您好,欢迎访问三七文档
(高二化学期中试卷A第1页,共6页)2012------2013学年度第一学期期中考试高二化学试题(A卷)说明:1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共100分.考试时间90分钟。2请将第一卷用铅笔填涂在答题卡上,第二卷用蓝黑字迹的钢笔或圆珠笔答在答题纸上,答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H1C12Na23O16第Ⅰ卷(选择题,共56分)一.选择题(每小题2分,每题只有一个选项符合题意,共32分)1.某元素原子价电子构型3d54S2,其应在A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族2.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法中正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量3.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X<Y=ZD.X=Y<Z4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Al1s22s22p63s23p1B.S2-1s22s22p63s23p4C.Na+1s22s22p6D.F1s22s22p55.下列过程或现象与盐类的水解无关的是A.加热氯化铁溶液的颜色变深B.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C.0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)<0.1mol/LD.NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好6.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为A.9B.10C.17D.187.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(高二化学期中试卷A第2页,共6页)B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)8.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子9.下列各种情况下,溶液中可能..大量存在的离子组是A.使pH试纸呈红色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B.澄清透明的无色溶液中:K+、Mg2+、NO3-、MnO4-C.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+D.含有较多的Al3+的溶液中:K+、Na+、AlO2-、Cl-10.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是A.3AlClB.32SONaC.4KMnOD.4MgSO11.基态铬原子的电子排布式是A.1S22S22p63S23p64S14p5B.1S22S22p63S23p63d6C.1S22S22p63S23p64S23d4D.1S22S22p63S23p63d54S112.为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①适量的HCl;②适量的NaCl;③适量的氨水;④NaOHA.①②B.③C.③④D.④13.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是A.c-c3·H2B.c(H+)·c(OH-)C.c3·H2c+4D.c(OH-)14.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是A、1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B、1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C、1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D、1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p115.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的(高二化学期中试卷A第3页,共6页)描述中正确的是A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应16.常温下,向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)时,溶液的pHA.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断二.选择题(每小题3分,每题只有一个选项符合题意,共24分)17.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)18.已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂19.不能说明X的电负性比Y的大的是A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来20.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为:b与c形成化合物的电子式为:则下列比较中正确的是A、原子半径:a>c>d>bB、电负性a>b>d>c(高二化学期中试卷A第4页,共6页)C、原子序数:a>d>b>cD、最高价含氧酸的酸性c>d>a21.已知Ksp[(Mg(OH)2)]=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度为A.1.8×10-7mol·L-1B.1.0×10-5mol·L-1C.1.0×10-7mol·L-1D.1.8×10-9mol·L-122.下列说法中正确的是A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中,F的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大23.c(NH4+)相同的下列溶液:①NH4Cl;②(NH4)2SO4;③NH4HSO4;④NH4HCO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是A.②③①④B.④①③②C.①④③②D.②④①③24.相同条件下,相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是A.电离程度:HCN>HclOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)第Ⅱ卷(非选择题,共44分)二.填空题(共14分)25.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看做化学平衡.请根据所学的知识回答:(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。(2)B为0.1mol/LNa2CO3溶液,用离子方程式表示溶液显碱性的原因。(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入___溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合将会发生反应,该反应的离子方程式为。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:(高二化学期中试卷A第5页,共6页)AgCl(s)Ag++Cl-,在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中;④100mL0.1mol/L盐酸溶液中,充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________(填写序号);②中氯离子的浓度为________mol/L.26.五种元素的原子电子层结构如下:A.1s22s1;B.1s22s22p63s23p4;C.1s22s22p6;D.1s22s22p2E.[Ar]3d104s1。,用具体元素符号......回答下列问题:五种元素中(1)第一电离能最大的是;(2)电负性最大的是;(3)E元素位于周期表中区,第周期第族;(4)上述元素中B、D形成的化合物的电子式。三、推断题(13分)27.有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C元素的原子核外的2p轨道上有一个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;D为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等。(1)写出四种元素的元素符号:A________,B________,C________,D________。(2)写出B元素基态原子核外电子轨道表示式____________________,D元素基态原子核外电子排布式___________________________________。(3)写出B、D两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式_____________;产物中两微粒的半径大小关系为________(用具体微粒符号表示)。(4)写出B元素单质、氢化物的电子式,单质:________,氢化物:________。(5)B、C两种元素中第一电离能较大的是________(填具体元素符号......),电负性较大的是________(填具体元素符号......)。四、实验题(11分)28.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤:(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴____作指示剂。(高二化学期中试卷A第6页,共6页)(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。(4)滴定。当____________________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录:滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.实验处理:(5)处理数据计算得市售白醋总酸量=________g/100mL。(结果保留四位有效数字)(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出e.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体f.滴定终点读数时俯视读数五.计算题(共6分)29.常温时,将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2混合后,混合液的pH为12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时,消耗NaOH溶液12.5mL.求:(1)NaOH溶液的物质的量浓度;
本文标题:高二化学期中
链接地址:https://www.777doc.com/doc-1928710 .html