高三一模2

温州中学2011学年第一学期高三月考理科化学试卷说明：1．本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。考试时间90分钟，满分100分。2．选择题涂在机读卡上，非选择题写在答题卷上。3．本场考试不准使用计算器。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Fe-56Ba-137Ⅰ选择题（共51分）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）1．下面关于“2”涵义的解释中，正确的是A.CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子B.3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子C.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷D.Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价2．2008年初春，我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法中不正确．．．的是A．化冰融雪属于物理变化B．加氯化钙、氯化钠等能快速化冰融雪是因为盐水凝固点降低C．氯化钠属于离子化合物D．氯化镁的电子式为3．氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．N2、N4、N30是同分异构体B．相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C．N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键D．2.24LN2和1.12LN4中所含有的氮原子数都是0.2NA4．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．HSO4-B．Cl-C．aX+D．bX2-5．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH＋4、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO－3、SO2－4取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤6．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－17．近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一：SO2――→氧化SO3――→雨水H2SO4猜想二：SO2――→雨水H2SO3――→氧化H2SO4猜想三：以上两过程同时存在有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误．．的是A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色C．若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.68．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NAB.1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NAC．在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中氢离子数目为NAD．标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子9．下列有关物质的分类或归类不正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同位素：126C、136C、146C⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④B．①②④⑥C．①③④⑤D．②④⑤⑥10．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液11．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．①③④C．①②③④D．②③④⑤12．下列离子方程式正确的是A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O13．化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是少量的WX过量的WYZ．图中的每一步反应都是氧化还原反应B．钠与Y物质的反应是离子反应C．X与Y的反应中，氧化剂是X，还原剂是YD．Z是离子化合物14．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO－3、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Ba2＋、Cl－、NO－3、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、SO2－3、Cl－、NO－3A．①③⑤B．②③C．②④D．②③⑤15．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A．①③⑤B．①②③④C．②④⑤D．①②③④⑤16．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH17．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂18．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊.Ca(OH)2溶液二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）19．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是A．NH4+S2-CO32-B．MnO4-SO42-NO3-C．NO3-Cl-SO42-D．AlO2-SO42-MnO4-20．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液其中下列说法不合理的是A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去21．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑦用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑧在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。A．4项B．5项C．6项D．7项22．将50g溶质质量分数为W1，物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到VmL水中，稀释后得到溶质的质量分数为W2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是A．若122WW，则122,50ccVmLB．若122WW，则122,50ccVmLC．若122cc，则122,50WWVmLD．若122cc，则122,50WWVmL23．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系：(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成BⅡ非选择题（共49分）24．(6分)某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。25．(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。据此，回答下列问题：（1）将反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。（2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=4OH—，则氧化还原反应离子方程式为。26．（8分）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常