高二化学期末复习讲义——化学反应与能量、电化学基础(2)

高二化学期末复习讲义——化学反应与能量、电化学基础（2）巩固练习：班级_____________姓名_______________学号________1.（09四川）9.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）====C（金刚石，s）ΔH0，则金刚石比石墨稳定C．含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=－57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)====2CO2(g)ΔH12C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH23.（08·四川高考）下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热：ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ/molB.测定中和热的实验时，烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量散发C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.（09·天津·6）已知：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10235.将煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=-242kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH=-283kJ/mol根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：__________________________。6．现有下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-③CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-890kJ·mol-1④CH3CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH4=-1367kJ·mol-1(1)下列说法正确的是________。A.C(s)不完全燃烧的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)====2CO（g)ΔH=-221kJ·mol-1B.CH4的燃烧热比CO的燃烧热大C.ΔH4＞ΔH3＞ΔH2＞ΔH1D.CO(g)具有的能量比CO2(g)高E.1molC2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1367kJ的热量（2）常温下，取体积比为4∶1的甲烷和CO的混合气体112L（标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为_________kJ。7.（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼［(CH3)2N—NH2］作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)====N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g)ΔH=-2500kJ·mol-1。如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q2500kJ(填“＜”、“＞”或“=”)。（3）由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为：_____________。8．（09广东23）磷单质及其化合物有广泛应用。由磷灰石（主要成分）在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)====3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)ΔH已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)ΔH12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)====P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)ΔH2SiO2(s)+CaO(s)====CaSiO3(s)ΔH3，用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH=。9．在图中的8个装置中，属于原电池的是。10.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极C.电子从原电池负极通过电解质溶液移向正极D.电流从原电池的正极通过导线流向负极11.化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁12.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯（SOCl2)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2)被还原为Li2SO3D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶113.实验室制取高锰酸钾必须用锰酸钾（K2MnO4）配成电解质溶液，以铁、石墨分别作电极进行电解。有关此制备实验的下列叙述中，正确的是：A．铁作阳极，阴极的反应式为2H++2e=H2↑B．石墨为阴极，阳极上有气体产生C．铁作阴极，阳极的反应式为2MnO42－－2e－=2MnO4－D．石墨为阳极，阴极上有气体放出14．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42－)=2.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为：A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.0mol·L－1D．0.5mol·L－115.某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大16.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式。负极__________________________________；正极_________________17.采用惰性电极从NO3—、SO42—、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl—中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解；①两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是__________________________；②若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_______________________；③若两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式可能是___________________。18.新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xSNa2Sx。（1）放电时Na发生反应，S作极。（2）充电时Na所在电极与直流电源的极相连。（3）放电时负极反应为；充电时阳极反应为。（4）用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6L（标准状况）气体时，消耗金属Na的质量为。19.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。某种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：①电解M（NO3）x溶液时某一电极增加了agM，则金属M的相对原子质量为②电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L;将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=电解