高三一轮总复习讲与练单元综合测试7化学与自然资源的开发利用

单元综合测试七时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．联合国气候变化大会于2010年11月29日到12月10日在墨西哥坎昆举行，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是()A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B．使用节能产品，推广节能环保汽车C．植树造林，增加森林植被面积D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料[答案]D[解析]用脱硫处理的煤代替原煤作燃料只能减少SO2气体的排放，不能减少CO2气体的排放，D项符合题意。2．温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是()A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车[答案]A[解析]开发煤炭资源，与低碳技术、高效节能技术不符，A项错误。3．天然气的主要成分——CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的是()①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一④CH4作为化工原料可用于合成氨、生产甲醇A．①②③B．①②④C．③④D．②③[答案]B[解析]①天然气燃烧只产生CO2和H2O，是相对清洁的能源；②CH4的摩尔质量为16g·mol－1，比CO2的摩尔质量小，则等质量时，n(CH4)n(CO2)，则CH4的温室效应大于CO2；③天然气燃烧不产生硫、氮的氧化物，故不是酸雨形成的原因；由CH4的用途知④正确。4．氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最经济可行的是()A．电解水制氢：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O=====高温2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O=====TiO2太阳光2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2O=====高温CO＋3H2[答案]C[解析]电解水制氢、高温使水分解制氢、天然气高温下制氢，都需要大量的电能与能量，不经济。5．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是()A．用膜分离的方法可以使海水淡化B．高效催化剂可促进水的分解，同时释放更多的能量C．密度小于1g/cm3的溶液，浓度越大，密度越小D．金属的电化学腐蚀中，水参与了正极反应[答案]B[解析]膜分离法是海水淡化的其中一种方法，A项正确；催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变反应的方向和热效应，B项错误；C项正确，如常见的氨水、乙醇溶液等都是；金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，水参与的电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，D项正确。6．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是()A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术[答案]D[解析]本题考查了化学与生活、环境的知识。使用清洁能源、关闭小火电企业、举行地球一小时活动都能减少二氧化碳排放，而推广使用煤液化技术，还是燃烧产生二氧化碳，不会减少二氧化碳排放。7．下列关于海水知识的叙述不正确的是()A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合[答案]B[解析]海水既苦又涩，不能直接饮用，但可以用来作循环冷却和经蒸馏制淡水等，故B项错。8．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是()A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜D．用反应：2CH2===CH2＋O2――→Ag制备环氧乙烷[答案]C[解析]C项Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜，产生了污染大气的SO2，不符合绿色化学理念。9．目前主要被用作肥料的无水氨如果稍加改进，就可以用在内燃机和氨燃料电池中。用氨作燃料既可以减轻对化石燃料的依赖，又可以减少环境污染。下列有关叙述中正确的是()A．一旦将氨气用作燃料，将解决能源危机B．氨气燃烧的方程式可能为4NH3＋5O2===4NO＋6H2OC．氨气比氢气更易储存，因为氨气易液化D．在氨燃料电池中，氨作正极[答案]C[解析]合成NH3所用的H2是由煤和水反应产生的，所以用氨气作燃料也需要消耗化石燃料，A错，氨气燃烧的产物应为N2和H2O，B错，在氨燃料电池中，NH3被氧化，发生氧化反应，氨作负极，D错。10．以下物质的制备原理错误的是()A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O=====△MgCl2＋6H2OB．铝的制备：2Al2O3(熔融)=====直流电4Al＋3O2↑C．烧碱的制备：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．漂白粉的制备：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O[答案]A[解析]MgCl2·6H2O在加热时Mg2＋能够水解因而得不到MgCl2，必须在HCl氛围中加热才能得到MgCl2，A项错误；其他项正确。11．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是()A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br－＋Cl2===Cl－＋Br2B．向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被还原C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取[答案]D[解析]A项离子方程式未配平；向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被氧化，所以B选项错误；C选项裂化汽油中含有大量不饱和烃，因此不能用作溴的萃取剂。12．煤是我国农村中应用最广泛的燃料，矿藏丰富，但随着人们无节制的开采，也面临枯竭，下列关于煤的有关描述不正确的是()A．煤在隔绝空气的条件下加强热而分解的过程叫做煤的干馏B．煤是化石能源，属于不可再生能源，不能无节制开采C．煤的干馏和石油的分馏都可以得到不同成分的物质，都是化学变化D．工业上芳香烃的原料可由煤的干馏得到，其存在于干馏所得的煤焦油中[答案]C[解析]煤是经过成千上万年得来的，不可再生，因此不能无节制开采，故B正确；石油的分馏得到了不同的产物，但其过程中没有产生新物质，只是利用沸点的不同对混合物进行了分离，不是化学变化，C错误。13．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”和“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是()A．化工厂用水吸收NO2制取硝酸的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NOB．实验室使用石灰石和盐酸制二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．用碳、氧气和氧化钠制碳酸钠：C＋O2===CO2，CO2＋Na2O===Na2CO3D．实验室用氯化铵和消石灰制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[答案]C[解析]C选项中没有其它不需要的生成物生成，原子利用率为100%；A、B、D选项中的NO、H2O和CaCl2是不需要的，不符合题意。14．对汽车尾气的处理有人提出下列做法：在马路上铺设“光触媒”(如二氧化钛)物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化，分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法正确的是()A．此法可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2B．此法可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2C．此法可将汽车尾气中的二氧化硫被氧化生成三氧化硫D．此法是解决城市空气污染的唯一途径[答案]A[解析]NOx转化成N2化合价降低被还原，B项错误；二氧化硫被氧化成三氧化硫后依旧是污染物，C项错误；解决污染问题的方法是多样的，D项错误。15．硫酸是一种基本化工原料，钢铁是目前使用最多的金属材料。下列对硫酸、炼铁工业的有关叙述正确的是()A．硫酸厂址的选择应靠近原料产地B．硫酸工业接触室中热交换器的使用有利于降低工厂的能耗C．高炉炼铁过程中使用的焦炭只起生产还原剂CO的作用D．炼铁过程中用到的一种原料是石灰石，它可以有效降低生铁中的含碳量[答案]B[解析]硫酸的运输费用高于矿石运输费用，故硫酸厂址应靠近消费中心，A项错误；B项中，硫酸工业进入接触室的混合气体需预热，而反应2SO2＋O2催化剂2SO3本身为放热反应，利用热交换器就可充分利用反应本身放出的热量对气体预热，从而降低能耗，B项正确；炼铁过程中碳被氧化，既起到生产还原剂CO的作用，同时也是一种燃料，起到产生热量的作用，C项错误；D项中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石，D项错误。16．苦卤是海水蒸发结晶分离出来食盐后的母液，苦卤中有较多的NaCl、MgCl2、KBr、MgSO4等物质。空气吹出法是目前从海水中提取Br2的常用方法，流程如下：下列说法正确的是()A．假设生产160kgBr2，整个过程中转移2000mol电子B．最好采用分液的方法从反应③后的溶液中分离出单质溴C．图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟的技术D．可用三步反应从苦卤中冶炼出金属镁[答案]D[解析]从苦卤提取Br2需发生反应①②③，反应①③都是将Br－氧化为Br2，反应②为：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，故生产160kgBr2，整个过程中转移6000mol电子。Br2的沸点很低，应用蒸馏的方法从反应③后的溶液中分离出单质溴。该工艺用了有毒的Cl2、SO2等物质，存在技术缺陷。向苦卤中加入过量的NaOH溶液后过滤得到Mg(OH)2固体，向固体中加入盐酸得到MgCl2溶液，然后将MgCl2溶液进行浓缩干燥得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg。综合上述选项D正确。二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17．(7分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有______________(答两点)。已知，足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式：____________。(2)光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩。______是制备光导纤维的基本原料。(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为________，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为______________。(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为今后的新能源。与“氢能源”比较，“硅能源”具有________等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。(5)三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。写出三硅酸镁与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：____________。[答案](1)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O(2)SiO2(或二氧化硅)(3)Si3N43Si