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高二化学平衡复习——lyzh1有关等效平衡和体积模型的应用1、等效平衡:在一定条件(定温、定容或定温、定压)下,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后,只要任何相同组分的分数..或百分含量....(体积或物质的量)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡。**在一定条件下(定温、定容或定温、定压),对于某一可逆反应,只要起始浓度相同,达到平衡时,互为等效平衡状态(指任何相同组分的分数或百分含量相同)。2、等同平衡:在一定条件(定温、定容或定温、定压)下,只是起始投料情况不同的同一可逆反应达平衡后,不仅任何相同组分的分数..或百分含量....(体积或物质的量)均相同,而且任何相同组分的物质的量....均相等,这样的化学平衡互称等同平衡。在一定条件(定温、定容或定温、定压)下,只是起始投料情况不同的同一可逆反应,只要按可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡的起始量相同..,.则达到平衡后一定互为等同平衡。反应条件定温、定容定温、定压反应特点反应前后气体物质的量不相等。如2SO2+O22SO3反应前后气体物质的量相等。如:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)无论何种气体反应。如2SO2+O22SO3或H2(g)+Br2(g)2HBr(g)不变量相同组分的_________或_________或_______或_________或______保持不变相同组分的__________或______或_____保持不变相同组分的__________或——————保持不变相同组分的_________或________或___保持不变相同组分的___________或_________保持不变解法按可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的相同组分的物质的量与原平衡的起始量相同。...按可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的相同组分的物质的量之比与原平衡的起始量的比值相同。按可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的相同组分的物质的量与原平衡的起始量相同。...达平衡时的特点与原平衡不仅互为等效平衡,而且与原平衡互为等同平衡。(注:达平衡时相同组分的物质的量、质量、百分含量、浓度、反应速率均对应相等,称其为等同平衡)只与原平衡互为等效平衡,与原平衡不一定互为等同平衡。(达平衡时相同组分的物质的量与原平衡的倍数与起始充入量的倍数一致)。与原平衡不仅互为等效平衡,而且与原平衡互为等同平衡。等效平衡的有关应用——体积模型(状态比较法)依据:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),对于某一可逆反应,只要起始浓度相同,达到平衡时,互为等效平衡状态(指任何相同组分的分数或百分含量相同)。采用此法求解的题目特点:反应条件:定温定容。针对气体反应,两次投入的反应物或生成物的物质的量不同且两次投入的反应物或生成物的量均成倍增加或减少........(包括只有一种反应物或只有一种生成物的可逆反应),比较两种条件下达平衡时各组分或某一组分的百分含量或物质的量或反应物的转化率大小等,采用此法求解(解题思想:以“变”应付“不变”,“变”得目的是求“同”—起始温度和浓度相同,达平衡时互为等效平衡)。【强化练习】1.在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在850℃时,气体混合物达到下式所示平衡:CO2+H2CO+H2O。已知达到平衡时生成0.8molCO。那么当H2改为9mol,在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为()A.1.2molB.1.5molC.1.9molD.2.5mol2.一定温度下,向盛有催化剂的(体积不变)密闭容器中通入一定量的SO3气体,反应达平衡时,测得SO3的分解率为50%,下列说法错误的是()A.平衡时压强为起始时压强的1.25倍B.平衡混合气体的平均相对分子质量为64C.混合气体的密度自始至终保持不变D.取与SO3等质量的SO2和O2的混合气体;从逆反应开始并达平衡。在相同条件下,各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相同。3.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2N2O4,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1molN2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是()高二化学平衡复习——lyzh2A.x>yB.x<yC.x=yD.不能确定4.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断不合理的是()A.c1:c2=1:3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10.14mol·L-15.在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是()A.2NO+O22NO2B.N2O42NO2C.Br2(g)+H22HBrD.6NO+4NH35N2+3H2O6.一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n(SO2)::n(O2)::n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物的量应是()A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol7.在一定温度下,向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体,发生反应X(g)Y(g)+Z(g),使反应达到平衡,这时容器中的混合气体X气体的体积分数是a%,若在同一容器中,最初放入的是1molY和1molZ的混合气体,并在相同的温度下使反应达到平衡,这时混合气体中X气体所占的体积分数是b%。则a和b的关系是:()A.a>bB.a=bC.a<bD.2a=b8.(13分)在一定温度下,有1molN2气体和3molH2气体发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0(1)若在相同温度下,分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭):哪个容器中的反应先达到平衡?答:哪个容器中的N2的转化率高?答:(2)若在上述定压密闭容器中,反应已达到平衡时,再加入0.5摩氩气,则N2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比,有无变化,简答理由。(3)若在1升定容容器中,上述反应达到平衡时,平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度,用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol),使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。则应满足的条件是:①若x=0,y=0,则z=②若x=0.75,则y应为mol、z应为mol。③x、y、z应满足的一般条件是9.(8分)已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为VL,发生反应2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时,C的体积分数是0.4。(1)若恒温恒压时,开始充入4molC,达平衡时C的体积分数是__,容器的体积为L。(2)若另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度为t℃,开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4,压强为101kPa。则该容器的体积为L。10.(10分)在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H0达到平衡后:(1)扩大容器体积,平衡,c(NO2)将,反应混合物的颜色。(2)升高温度平衡,体系的压强。(3)加入催化剂,NO的物质的量,原因是。11.【07年四川】13.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数小于x的是()A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH212.【04天津理综】13.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是()A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)高二化学平衡复习——lyzh313.在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应C(g)A(g)+B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是()A.平均反应速度:乙>甲B.平衡时n(c)(甲)>n(c)(乙)C.平衡时C的转化率:乙>甲D.平衡时A的物质的量甲>乙14.在密闭容器中,加入3molA和1molB,一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达平衡时,测得C的浓度为wmol/L,若保持容器中压强和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为wmol/L的是()A.6molA+2molBB.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molDC.3molA+1molB+2molCD.2molA+2molC+1molD15.在密闭容器中,加入3molA和1molB,一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达平衡时,测得C的浓度为wmol/L,若保持容器体积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为wmol/L的是()A.6molA+2molBB.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molDC.3molA+1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD16.在VL密闭容器中,通入0.2molSO2和0.2molSO3气体,在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3。平衡时SO3为amol;在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质,平衡时有关SO3的正确叙述是A.放入0.2molSO2、0.1molO2、0.1molSO3,达到平衡时SO3必小于amolB.放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3,达到平衡时SO3必大于amolC.放入0.4molSO2、0.1molO2,达到平衡时SO3会等于0.4molD.放入0.2molSO2、0.1molO2,达到平衡时SO3必小于amol17.把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中,维持a、b处于相同温度,当达到平衡后,结果是()A.a中N2O4百分含量比b中的高B.a中压强比b中压强小C.a中的气体总物质的量比b中少D.a、b中各气体的百分含量对应相同18.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C=2︰2︰1。保持温度不变,再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C,则()A.平衡向正方向移动B.平衡不移动C.C的百分含量增大D.C的百分含量可能减小19.密闭容器中,保持一定温度,进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知加入1molN2和3molH2,在恒压条件下,达到平衡时生成amolNH3[见下表中编号(1)的一行];在恒容条件下,达到平衡时生成bmolNH3[见下表中编号(4)的一行]。若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变,请填空:状状条件起始时各
本文标题:高二有关等效平衡和体积模型的应用练习
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