④⑤⑥B.①③⑥⑦C.①②③⑥D.②③④⑤12．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g13.通常状况下，下列物质中①硫酸钡；②醋酸；③氯化氢；④三氧化硫；⑤氯气；⑥碳酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钾；⑩乙醇（下列各空填序号）（1）属于强电解质的是：______________________________（2）属于弱电解质的是：______________________________（3）能导电的是：________________________________________（4）属于非电解质的是：________________________________________14.在一定条件下，反应yBxAzC达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________；（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是________________；（3）若已知C是气体，且zyx，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态；（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变________（填“大”或“小”）15．（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）。（2）室温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是。（3）已知：C（s）+O2（g）==CO2（g）△H=－393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）△H=－283kJ/mol则1molC（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为。16、将Mg、Al混合粉末加入1mol/L的HCl溶液中充分反应，固体全部溶解，生成标况下的气体xml，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求：（1）若Va=30ml，Vb=80ml，Vc=90ml，求：①HCl溶液的体积V(HCl)=___________ml②Mg、Al的物质的量之比为()()nMgnAl__________③产生气体的体积为x=___________ml（2）若Va=30ml，Vc=90ml，求Vb的取值范围。3绵阳外国语学校高二化学强化练习0513.（4分，每空1分）（1）属于强电解质的是：①③⑥⑨（2）属于弱电解质的是：②（3）能导电的是：⑦⑧（4）属于非电解质的是：⑩④14.（6分，每空1分）（1）BcAcCcKyx/2（2）zyx（3）逆（4）固或液（5）放热小15．（10分）（1）酸（1分）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）Al2O3（2分）(2)11（2分）(3)2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=－221kJ/mol（3分）16.80,1，560,75-904绵阳外国语学校高二化学强化练习061、甲烷和氯气在光照的条件下下发生取代反应，生成的产物有A．2种B．3种C．4种D．5种2、某气态烷烃，1mol该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5L、4mol/L的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C6H143、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是A．正极电极反应式为：2H++2e→H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe转移向Cu4、易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是序号实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D加入KSCN溶液溶液呈血红色，含有铁元素5、下列配对正确的是A．同素异形体：O2和O3B．同位素：H和DC．同分异构体：金刚石和石墨D．同系物：正丁烷和异丁烷6．二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的制冷剂。二氟甲烷的分子结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．某有机物在氧气中充分燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且两者物质的量之比为１:１，由此可以得出的结论是（）A．可以推算出该有机物的化学式B．分子中C、H原子个数之比为1:2C．分子中C、H原子个数之比为1:1D．分子中必定含氧原子8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入相等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量9．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（）A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同B．b点溶液的中c（Na+）=c（C1—）C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等D．在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少10．把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁11．下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是A.NaClB.NH4ClC.NaOHD.Na2CO312.常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的apH，乙的1apH，对下列叙述的判断正确的是5A.甲中水电离出来的H的物质的量浓度是乙中水电离出来的H的物质的量浓度的10倍B.物质的量浓度乙甲cc10C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）D.甲中的OHc为乙中的OHc的10倍13.用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制Lmol/1.0的溶液mL100；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各mL100；②分别取这两种溶液各mL10，加水稀释为mL100；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（选填、、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出2H的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出2H的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述____________________________________。14.恒温下，将amol2N与2bmolH的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：gHgN223gNH32（1）若反应进行到某时刻t时，molNHnmolNntt6,1332，则a=_______。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中3NH的含量（体积分数）为25%，平衡时3NH的物质的量__________。（3）原混合气体中，ba:__________。（4）达到平衡时，2N和2H的转化率之比，22:HaNa__________。15、C5H12的同分异构体有________种，写出其中带支链最多的一个同分异构体的结构简式____________________，并用系统命名法命名_______________________16．（1）阿波罗宇宙飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，负极贮存的是氢气，正极贮存的是氧气，电解质是NaOH溶液。请写出该反应发生的电极反应式。正极：；负极：；总反应：。（2）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。①a电极上的电极反应式为；②在b极附近观察到的现象是；③电解一段时间后，加入适量可以使电解质溶液恢复到原来的浓度。17.工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32－沉淀，测定沉淀的质量。【方案二】用0.100m