高二第二章化学平衡检测题

1章末综合检测一、选择题1．下列说法正确的是()A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．在一定温度下，将2molsO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是()A．SO2和SO3共2molB．生成SO32molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol3．关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(B)＝0.03mol/(L·s)4．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)ΔH0。开始充入2molA和2molB，并达到平衡状态，下列说法正确的是()A．再充入2molA，平衡正移，A的转化率增大B．如果升高温度，C的体积分数增大C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入1molC，C的物质的量浓度将增大5．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH0，下列图像中正确的是()6．一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是()A．25%B．30%C．35%D．75%7．对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(C)2A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体8．可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是A．气体的密度变小了B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了变化9．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH332H2＋12N2的平衡常数为()A．a－12B．a12C.12aD．a－210．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．ac＋d11．可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A．反应①的正反应是吸热反应B．达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达到平衡(Ⅰ)时，X的转化率为511D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等12．下列说法中正确的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现二、非选择题(本题包括5个小题共46分)13.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。根据以上条件，回答下列问题：3(1)A与B反应生成C的化学方程式为________________，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有________A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度14.降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)；(2)氢气的转化率＝________；(3)该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位)；(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出去D．再充入1molH2(5)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“”、“”或“＝”)。15.Ⅰ.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题：(1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)：有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段；引起该变化过程的外界条件是____________________________。(2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。Ⅱ.工业合成氨反应如下：N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3。请回答下列问题：4(1)在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：物质N2H2NH3起始(mol)27010s(mol)1.6平衡时(mol)2则10s内，用氢气表示的化学反应速率是______，该反应的化学平衡常数是________。(2)根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是________，从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是__________。16.在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：(1)在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是_______________________________________。(2)该反应的ΔH______0，其判断理由是________。(3)实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。A．0.35mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.7mol·L－1D．0.8mol·L－1(4)若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe，达到平衡时A的转化率应______。A．等于86%B．等于50%C．小于50%D．介于50%～86%之间