高二化学第四章《几种重要的金属》

-1-高二化学第四章《几种重要的金属》一、选择题1、下列说法中，正确的是()A、常温下将镁和铝用导线连接放入NaOH溶液中，镁片上有气泡冒出，说明铝比镁活泼。B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D、在化学反应中，金属失电子，常作还原剂2、下列性质的比较中，错误的是()A、熔、沸点：KNaLiB、原子半径：CaMgAlC、金属活动性：KCaNaD、氧化性：Ag+Cu2+Mg2+3、下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4、下列离子方程式书写正确的是A.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋3HCO=CaCO3↓＋H2OC.NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=2AlO＋2H2O5、往下列物质的溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是（）A、MgCl2B、Al（NO3）3C、CaCl2D、NaAlO26、下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是（）A、铝与浓销酸B、铝与稀硝酸C、镁与烧碱溶液D、铜与稀盐酸7、相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是（）A、①②③B、③②①C、②①③D、③①②8、既能与强酸反应，又能与强碱反应且都放出气体的是（）A、Al（OH）3B、MgOC、NaHSO3D、NH4HCO39、将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是（）A、氨水B、NaOH与HNO3C、盐酸D、K2CO3溶液10、下列金属冶炼的反应原理，正确的是（）A、2AlCl3(熔融)→通电2Al+3Cl2↑B、MgO+H2→△Mg+H2OC、Fe3O4+4CO→高温3Fe+4CO2D、3HgO+2Al→高温3Hg+Al2O311、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）A．Fe3O4B．MnO2C．WO3D．Cr2O312、用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4、苯酚、淀粉KI溶液六种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）A、溴水B、FeCl3C、Fe（NO3）3D、BaCl213、常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（）A、浓盐酸B、氯化铁溶液C、浓硫酸D、硫酸铜溶液14、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板15、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）A、Cl―NO3―Ba2＋Fe2＋B、SO42―S2―Al3＋Mg2＋C、K+、3NO、2AlO、Na+D、NH4＋Ba2＋Cl―HCO3―16、在相同条件下，一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积物质的量浓度且均过量的稀硫酸中，充分反应，三溶液质量仍相等，则镁铝铁的质量关系是（）A、相等B、MgAlFeC、MgAlFeD、AlMgFe17、向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则最后生成Al（OH）3的物质的量是()A、1molB、1.33molC、0.667molD、0mol18、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（）①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④H2S溶液A、①②B、①③④C、③④D、②③19、向FeCl3和BaCl2的酸性混和溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（）A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S20、由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生氢气0.5g，则混合物中一定含有的金属是()A、NaB、MgC、AlD、Fe21、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()A、2：3B、3：2C、1：2D、1：122、下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂不可鉴别的是（）A．KOH和Al2(SO4)3B．H2SO4和Na2CO3C．氨水和AgNO3D．Ba(OH)2和NaHSO423、下列叙述中不正确的是()A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐烛C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板不易被腐蚀D.原电池中电子由正极流人负极24、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极PH值降低D．铜片上有H2逸出-2-25、在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是A.Fe2+B.Fe3+C.H+和Fe2+D.Fe3+和Fe2+26、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误．．的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g27、把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为(）A、1:1B、3:1C、1:4D、7:328、铁与稀硝酸反应时，若两者消耗的纯物质的物质的量之比为4：10，且生成Fe(NO3)2则反应中生成的还原产物可能是（）A、N2B、N2OC、NOD、NH4NO3二、填空题29、航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2=2H2O，酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2－4e－=4H＋，则正极反应为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，则负极反应为：。30、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是______。钢铁在潮湿的空气中容易发生_____腐蚀，发生腐蚀时，正极反应式为_____,负极反应式为_______。31、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·1L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作________________________________________，产物中的单质B是_________________。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是___________________；____________________（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为______，c（Fe2+）为32、铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式；（2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为;在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是。（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。。三、推断题33、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化：（1）A的化学式，B的化学式；D在元素周期表中的位置（2）反应①的化学方程式；（3）反应②的离子方程式；（4）反应③的离子方程式；（5）反应④的离子方程式。（6）往F溶液中加入NaOH溶液发生的现象是34、下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。固体C溶液F沉淀H单质D固体B溶液G溶液E沉淀J溶液K单质A+化合物B沉淀I红褐色高温①盐酸NaOH溶液放置空气中盐酸NaOH溶液NaOH溶液盐酸△D③NaOH溶液过滤足量CO2④氨水过量灼烧②ABCEDFGHIJKCl2H2O③②①高温-3-（1）写出B的化学式，G的电子式。（2）反应①的离子方程式；（3）反应②进行的条件是，；（4）反应③的化学方程式为四、实验题35、探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）回答下列问题：①在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：。②在乙方案中，正极的电极反应式是：。你认为该方案是否可行？，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：。③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是。④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：。则其电解质溶液可以是下列三项中的。A．蒸馏水B．NaC1溶液C．NaOH溶液五、计算题36、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(需要具体过程)(1)混合物中NaOH的质量是______(g)；AlCl3的质量是______(g)；MgCl2的质量是______(g)。(2)P点所表示盐酸加入体积是______(mL)。（1）写出B的化学式，G的电子式。（2）反应①的离子方程式；（3）反应②进行的条件是，；（4）反应③的化学方程式为四、实验题35、探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）回答下列问题：①在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：。②在乙方案中，正极的电极反应式是：。你认为该方案是否可行？，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：。③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是