高二月考化学试题

化学期中考试6.已知在1×105Pa.298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；H=+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+484kJ·mol-17.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是222HeH8.在2A＋B==3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)＝0.05mol/（L·s）B.v(B)＝0.3mol/（L·s）C.v(C)＝0.8mol/（L·s）D.v(D)＝1mol/（L·s）9．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol10.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()A.2SO2＋O22SO3B.CO＋H2O(g)CO2＋H2C.CO2＋H2OH2CO3D.OH－＋H＋＝H2O11.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.4＞2＞1＞3＞5B.2＞1＞5＞3＞4C.5＞4＞2＞3＞1D.3＞5＞2＞4＞112.．将足量的铁粉与一定量的稀盐酸反应,产生气体的量随时间变化的曲线为图中实线;在相同条件下,若反应开始时加入几滴硫酸铜溶液,其对应的曲线为图中虚线,下列表示正确的是（）22．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后b电极上有红色固体析出D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加23.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C．纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法30．（16分）在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是___。(2)写出有关反应的方程式：_________，该反应属反应。(3)实验中观察到的现象有______________、____________和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是_____(4)通过_____________现象,说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量。31、（16分）铅蓄电池工作时，总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断。（1）原电池的电极材料：①正极；②负极；电子从极流入极。（2）电极反应式：正极电极反应式，负极电极反应式为。（3）工作后，蓄电池里电解质溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。理由是32.（16分）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：abCuSO4溶液过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO2=====光能2CO＋O2②2H2O===2H2＋O2③2N2＋6H2O=====光能4NH3＋3O2④2CO2＋4H2O=====光能2CH3OH＋3O2⑤2CO＋4H2O=====光能________＋3O2请回答下列问题：(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。(2)请完成第⑤个反应的化学方程式：________________。(3)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________________________________。(4)断裂1mol化学键所需的能量见下表：共价键H—NH—ON≡NO===O键能/kJ·mol－1393460941499常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_______________________________。33.（16分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则（1）Y在5min末的浓度是，W的平均反应速率是，X的转化率是，n的值是。（2）若将上述反应置于一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率的影响如何，请填空（填“增大”或“减小”或“不变”）①将容器的体积增加一半，速率；②保持体积不变，增加X的量,速率；③保持压强不变充入氦气，速率；④保持体积不变充入氦气，速率；答题卡30．(1)___。(2)_________，。(3)______________、____________，___。(4)_____________，，。31、（1）；；；。（2），。（3）。。32．(1)________，________。(2)________________。(3)_____________________。(4)_______________________________。33.（1），，，。（2）①；②；③；④。答案6.A.7.A8.B9．B10D11.A.12．D22．CD23.BC30．(1)搅拌使混合物充分接触并反应（2分）5.u.c.o.m（2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O（3分），吸热（2分）（3）玻片与烧杯之间结冰黏在一起（2分）、有少许刺激性气味的气体（2分）；有水生成（2分）；（4）结冰（2分）；吸（1分）．31、(1)PbO2（2分）Pb（2分）Pb（负）（1分）PbO2（正）（1分）(2)PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O（3分）Pb-2e-+SO42-=PbSO4（3分）(3)变大（2分），在过程中消耗了H2SO4（2分）32.(1)太阳（2分）化学（2分）(2)2CO＋4H2O=====光能2CH4＋3O2（4分）(3)ΔH1＝－ΔH2（4分）(4)2N2(g)＋6H2O(l)=====光能4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝＋1189kJ·mol－1（4分）33.（16分）（1）0.15mol·L－1；0.02mol·L－1·min－1；50%；1(2)①减小②增大③减小④不变