高二化学竞赛试题

中小学教育资源交流中心﹕O﹕O﹕﹕﹕﹕﹕H2H2OO2O2O2大田一中2002年高二化学竞赛试题（满分：100分考试时间：120分钟）2002、11、3姓名___________________班级____________分数__________可能用到的原子量：H-1O-16S-32F-19C-12一、选择题：（每题有1－2个正确答案，共36分）1、常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物，二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应生成新的污染物。如2NO＋O2＝2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2引起的污染就是NO的二次污染。下列物质中①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是：（）A①②③④⑤B①③⑤C④⑤D①④2、钡和钠相似，也能形成含O22－离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（）A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1molNa2O2或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气CO22－离子的电子式为[]2－DNa2O2或过氧化钡都是强氧化剂3、下列物质长久露置于空气中，会发生颜色变化的是①溴化银②Na2CO3·10H2O③氯水④亚硫酸钠⑤过氧化钠()A全部B①②③⑤C①③⑤D只有②③4、锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于其最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，BGO的化学式是：（）ABi3Ge3O13BBi4Ge3O12CBi4Ge3O16DBi3Ge3O125、某单质甲及其化合物乙、丙、丁、戊在一定条件下性质如图所示的变化，乙可能是：（）APH3BH2SCHClDNH36、镧（La）是一种活泼性比锌更强的稀土元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱。而LaCl3、La(NO3)3都溶于水，现有下列几组组合：①La2O3＋HCl②La＋HCl③La(OH)3＋HCl④NaCl＋La(OH)3⑤La＋Cl2⑥La2O3＋KCl，能直接制得LaCl3的反应是：（）A①②③④B①②③⑤C②③⑤⑥D①②③④⑤7、氟气通过稀的NaOH溶液生成NaF，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%，则下列说法正确的是：()甲乙丙丁戊Cu中小学教育资源交流中心气体是氟化氢，有剧毒B在以上反应中，氟气既是氧化剂又是还原剂CX气体的分子式是OF2，既是氧化产物又是还原产物DX气体是一种强氧化剂8、（CN）2、（OCN）2、（SCN）2、（SeCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似。氧化性强弱顺序是F2＞（OCN）2＞Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2＞（SeCN）2。由此判断下列反应式不正确的是：（）AF2＋2OCN－＝（OCN）2＋2F-B2SCN－＋MnO2＋4H＋Mn2＋＋（SCN）2＋2H2OC2AgCN2Ag＋（CN）2D（CN）2＋H2OHCNO＋HCN9、某CaCl2样品中可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种，取11.1g样品溶于水，得无色溶液，再加入足量的AgNO3溶液，得29.7g沉淀，由此可知，样品所含杂质的正确结论是：（）A一定无Na2CO3，可能有MgCl2B一定无FeCl3C一定有MgCl2，可能有NaClD一定有NaCl10、将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量的NaOH溶液后pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A9B10C11D1211、酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O②CO32－③Al3＋④CH3COOH⑤NH4＋⑥HCO3－（）A②③B①⑥C④⑥D⑤⑥12、将NO和CO2的混合气体20mL缓缓通过足量的Na2O2时，剩余气体10mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与Na2O2的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定）：（）A6mLNO14mLCO2B8mLNO12mLCO2C10mLNO10mLCO2D12mLNO8mLCO2二、填空题（共45分）13（4分）A、B两元素，A原子的M层和N层电子数分别比B原子的M层和N层电子数少5个和4个，则A的周期和族可能是：＿＿＿＿＿＿＿＿，B的周期和族可能是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。14（4分）在酸性条件下，RO3n－与I－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－+3H2O＋3I2，解答⑴RO3n－中R元素的化合价是＿＿＿＿；⑵R元素原子最外层电子数是＿＿＿＿＿＿。15（5分）经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不反应。⑴写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑵用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。中小学教育资源交流中心（7分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)：⑴A的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿，推断依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑵已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…键状排列，则A的电子式是＿＿＿＿＿＿＿＿，结构式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。17(6分)已知Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑属水解反应。⑴氯化胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒。根据水解原理，写出发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵MgC2和Mg2C3是镁的两种重要的碳化物，常温下这两种化合物能与水反应，写出它们分别与水反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。18（4分）写出下列反应的离子方程式：⑴KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑵FeBr2溶液中通入Cl2至其中50%的Br－被氧化。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿19（6分）“药金”外观和金（Au）相似，常被误认为黄金。不法分子用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，制得金光闪闪的假黄金（“药金”）以牟取暴利。试回答下列问题：⑴用上述方法制得的“药金”不可能是黄金的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵“药金”的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶试写出一种鉴别该假黄金的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。20（9分）X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下反应关系（式中系数及反应条件均已略去）：①X＋K→H＋Y②X＋Z→H③Y＋Z→K⑴上述①式反应的基本类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑵若已知K是水，则符合上述反应条件的单质X、Y、Z分别是（写化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑶若X、Y、属于不同主族，写出符合①式的两个不同的化学方程式（两式中的两个X和两个Y不能重复，且与⑵中答案不能相同）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。三、实验题（共8分）21、有一瓶亚硫酸钠已部分氧化而变质，必须通过实验确定其纯度，现有以下操作步骤：①用天平称取样品W1g。②过滤。③用蒸馏水溶解样品。④在烘箱中烘干沉淀。⑤向溶中小学教育资源交流中心溶液。⑥用蒸馏水洗涤沉淀。⑦称取干燥沉淀质量为W2g。⑧在干燥器中冷却沉淀。⑨计算结果。⑴上述提纯的操作顺序为（用序号回答）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵步骤⑤的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶怎样证明⑥中沉淀已洗涤干净＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑷样品中亚硫酸钠的纯度为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。四、计算题（共11分）22（5分）有下列两种实验方法：⑴将1L1mol·L－1的纯碱溶液徐徐加入到1L1.25mol·L－1的盐酸中。⑵将1L1.25mol·L－1的盐酸徐徐加入到1L1mol·L－1的纯碱溶液中。那么，在相同状况下，两者产生的现象是⑴＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，⑵＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。两者产生的二氧化碳是＿＿＿＿（填相等、前者多或后者多），通过计算加以说明。23（6分）超氧化物歧化酶SOD（本题中用E代替）是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子（O2－）才不致过多积存而使人体过早衰老。⑴超氧离子在催化剂SOD存在下发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2－＋→O2＋H2O2⑵今在SOD的c0(E)＝0.400×10－6mol·L－1，pH＝9.1的溶液中对该反应进行研究，在常温下测得不同超氧离子的初始浓度c0下超氧化物歧化反应的初始反应速率υ0见下表。C0(mol·L-1)7.69×10-63.33×10-52.00×10-4υ0(mol·(L·S)-13.85×10-31.67×10-20.100已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为：υ0＝Kc0n，其中n为该反应的反应级数，K为速率常数。试根据测定数据确定该歧化反应的反应级数n和速率常数K。中小学教育资源交流中心﹕O﹕O﹕﹕﹕﹕﹕H2H2OO2O2O2大田一中2002年高二化学竞赛试题参考答案（满分：100分考试时间：120分钟）2002、11、3姓名___________________班级____________分数__________可能用到的原子量：H-1O-16S-32F-19C-12一、选择题：（每题有1－2个正确答案，共36分）1、常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物，二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应生成新的污染物。如2NO＋O2＝2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2引起的污染就是NO的二次污染。下列物质中①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是：（C）A①②③④⑤B①③⑤C④⑤D①④2、钡和钠相似，也能形成含O22－离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（A）A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1molNa2O2或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气CO22－离子的电子式为[]2－DNa2O2或过氧化钡都是强氧化剂3、下列物质长久露置于空气中，会发生颜色变化的是①溴化银②Na2CO3·10H2O③氯水④亚硫酸钠⑤过氧化钠(C)A全部B①②③⑤C①③⑤D只有②③4、锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于其最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，BGO的化学式是：（B）ABi3Ge3O13BBi4Ge3O12CBi4Ge3O16DBi3Ge3O125、某单质甲及其化合物乙、丙、丁、戊在一定条件下性质如图所示的变化，乙可能是：（BD）APH3BH2SCHClDNH36、镧（La）是一种活泼性比锌更强的稀土元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱。而LaCl3、La(NO3)3都溶于水，现有下列几组组