高二化学试题(上)第14单元.酸碱中和滴定

高二化学试题（上）第十四单元酸碱中和滴定（试卷总分100分，考试时间90分钟）特别提示本单元主要考查：鲁科版选修4第3章第4节内容解题时要注意：①理解酸碱中和滴定的基本原理；②学会指示剂的选择；③初步学会中和滴定的基本操作方法；④掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。重点、难点：中和滴定的方法，中和滴定的操作技术和实验误差分析。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32第I卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列仪器中“0”刻度在上端的是（）A、量筒B、滴定管C、普通温度计D、容量瓶1.B(解析：量筒没有零刻度；温度计零刻度在下端；容量瓶只有一个刻度。)2.准确量取25.00mLKMnO4溶液可以选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管2.C(解析；本题考查了滴定管的结构使用及测量精度。题中KMnO4是强氧化剂，不能使用带胶管的碱式滴定管（KMnO4要腐蚀橡胶），而50mL、10mL的量筒的刻度精度达不到读数精确到0.01的要求，而滴定管的最小刻度为0.1，可估读到0.01。故可选酸式滴定管C。)3.有一支25mL的酸式滴式管，盛装溶液时液面恰好在10.00mL处。若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为()A、10mLB、大于10mLC、15mLD、大于15mL3.D（解析：对于一支25mL的酸式滴式管，液面恰好在10.00mL处来说，25mL刻度以下还有很多液体，若全部放出所得液体肯定大于15mL即25.00mL-10.00mL）4.下列实验操作，一般情况下不应该相互接触的是（）A.用滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁B.向容量瓶注入液体时，移液用的玻璃棒和容量瓶颈内壁C.向试管中注入NaOH溶液时，试剂瓶口和试管口D.实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面4.A（解析：A操作易造成试剂污染。）5.用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（）A、由红色变橙色B、由黄色变红色C、由黄色变橙色D、由橙色变黄色5.C（解析：甲基橙的变色范围是pH3.1～4.4,颜色分别是：红色～橙色～黄色，当酸滴定碱时滴定终点的颜色变化应该是由黄色变橙色。）6.中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（）A、V3＞V1=V2B、V3＞V2＞V1C、V1＞V2=V3D、V1＞V2＞V36.A（解析：因为硫酸、盐酸是强酸，完全电离，当溶液的体积和pH值相等时，所提供的氢离子的量也会相等，故需要碱的量相等；醋酸是弱酸不完全电离，但当酸碱中和时却是不断电离的，故需要的碱的量就大。）7.用某种量器对一种液体进行体积测量，设正确的读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL。若xny，则所用量器是（）A、量筒B、滴定管C、容量瓶D、移液管7.B（解析：本题主要是考查各种量器的“0”刻度的位置及刻度的变化情况，当xny时，说明仰视读大了，俯视读小了，故选B.但要注意本题是体积测量，还要注意流出液体体积的判断。）8.用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH。（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中C（OH-）之比值是（）A、1B、10-4C、104D、4×1048.C（解析：多加1滴NaOH溶液后溶液呈碱性，少加1滴NaOH溶液即为多半滴硫酸溶液，溶液呈酸性，然后计算。）9.有一混合物可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml，若V1V22V1，则上述溶液中的溶质是（）A．NaHCO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaHCO3D.Na2CO3、NaOH9.D（解析：当酚酞作指示剂时：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，此时耗酸V1当甲基橙作指示剂：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时耗酸V2。当混合物中只有NaHCO3时V1=0；当混合物中只有Na2CO3时2V1=V2；当混合物中只有NaOH时V1=V2；当混合物中有NaOH和Na2CO3时V1〈V2〈2V1；当混合物中含有NaHCO3和Na2CO3时2V1〈V2。）10.将一定量的钠铝合金置于水后，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol·L-1的盐酸滴定到沉淀质量最大时，消耗40mL的盐酸。原合金中钠的质量为A.0．92gB.0.69gC.0.46gD.0.23g10.A（解析：当沉淀达到最大沉淀量时，溶液中的溶质是NaCl，利用氯元素守恒进行计算。）11.某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是（）①用托盘天平称取11.7g氯化钠②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸③用容量瓶配制216mL,1mol·L－1的氯化钠溶液④用酸式滴定管量取25.00mLH2SO4溶液⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2A.①④B.C.①③D.②⑤11.A（解析：量筒的精度为0.1mL；容量瓶没有216mL这种规格的，只能用250mL的来配制；pH试纸只能粗略地测定pH数值应为整数。）12.实验室里，用0.11mol/LHCl溶液去测定20mL未知浓度的NaOH溶液，三次实验中用去HCl的体积分别为21.7mL、21.9mL、21.8mL，则NaOH的浓度为（）A、0.12mol/LB、0.15mol/LC、0.11mol/LD、0.125mol/L12.A(解析：先计算三次实验所用盐酸溶液的体积平均值，然后再据恰好反应计算未知浓度的NaOH溶液的浓度。)13.以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况测得结果偏高的是（）①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液A、①③④B、②③⑥C、②⑥D、④⑤⑥13.C(解析：①无影响；②不润洗，所用标准溶液体积增大，测定结果偏高；③无影响；④滴定前仰视把数值读大了，滴定后俯视把数值读小了，一个偏小的数值减去一个偏大的数值，肯定这个数值偏小，用这个数值去计算得出的结果偏低；⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗，相当于稀释，所用标准溶液的体积减小，所测结果偏低；⑥溅出来的一部分标准溶液，在计算时必定计算在内，导致所测结果偏高。)14、下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）V/mLpH246810.00A、盐酸起始浓度为0.1mol·L－1B、NaOH溶液浓度为0.08mol·L－1C、滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol14.C（解析：由图可知，未滴入NaOH溶液时pH=1，可知盐酸的起始浓度为0.1mol·L－1；当pH=7的时候，所加NaOH溶液的体积是25.00mL，由此计算得NaOH溶液的浓度；滴入碱量为20.00mL时，NaOH的量不足，所以向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液溶液显黄色；滴到中和点时，耗NaOH物质的量等于HCl的物质的量，即0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol）15.中和滴定中，用浓度为Cmol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mg·mol－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是（）1000mLMWCA、mLCMWB1000、mLCMWC2000、mLCMWD500、15.D(解析：不管是弱酸弱碱、还是强酸强碱，中和反应时都是完全反应的，即2V×Cmol·L－1=n一元碱)16、将含有杂质的4.0gNaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol·L－1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为（）A、NaClB、Na2CO3C、NaHCO3D、Ca(OH)216.D（解析：加入4.0g全部是纯NaOH，配成1000mL的溶液，浓度应该是0.10.1mol·L－1，则滴定时要需20.0mL盐酸，现只需19.0mL盐酸，说明等质量的情况下，杂质的中和能力弱，故不可能的是D。）17.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸滴加到碱中还是碱滴加到酸中，标准液与待测液的体积均用相应的滴定管确定，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是：A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．滴定过程中不慎有液体溅出D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数17.B，[解析：中和滴定误差分析要紧扣一个公式，以此题为例公式为：C(HCl)=C(NaOH)•V[NaOH(aq)]/V[HCl(aq),因为待测溶液的浓度C(HCl)的值是由C(NaOH)、V[NaOH(aq)]和V[HCl(aq)三项决定的，所以误差分析就依此三项的计算值（带入公式中进行计算的数值）和真实值（实际参加中和反应的数值）之间的关系为分析的着眼点。A项酸式滴定管未用待测盐酸润洗使V[NaOH(aq)减小，有公式可知测定结果偏低；同理，B项碱式滴定管未用标准碱溶液润洗使V[NaOH(aq)增大，则测定结果偏高；C项滴定过程中不慎有液体溅出，使V[NaOH(aq)减小所测溶液浓度偏低；D项滴定前仰视读数偏大、滴定后平视读数结果正确，则一个正确的数值减去一个读数偏大的数值使V[NaOH(aq)减小，所测浓度偏低。]18.称取纯Na2CO30.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL盐酸。取此盐酸20mL（稀释到200mL）。做如下实验：称取工业烧碱6.25g加入溶解到1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3∶2，则该工业烧碱的纯度为（）A.40％B.48％C.56％D.96％18.D(解析：％。工业烧碱的纯度为解得：，据题意有：又设工业烧碱的纯度为解得：，据题意有：设盐酸的浓度为中和滴定的相关计算。学分析上的应用，考察这是一个中和滴定在化）（（酸）（酸）（酸）9696.032002024025.6/101.0210653.0xCxxLmolCCCHCl第II卷（非选择题共46分）二.（本题包括7小题，共46分）19.（8分）回答下列问题：(1)下列仪器中：①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥滴定管，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是___________(填编号)。其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是________________。(2)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是___________。432105432101234①②③A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为3.5mLD．②是温度计，读数为2.5℃(3)下列实验操作错误的是（填编号）A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；B、用酸式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液25.10mL；C、容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水；D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液；E、